（课标版）2021高考化学一轮复习 第4讲 电解质、离子反应课件 新人教版

第4讲电解质、离子反应,课标研读备考定位,考点一电解质及其电离,考点二离子反应和离子方程式,考点三离子共存、离子检验与推断,考点一电解质及其电离,自主学习探究提升,1电解质和非电解质(1)电解质：在_或_能够导电的化合物。如alcl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。(2)非电解质：在水溶液里或_都不能导电的化合物。如大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物。,水溶液里,熔融状态下,熔融状态下,2强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中能_电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐。(2)弱电解质：在水溶液中_电离的电解质。既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐hgcl2、(ch3coo)2pb等。3电离及电离方程式(1)电离：电解质在溶于水或熔融状态下产生_的过程。电离过程可以用电离方程式表示。,完全,部分,自由移动离子,=,=nacl,电解质的相关判断4个注意点(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定导电，如固体nacl、液态hcl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质，如nh3、so2、so3、co2为非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如caco3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但caco3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。,特别提醒,4外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如nacl溶液中加入kno3固体，导电能力增强。(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。如100ml0.1moll1hcl溶液中加入0.005molkoh(s)cl浓度不变，k代替了部分h，导电能力不变。,若加入0.1molkoh(s)二者反应生成强电解质kcl，但koh过量，溶液导电能力增强。稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质ch3coonh4。向100ml0.1moll1ba(oh)2溶液中逐渐加入0.005molcuso4(s)，由于两者反应生成baso4沉淀和cu(oh)2沉淀，溶液的导电能力减弱。,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强()提示电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系。(2)baso4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()提示尽管baso4难溶于水，但溶解的部分完全电离，故其为强电解质。(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()提示弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共价化合物分子。,(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()提示hcl、h2so4都是共价化合物但却是强电解质。(5)cao是强电解质，是因为它的水溶液能导电()提示cao是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的溶液能导电，是因为cao和h2o反应生成ca(oh)2，ca(oh)2能电离出自由移动的ca2和oh。(6)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(7)agcl、baso4等不溶于水，都属于弱电解质()(8)so2溶于水可导电，故so2属于电解质()(9)hclo是弱酸，但naclo是强电解质()(10)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质(),2(1)(2020经典习题选粹)今有15种物质：fe稀硝酸hno3液氨so2空气naclbaso4na2co3乙醇al2o3石墨naoh氨水na2o2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,(2)写出下列物质的电离方程式。h2so4：_h2so3：_hf：_ca(oh)2：_mg(oh)2：_ch3cooh：_nahs(溶于水)：_ca(hso4)2(溶于水)：_al2o3(熔融)：_kal(so4)2：_,3问题思考：(1)so2和nh3的水溶液均导电，so2、nh3是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？提示(1)不是，so2、nh3本身不电离，两者属于非电解质。(2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。,解题探究高效演练,1(2020四川广安月考)下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()acu是良导体，故cu是强电解质b强电解质易溶于水，弱电解质微溶于水或难溶于水c在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质d同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同解析单质既不是电解质也不是非电解质，a项错误；电解质的强弱与其溶解度大小无关，b项错误；溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故c项错误；弱电解质存在电离平衡，电离过程吸热，温度改变，电离平衡发生移动，离子浓度改变，导电能力改变，故d项正确。,d,2(2020新题预选)下列说法正确的是()a25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱bna在cl2中燃烧的生成物含离子键，所以nacl固体可导电ckclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质dbaso4水溶液不易导电，故baso4是弱电解质解析硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，a正确；nacl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，b错误；so3为非电解质，c错误；baso4水溶液虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，baso4为强电解质，d错误。