南京市2020版九年级下学期中考二模化学试题C卷

南京市2020版九年级下学期中考二模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念的是（ ）A使用无磷洗衣粉，减少水体污染B合理使用农药、化肥C工厂加高烟囱直接排放废气D用天然气、脱硫煤作燃料2 . 下列实验方案中，能达到目的的是（ ）A比较金属的活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中B粗略地测定空气中氧气的含量：用铁丝代替红磷在空气中燃烧C制取：将溶液和溶液混合后过滤D除去溶液中少量的盐酸：加过量的粉末，充分反应后过滤3 . 某纯净物4.4g在氧气中完全燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列说法不正确的是（ ）A该纯净物中含有碳、氢元素，不含氧元素B该反应中O2和CO2的质量比为14：l1C该反应中O2和H2O的分子数之比为5：4D该纯净物中C、H原子的个数比为3：84 . 下列变化属于化学变化的是A冰雪融化B铁水铸锅C粮食酿酒D分离液态空气5 . 有关水的叙述中正确的是（ ）两个氢元素和一个氧元素组成水水由两个氢原子和一个氧原子构成水分子中含有两个氢元素和一个氧元素每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成水由氢元素和氧元素组成。ABCD6 . 化学学习让我们有了很多收获，下列说法正确的是（ ）A合理膳食，不挑食会更健康B微量元素要多补，才利于健康C酸雨的形成与煤燃烧产生的二氧化碳有密切关系D合金、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料7 . 下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是AFeBZnCMgDAg8 . 高氯酸（HClO4）是种酸性和氧化性都较强的酸，高氯酸中氯元素的化合价是（ ）A1B+7C+5D+19 . 有化学反应 3A+B+2C=D，将 A、B、C 各15g 混合均匀后加热，生成了30gD。向残留物中加入10g A 后，反应又继续开始，待反应再次停止后反应物中只剩余 C。以下说法中正确的是（ ）A第一次反应停止时 B 剩余了9gB第一次反应停止时 C 剩余了6gC反应中 A 和 C 的质量比为 5：3D第二次反应后 C 剩余了5g10 . 正确量取15mL液体，应选用的一组仪器是（ ）5mL量筒10mL量筒20mL量筒胶头滴管ABCD二、填空题11 . 根据下图回答问题（1）A、B、C、D所示粒子共表示_种元素（填数字）（2）A、B、 C、 D粒子中具有相对稳定结构的是_（3）写出C所代表粒子的化学符号_12 . 化学用语可准确、简洁表达化学信息请用化学符号或文字填空：（1）钙离子（2）二个氢原子（3）5N2三、简答题13 . 下列四个实验是判断稀硫酸与NaOH，NaCl，Na2CO3、Ba(NO3)2溶液能否发生复分解反应：A H2SO4+NaOH B H2SO4+NaCl C H2SO4+Na2CO3 D H2SO4+Ba(NO3)2(1)复分解反应发生的条件是_；(2)能发生反应，但没有明显现象的是_(填序号)(3)实验D中发生反应的化学方程式为_。14 . 下图为两物质的溶解度曲线。请回答:(1)50时，Na2Cr2O7的溶解度为_g；60时溶解度:Na2Cr2O7_Na2SO4(填“”)。(2)在50时，把210gNa2Cr2O7饱和溶液降温到10时，析出Na2Cr2O7_g (假设不含结晶水)。15 . 为什么原子不显电性？ 分子和原子的本质区别是什么？举例说明分子是不断运动的四、流程题16 . 活性氧化锌是重要的工业添加剂，某工厂利用工业废酸处理废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）制取活性ZnO，进行综合利用，流程如图：请根据流程图回答下列问题：(1)氧化铜锌矿酸浸前要粉碎成细颗粒，其目的是_。(2)氧化铜锌矿中加入废硫酸后发生反应的化学方程式为_。(3)若在实验室进行操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_，滤渣的主要成分为_（填化学式）(4)Zn（OH）2CO3与稀盐酸反应会生成一种盐类物质，其化学式为_五、科学探究题17 . 水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。(1)收集氢气的试管口向下是因为_，点燃氢气前应先检验_(2)氧化物X的成分确定：（初步判断）已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法_。（定量测量）通过测定氧化物X中铁、氧两元素质量比，可确定氧化物X的种类。简要写出测定方法_。若氧化物X为四氧化三铁，反应的化学方程式为_。六、计算题18 . 为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。当反应恰好完成时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。试计算该样品中：（1）氯化钠的质量；（2）碳酸钠的质量分数。七、综合题19 . 材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。以上叙述中不涉及到的材料是_(选填序号)。A金属材料 B无机非金属材料 C有机合成材料我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_。鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_(选填序号)。A观察颜色 B加稀盐酸 C在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验I.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。反应中溶液的PH逐渐_(填“增大”或“减小”)。该反应的化学方程式_。(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_。(3)从环保角度进行比较，你认为方案_(填“1”或“2”)更合理。在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。能证明固体已洗净的方法为_。(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体12.0g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220，各生成对应的两种氧化物。该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近。(1)装置A的作用是_。(2)加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_。(3)控制温度在不同的范围对B中样品加热。测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如