化学人教版九年级上册原子的结构.2《原子的结构》（第1课时 原子的构成及原子核外电子的排布）.ppt

课题2原子的结构第1课时原子的构成及原子核外电子的排布,第三单元物质构成的奥秘,通过图片，你获得了哪些信息？,原子的体积很小,一、原子的构成,原子结构模型的发展：道尔顿原子模型汤姆森原子模型卢瑟福原子模型,（1803年）,（1904年）,（1911年）,结论：电子和正电荷均匀分布在球内,1911年，卢瑟福的粒子轰击金箔的实验，正确指出了原子的构成。,原子核式结构模型（行星模式）,做法：用一束带正电、质量比电子大得多的高速运动的粒子束轰击金箔。,发现：1、绝大多数粒子能穿过金箔而不改变原来方向。2、一小部分粒子改变了原来的方向。3、有极少数粒子被弹了回来。,结论：1、原子内部有很大的空间2、原子核带正电3、原子的体积很小且质量较大,观察图片，你发现了什么？,1.原子不是一个实心球体；,2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；,3.原子核带正电荷，电子带负电荷。,1、原子的可分性,原子,原子核：,核外电子：每个电子带一个单位负电荷,质子：每个质子带一个单位的正电荷,中子：不带电,（带正电）,（不显电性）,原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。,2、原子中核电荷数、质子数与核外电子数的关系,(1)、核电荷数：原子核所带的正电荷数(2)、质子数：质子所带的电荷数(3)、核外电子数：核外电子多带的电荷数等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数,表3-1几种原子的构成,思考：你有什么发现？,（1）、原子中不一定都含有中子,（2）、质子数不一定等于中子数,（3）、原子种类的区分依据：原子的质子数（或核电荷数）,3、原子种类的区分：,eg:1、在原子中，质子数等于（）A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、中子数和电子数之差,eg:2、水是由氢元素和氧元素组成的，这两种元素的原子的本质区别是（）A、质子数不同B、电子数不同C、最外层电子数不同D、中子数不同,观察电子分层排布示意图，你有什么发现？,1.核外电子的分层排布,（1）电子层：电子频繁出现的区域（注：电子层并不是真实存在的，而是人为规定的）,电子层：最少一层，最多七层,一、二、三、四、五、六、七,（2）离核最远的叫作最外层。,能量高低：低高,离核远近：近远,2、核外电子的排布规律,（1）、每一层所容纳的电子数不超过2n2个（n：电子层数）第一层：最多2个电子第二层：最多8个电子（2）、最外层电子数不超过8个，若电子层只有一层的，则不超过2个。（3）、排布时先排满能量低的电子层,3、原子结构示意图,思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？,eg：硫原子,原子核,原子核带正电,质子数（或核电荷数）,电子层,电子层上的电子数,第一层,第二层,第三层（最外层）,最外层电子数,核电荷数=各电子层上的电子数之和画法：画圆圈，标核电荷数，正号写在前，弧线呈扇形，数字一条线。eg:1、请同学们画出下列元素的原子结构示意图。1、碳：62、氦：23、氯：172、如图所示为硫原子的原子结构示意图，下列叙述正确的是（）A、硫原子第一层电子层有6个电子B、硫原子核内有16个质子C、硫原子最外层电子能量低于第二层电子能量D、硫原子在化学反应中变成其他原子,4、原子结构与性质的关系,（1）、相对稳定结构：最外层电子数达8电子数，若只有一层，则2电子是稳定结构。,2、原子种类与原子结构的关系：,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,一般多于4个,不稳定,不稳定,易失电子,易得电子,既不得电子，也不失电子,稳定,不稳定,不稳定,