昆明市2020年（春秋版）九年级下学期期中考试化学试题A卷

昆明2020(春秋版)九年级下学期期中化学试卷卷一名字：班级：成就：一、单项选题1.了解燃烧原理可以利用和控制燃烧。以下陈述是正确的()只要可燃材料与氧气充分接触，它们就可以燃烧。用水灭火的原则是降低可燃材料的燃点面粉厂应严格禁止烟火，并经常通风D.着火的高层建筑可以使用电梯快速逃生。2.在一个封闭的容器中有四种物质，它们在一定条件下充分反应。下表测量了反应前后每种物质的质量。以下陈述是错误的()材料ABCD反应前质量/克461114反应后质量/克有待测量6084A.密闭容器内的化学变化属于分解反应B.这种物质b可能是反应中的催化剂。反应中的a、c、d物质(参与反应或生成)的质量比为3511180D.反应后密封容器中待测试的a的质量为35 g3.这四种物质在一定条件下充分反应，如图所示测量反应前后每种物质的质量分数，那么错误的说法是()a.x的值是30%B.c一定是一种化合物参与反应的物质的质量比为35D.丁可能不参与反应。4.与化学有关的知识在中国传统文化典籍中很常见。以下陈述不正确()一个“铁锅煮胆汁硫酸也随着时间的推移变成铜”，这个过程经历了一个置换反应B.一把古剑“以钢为刃，以铁为柄”而“钢”指的是铁的合金C.梦溪笔谈:“高奴县的油和水像麻一样燃烧，但是烟很浓。”“油脂水”属于石油D.肘后备急方:“一旦你拿着青蒿，用2升水浸泡它，然后榨出汁液。”青蒿素的提取方法属于蒸馏5.下列图标解释不正确()A.浓硫酸具有腐蚀性B.不可回收C.水利D.禁止烟火6.以下关于燃烧的陈述是正确的()A.煤被粉碎，然后燃烧使其燃烧更充分引入空气后，白磷也能在冷水中燃烧。C.用水灭火，以降低可燃材料的燃点D.天然气和乙醇是可再生能源。7.以下关于氧气的描述，正确的是()(1)用引流方法收集氧气后，先关闭酒精灯，然后从水中取出导管。(2)实验室用过氧化氢溶液制氧时，可加入硫酸铜溶液，以加快化学反应速度(3)空气中的氧气约占空气质量的21%(4)工业分离液态空气产生氧气是一个分解反应(5)在氧气中进行铁丝燃烧实验时，应在集气瓶底部放置少量水或一薄层沙子A.B.C.D.8.100克含有、和的混合气体，其中碳元素的质量分数为12%。使混合气体与足量的热氧化铜充分反应，然后将气体引入过量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为()A.30gB.50gC.80gD.100g9.以下陈述不正确生铁可以完全溶解在稀硫酸中B.为了完全燃烧燃料，通常考虑两点：即足够的空气和燃料与空气之间足够的接触面积。使用二氧化碳灭火与其物理和化学性质有关。D.当使用一氧化碳还原氧化铁时，应进行尾气处理。10.对某些离子的检查和结论必须是正确的()A.加入稀盐酸产生无色气体，其中必须含有CO32-(b)当加入氯化钡溶液并加入盐酸时，会产生白色沉淀，因此沉淀不会消失，而且必须有SO42-加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体会使潮湿的红色石蕊试纸变成蓝色，并且必须有NH4存在d、加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸消除白色沉淀，其中必须有Ba211.工业用盐亚硝酸钠是有毒的，它的外观与盐非常相似。在隔绝空气和强热源的条件下A.煤的质量在燃烧后减少，而铁的质量在燃烧后增加，所以质量守恒定律并不普遍。硼镁汽油在空气中燃烧产生二氧化碳和H2O，它们的质量总和必须是毫克C.根据质量守恒定律，分析了高锰酸钾受热分解的反应。由于分解产物中含有O2，因此可以推断出高锰酸钾一定含有氧元素。D.可燃气体在空气中完全燃烧后会产生二氧化碳和H2O，可燃气体中肯定含有碳、氢和氧三种元素13.化学实验的“第一”和“第二”操作对化学实验的结果和师生的安全具有重要意义。在下面的测试操作序列中，错误是()A.点火前检查一氧化碳的纯度在准备气体之前，在装载药物之前检查装置的气密性(c)加热二氧化锰和氯酸钾混合物制备氧气后，首先将导管移出水面，然后停止加热D.在挖出沼气池之前(沼气池内有大量的可燃气体CH4)，先进行一次灯检14.实验室制备二氧化碳的步骤一般包括：检查装置的气密性；(2)按要求组装仪器；(3)向长颈漏斗中注入酸；(4)收集气体；将大理石放入容器等。正确的操作顺序是()A.B.C.D.15.