高中化学竞赛辅导讲座构成离子化合物

化学键,离子键:构成离子化合物,共价键,极性键:构成共价化合物,非极键:构成非金属单质,配位键:构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等,金属键：存在于单质或合金中,重点掌握：定义，形成条件，判断方法。,1、用电子式表示下列物质中键的形成过程：Na2O、AlF3、KBr、N2、HCl、H2O,练习：,原子的电子式,原子的电子式,2Na+Cl2=2NaCl,2、以下两种式子有何区别和联系：,下面是元素电负性的数据:H2.2C2.55N3.04O3.44F3.98Cl3.16Br2.96I2.66Li0.98Na0.93Mg1.31Al1.61K0.82Cs0.79,1、离子晶体结构特点性质特点？NaCl,CsCl结构特点？2、原子晶体结构特点性质特点？金刚石、二氧化硅、石墨结构特点？3、分子晶体结构特点性质特点？下列说法是否正确?为什么?分子晶体熔化时,共价键发生断裂.分子晶体中分子间作用力越大,则该物质的化学性质越稳定.,思考,（1）某个离子周围吸引带相反电荷的离子数目与该离子所带电荷多少和离子半径大小有关。,离子晶体,（2）离子晶体内不存在分子。化学式表示的是阴阳离子的最简整数比。,NaCl,CsCl,（1）原子晶体内,每个原子结合其它原子的数目与什么有关？（2）原子晶体内是否存在分子?,原子晶体,（1）原子晶体中每个原子周围所结合的其它原子的数目与该原子的最外层电子数有关。,小结,（2）原子晶体里也不存在单个的分子，其化学式表示的是组成原子的最简整数比。,金属晶体,晶体题型,类型1：晶型、键型的判断、有关概念类型2：物质熔沸点的比较思路1）先判断晶型：原子晶体离子晶体分子晶体2）同种晶体熔沸点比较规则见p453）记住某些物质常见的状态固体液体气体,熔、沸点的比较,不同类型：,原子晶体离子晶体分子晶体,同种类型：,微粒间的作用越强，熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高,离子晶体：,离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高,金属晶体：,金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔沸点越高,一般而言：,（1）有下列六种物质:干冰,氯化氢,金刚石,晶体硅,氯化铯和氢氧化钠,请回答下列问题:固态时属于分子晶体的是：含有共价键的离子晶体是：,（2）请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:碘氯气氯化钠二氧化硅（3）下列物质的晶体中不存在分子的是（）,A)二氧化硅B)二氧化碳C)二氧化硫D)二硫化碳,3、下列说法中正确的是（）（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。,类型3、晶体空间结构的题,弄清一个晶胞中离子的四种位置1、晶胞里的离子2、晶胞面上的离子3、晶胞棱上的离子4、晶胞顶点上的离子,练习,1,2,3,类型3、晶体空间结构的题P53:例14;p55：19,3、中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结