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,专项（九）中和反应及探究,主题三身边的化学物质,1.中和反应的实质:。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例),酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子,红,无,盐酸过量时也出现相同现象,（续表）,没有蓝色沉淀生成,没有气泡产生,（续表）,ph=8时,溶液,仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的,（续表）,先升高后降低,氢氧化钠固体溶于水放热,3.溶液ph变化及所得溶液中溶质成分判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例),7,naoh,7,naoh、nacl,=7,nacl,7,nacl、hcl,7,hcl,7,naoh、nacl,4.中和反应后溶质成分的检验(1)以氢氧化钠与盐酸反应为例:反应后溶液中一定存在的溶质是。反应后溶质成分可能为:(恰好反应);(酸过量);(碱过量);nacl、naoh和hcl,此情况不合理的原因是。,nacl,nacl,nacl、hcl,naoh、nacl,naoh与hcl能反应,不共存,(2)稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中时,酸是否过量的检验方法,溶液呈紫色,ph为7,产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色;,产生大量气泡;caco3+2hcl,fe+
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