以下实验操作不能达到实验目的的是()选择材料目的主要实验操作A氯化钠溶液、硫酸钠溶液和硫酸铵溶液区分在试管中各取少量，分别滴加Ba(OH)2溶液，并观察现象B盐酸混合在氯化钙溶液中纯化加入过量的碳酸钙粉末，过滤C甲烷包含H2吗？检查点火，盖上干燥和冷的烧杯，观察燃烧产物DKCl和二氧化锰固体混合物分离加水至完全溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发A.AB.BC.CD.D16.中国的“一带一路”是一个跨越时空的宏伟构想。古丝绸之路把中国的发明和技术传播到了国外。下列变化或技术属于物理变化A.液化气体的燃烧B.火药的使用C.用棉线编织D.熔炼金属17.在下面关于燃烧的成语和故事中，什么能使燃烧迅速熄灭A.火上浇油B.结果C.扛着废柴去灭火D.抽风吹火18.根据化学方程式不能获得的信息是： ()A.反应中的反应物和产物B.反应物和产物的质量比C.化学反应速度的快慢程度D.发生反应所需的条件19.将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，按表中所示测量每种物质的质量：下面的说法是正确的()材料abcd反应前质量/克6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/克10.07.2x1.0a和b是反应物B.x=3.2C.该反应属于分解反应。D.d .必须是催化剂20.在一定条件下，5gA物质和7gB物质完全反应，只产生两种物质，即C和D。如果生成6gC，则生成的D的质量为()A.5gB.6gC.7gD.4g第二，填空21.有几种气体，如氮气、氧气、干冰、氢气和一氧化碳。请用合适的物质填空(填写字母数字):(1)焊接金属经常用于保护气体的是_ _ _ _ _ _；(2)可作为制冷剂使用；(3)最清洁的燃料是：能使木头随着火星回潮的是22.在古代中国，将炉甘石(氯化锌)、紫铜(氧化亚铜)和木炭混合并加热到800左右，以获得一种外观像金的锌和铜的合金。请写下铜形成的化学方程式。23.下图显示了实验中物质之间的转化关系：请回答以下问题：(1)写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式。(2)气体C的化学式为。(3)溶液D中必须包含的溶质是(写出化学式)；可能的溶质是。(4)写出化学方程式，得到气体碳24.在正常情况下，燃烧需要三个条件：必须是可燃的；氧气(或空气)；为了达到燃烧所需的最低温度(a(1)图1是探索燃烧条件的实验。请根据实验图表和信息回答相关问题。信息：白磷和红磷的燃点分别为40和240。(1)铜片上的红磷不会燃烧，因为_ _ _ _ _。(2)水在烧杯中的作用一方面_ _ _ _ _，另一方面_ _ _ _ _。(2)为了防止火灾造成的生命财产损失，加油站等场所经常粘贴如图2所示的图标，表示_ _ _ _ _(填写字母编号)为“禁止吸烟”。(3)铜片在图1实验中的作用是_ _ _ _ _，水中的白磷不会燃烧，因为_ _ _ _ _；实验中，白磷在铜片上燃烧的化学方程式为_ _ _ _ _。(4)李先生增加了图3的实验。在实验过程中，可以观察到。(5)从环境保护的角度来看，图1的实验装置的缺点是_ _ _ _ _。三。实验问题25.为了测量空气中的氧含量，肖华计划设计如下方案：选择实际体积为50的硬玻璃管作为反应容器，将过量的铜粉放入试管中，用橡皮塞堵住硬玻璃管，通过导管和注射器形成如图所示的实验装置，实验体积为60，润滑性好。请回答以下问题：(1)实验前，将注射器活塞的前边缘从30刻度推到20刻度，然后松开手。如果活塞仍能回到30度，那么_ _ _ _ _ _。(2)在实验开始时，注射器活塞的前缘停在刻度线30处。用酒精灯加热铜粉，你会在试管中看到_ _ _ _ _ _。硬玻璃管冷却后，活塞的前缘将停在_ _ _ _ _ _的刻度线上。(3)在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞是_ _ _ _ _ _。(4)固定在硬玻璃管上的小气球的作用是_ _ _ _ _ _。(5)写下实验中化学反应的书面表达：(6)如果他测量的空气中氧的体积分数小于21%，实验中的误差可能是由_ _ _ _ _ _(填写序号)引起的。