（徐州专版）2020中考化学复习方案 第6章 溶解现象 课时训练（12）溶解和溶液试题

课时训练(十二)溶解和溶液|夯实基础|1.2019潍坊下列物质不属于溶液的是()a.生理盐水b.白醋c.医用酒精d.冰水混合物2.2019菏泽某学生要配制一定溶质质量分数的naoh溶液,实验操作如图z12-1所示,其中正确的是()图z12-13.2018苏州下列过程吸收热量的是()a.氢氧化钠固体溶于水b.硝酸铵固体溶于水c.把水加入生石灰中d.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应4.2018长沙小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能达到目的的是()a.用冰水溶解b.用热水溶解c.把白糖碾成粉末后溶解d.溶解时用筷子搅拌5.2019成都下列说法正确的是()a.溶质都是固体b.乳化能增强乳浊液的稳定性c.均一、稳定的液体都是溶液d.搅拌可增大物质的溶解度6.2019聊城改编下列说法中正确的是()a.饱和溶液一定是浓溶液b.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污c.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多d.溶质均以离子形式分散到溶剂中7.下列现象描述不正确的是()a.植物油加入水中出现分层现象b.硝酸铵溶于水时温度明显降低c.氧化铁与稀盐酸反应,固体溶解、溶液变绿色d.将乙醇溶液代替导线接入电路中,小灯泡不发光8.2019苏州实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()a.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体b.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡c.量取水时,用规格为50 ml的量筒d.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签9.配制生理盐水时,导致其溶质质量分数偏小的原因可能是()将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量撒出;用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数;溶解过程中未用玻璃棒搅拌;盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥a.仅b.仅c.d.10.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下:500 ml品名:盐酸化学式:hcl相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/ml溶质质量分数:38%图z12-2根据标签计算:(1)hcl中氢元素和氯元素的质量比为(结果用最简整数比表示)。(2)这瓶盐酸的质量为g。(3)现要配制3800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g,需要这种浓盐酸瓶。|拓展提升|11.2019山西配制50 g质量分数5%的kno3溶液,作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中kno3的质量分数随时间的变化关系如图z12-3所示,观察图像,分析形成这种结果的原因是()图z12-3a.所用kno3固体中含有水分b.量筒量水时俯视刻度线c.kno3固体溶解前所用烧杯内有水d.配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外12.下列不能达到实验目的的是()选项实验目的操作a鉴别固体硫酸铜和氯化钠加水溶解观察颜色b区分硝酸铵和氢氧化钠加适量水测量温度变化c区分碳酸钙与碳酸钠加水溶解d区分20 时氯化钠的饱和溶液与水分别加入一定量的氯化钾13.2018常州t时,将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中,搅拌,并冷却到原温度。得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变化的是()溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度a.b.c.d. 14.2019黄石在蒸馏水中加入naoh颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图z12-4。a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失。下列说法不正确的是()图z12-4a.naoh固体溶于水是放热过程b.a、c两点时,naoh的溶解度相同c.b点时,该溶液一定为饱和溶液d.c点时的溶剂质量等于d点时的溶剂质量15.2019贵阳溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。(1)kno3属于复合肥,所含的营养元素有,溶质质量分数为3%的kno3溶液常用作无土栽培的营养液,配制100 g该营养液需要的溶质是,其质量为g,配制时常用玻璃棒搅拌,目的是。(2)某kno3固体(混有少量nacl),要用它配制上述营养液,需在配制前进行提纯(图z12-5甲为溶解度曲线),60 时,kno3的溶解度为g,将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液,可采用降温结晶的方法提纯kno3,其理由是。图z12-5(3)探究温度对溶解度的影响,如图乙所示。固体x是nh4no3或naoh,固体y是kno3或ca(oh)2,烧杯中盛放20 y的饱和溶液(有少量y的固体剩余),往试管中滴入适量水,烧杯中固体逐渐消失,写出x与y可能的组合:。16.2019南充向一定质量的酸性cuso4溶液(含少量h2so4)中逐滴加入naoh溶液,产生沉淀的质量与所加入naoh溶液的质量关系如图z12-6所示。(1)当加入naoh溶液的质量为30 g时,溶液中的溶质是(填化学式)。(2)计算所加naoh溶液的溶质质量分数。图z12-6【参考答案】夯实基础1.d解析冰水混合物属于纯净物,不是溶液。2.d解析取用药品时瓶塞要倒放在桌面上;用托盘天平称量易潮解、具有腐蚀性药品的时候,要把药品放在玻璃器皿内;用量筒量取液体读数时,视线要与液体凹液面的最低处保持水平。3.b4.a5.b解析溶质既可以是固体,也可以是气体或液体;乳化能增强乳浊液的稳定性;均一、稳定的混合物是溶液,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水;搅拌能加快溶解速率,不能增大物质的溶解度。6.c7.c8.c解析称量固体药品时,托盘天平使用前要先通过调节平衡螺母调节天平至平衡;称量时托盘天平指针偏左,应减少左盘中的药品;经计算所需氯化钠固体质量为50 g15%=7.5 g,所需要水的质量为50 g-7.5 g=42.5 g,所需水的体积为42.5 ml,应用规格为50 ml的量筒;把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,会使配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。9.c10.(1)271(2)595(3)1 0002解析(1)hcl中氢元素和氯元素的质量比为135.5=271。(2)这瓶浓盐酸的质量为500 ml1.19 g/ml=595 g。(3)设需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为x,3 800 g10%=x38%,x=1 000 g,每瓶38%的浓盐酸的质量为595 g,所以需要这种浓盐酸2瓶。拓展提升11.b解析配制50 g质量分数5%的硝酸钾溶液时,根据图示可知,实际所配得溶液的溶质质量分数大于5%。若硝酸钾固体中含有水分,则实际所配得溶液的溶质质量分数应小于5%;若量筒量取水时俯视刻度线,则量取的液体体积偏小,所配制溶液的溶质质量分数偏大;若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水,则所配制溶液的溶质质量分数应该偏小;配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外,不影响所得溶液的溶质质量分数。12.d13.d14.c解析由图像知氢氧化钠溶于水温度升高,是放热过程;从图知a、c两点对应温度相同,则此温度下氢氧化钠在水中的溶解度相同;由图只知b点所对应温度最高,b点固体完全消失,并不能说明此时溶液是饱和溶液;据题意,在蒸馏水中加入氢氧化钠颗粒,说明水质量不变,氢氧化钠溶于水,溶剂是水,则图中c、d两点溶剂质量相同。15.(1)k、n硝酸钾3加快溶解速率(2)110硝酸钾的溶解度受温度变化的影响大,而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小(3)nh4no3、ca(oh)2(或naoh、kno3)解析(3)当x是nh4no3时,溶解时吸热,烧杯内溶液温度下降,氢氧化钙的溶解度随温度下降而增加,降温时,固体可以继续溶解;若x是naoh,溶解时放热,烧杯内溶液温度升高,kno3的溶解度随温度升