(1)在加热过程中，注射器活塞没有被连续推动和拉动；(2)在读取过程中，注射器活塞没有冷却到室温；(3)加入的铜粉太少；(4)添加过多的铜粉26.图1显示了一些实验设备。请回答以下问题。(1)注射器F用于小型家庭实验，可替代_ _ _ _ _ _ _ _ _仪器。(2)实验室使用高锰酸钾产生氧气。选择的发电机是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。设备E是一个实验室二氧化碳发生器，由一个同学用废弃的试管设计。除了废物利用的优势之外，请写下其他优势之一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)使用图2装置探索二氧化碳的性质。I中能证明二氧化碳与水反应的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将50毫升水和50毫升澄清石灰水分别放入ii和iii中，当通入500毫升二氧化碳气体时，ii中未观察到明显现象。当iii中的澄清石灰水变浑浊时，500毫升二氧化碳气体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶解在50毫升水中(填写“部分”或“全部”)。27.实验室使用以下设备来产生和收集气体。(信息：浓硫酸可用于干燥气体)(1)写下标记工具的名称：(2)如果选择(1)和(5)的组合来制备和收集氧气，在实验结束时，应在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _后停止加热；(3)准备和收集干燥氧气时，下列组合是可行的_ _ _ _ _ _(填写选项，可多选)；A.B.C.D.(4)选择制造二氧化碳的装置(2)时，分液漏斗中的药物为_ _ _ _ _(填写名称)，检查总量的方法为_ _ _ _ _ _；四、简短回答问题28.叠氮化钠(NaN3)广泛用于汽车安全气囊。叠氮化钠的工业制备：金属钠与液氨反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氧化亚氮反应生成氧化亚氮，反应的化学方程式为氧化亚氮N2O=NaN3氢氧化钠X。请回答以下问题：(1)X的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2) NaN3快速分解(2)煤炉蓝色火焰的产生原理_ _ _ _ _(用化学方程式表示)；(3)生石灰作为饼干包装袋中的干燥剂，其干燥原理为_ _ _ _ _(用化学方程式表示)；(4)实验室制氢原理_ _ _ _ _(用化学方程式表示)；(5)在密闭容器中硫酸亚铁热分解和碳酸钙热分解方式相同，硫酸亚铁热分解反应方程式为_ _ _ _ _。五、科学探究问题30.九年级末复习时，课外活动组的学生来到化学实验室亲自重新探索“质量守恒定律”。如图所示，他们根据这学期学到的化学反应设计了实验。请加入他们的调查活动并回答相关问题。实验1:称出镁条的重量，点燃它，反应结束后称出重量。实验2:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌颗粒的烧杯中，并称重。然后将稀盐酸与锌颗粒接触，充分反应后称重。实验三：将装有氢氧化钠溶液的小试管放入装有硫酸铜溶液的锥形瓶中，称重。然后将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后称重。编号实验1实验2实验3反应前的称重质量9.6g212.6g118.4g反应后称重质量16.0克212.4g118.4g(1)实验1中观察到的现象为_ _ _ _ _ _ _；(2)写下实验3中反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)上述三个反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入“符合”或“不符合”)都是基于质量守恒定律。实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _正确地反映了反应物和产物之间的质量关系。(4)我们从上述实验中得到启示，并探索_ _ _ _ _ _ _ _ _反应来验证质量守恒定律。实验必须在封闭的设备中进行。(5)根据质量守恒定律，化学反应前后必须为_ _