,a,3(2020江西万年模拟)下列说法不正确的是()将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强abcd,d,解析硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，baso4是强电解质，错误；氨气溶于水本身不能电离出离子，其水溶液导电是氨气与水反应生成的一水合氨电离所致，一水合氨是弱电解质，氨是非电解质，错误；熔融态共价化合物不能电离出离子，故不能导电，错误；离子化合物熔融条件下电离出离子，能导电，错误；溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小与离子所带电荷的多少，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，错误；故选d。,(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如cu、nacl溶液。本身电离出离子而导电的化合物才是电解质，如co2、so2、nh3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与电解质的溶解性无必然联系。如ch3cooh能与水互溶，但ch3cooh是弱电解质；baso4、agcl难溶于水，但溶解部分完全电离，是强电解质。(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1moll1醋酸溶液的导电能力就大于0.00001moll1盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。,萃取精华：,d,d,hcl、h2so4、h2co3,baso4、baco3、caco3、caso4,不能，hcl是共价化合物，液态时不能电离，只在水溶液中电离,能,能电离出na和cl,不能,固体koh中的离子不能自由移动,hcl=hcl,ca(oh)2=ca22oh,(1)金属导电与电解质溶液导电的原因金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动，温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的强弱，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液，温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。,萃取精华：,(2)电离方程式的书写,考点二离子反应和离子方程式,自主学习探究提升,1离子反应(1)定义在_中或_状态下，有离子参加或生成的化学反应。(2)反应实质一般向着_某些离子浓度的方向进行。(3)反应的类型及条件复分解反应。a生成_物质，如baso4、agcl等。b生成_的物质，如ch3cooh、nh3h2o、h2o等。c生成_的物质，如co2、nh3等。,溶液,熔融,减小,难溶,难电离,易挥发,氧化还原反应，如：向fecl2溶液中加入氯水的反应：_。络合反应，如：向fecl3溶液中加入kscn的反应：_。发生强烈水解相互促进类型。离子间可发生强烈水解相互促进如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：_。,2fecl2cl2=2fecl3,fecl33kscn=fe(scn)33kcl,2离子方程式(1)定义用实际参加反应的_来表示离子反应的式子。(2)书写步骤写：写出正确的_，并配平。拆：把_且完全_的物质写成离子形式。删：删去方程式两边_离子。查：检查方程式两边是否遵守_守恒和_守恒，是氧化还原反应的还要保证_守恒。,离子符号,化学方程式,易溶,电离,不参加反应的,质量,电荷,得失电子,(3)意义离子方程式不仅可以表示_的化学反应，而且还可以表示_的离子反应。例如，离子方程式hoh=h2o表示_和_在溶液中的反应，并生成_盐的一类反应，如：2naohh2so4=na2so42h2oba(oh)22hno3=ba(no3)22h2o,某一个具体的,同一类型,强酸,强碱,可溶性,特别提醒,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)所有的化学反应都能写成离子方程式()提示不是在溶液中进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种固体加热制取氨气等。(2)hoh=h2o可表示所有强酸和强碱的中和反应(),(3)浓盐酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2()提示浓盐酸与铁屑反应产物为fe2。(4)将氯气溶于水制备次氯酸：cl2h2o=2hclclo()提示生成物中的弱电解质hclo应写成化学式。,a,2na2h2o=2na2ohh2,(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_；(7)铜与稀硝酸的反应：_；(8)铜与浓硝酸的反应：_(9)fecl3溶液与铜的反应：_；(10)向naalo2溶液中通入足量co2：_。,caco32ch3cooh=ca22ch3cooh2oco2,4写出下列多重反应类离子方程式。(1)硫酸与氢氧化钡反应：_。(2)ba(oh)2溶液与(nh4)2so4溶液混合：_。(3)磁性氧化铁溶于hi溶液中：_。(4)fei2溶液中通入过量cl2：_。(5)向nh4hco3溶液中加入过量ba(oh)2溶液并加热：_。,解题探究高效演练,d,以下结论正确的是()a中无明显变化，说明两溶液不反应b中的白色沉淀为cucl2c中的离子方程式为2hzn=zn2h2d中发生的反应不是离子反应解析硫酸和naoh反应生成水无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，a错；反应生成baso4沉淀和cucl2，溶液为蓝色，白色沉淀为baso4，b错；发生zn2hcl=zncl2h2离子方程式正确，c正确；中有离子参加反应，是离子反应，d错。,c,a,a,1离子方程式正误判断的四项要求,萃取精华：,5写出下列反应的离子方程式：(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：_。(2)小苏打与乙酸溶液混合：_。(3)制备fe(oh)3胶体的原理：_。(4)澄清石灰水中加入盐酸：_。(5)在石灰乳中加入na2co3溶液：_。,(6)nh4cl溶液与naoh溶液混合：_。(7)(nh4)2so4溶液与naoh溶液混合加热：_。(8)小苏打溶液与naoh溶液混合：_。(9)na2o2与水反应：_。(10)将cl2通入石灰乳中制漂白粉：_。,(11)ba(oh)2溶液与h2so4溶液混合：_。(12)(nh4)2so4溶液与ba(oh)2溶液混合：_。(13)mgso4溶液与ba(oh)2溶液混合：_。(14)feo与稀hno3反应：_。(15)fe2o3与hi溶液反应：_。,萃取精华：,bca(oh)2作为生成物写成“ca(oh)2”的形式；作为反应物，若是石灰乳时，写成“ca(oh)2”的形式，若是澄清石灰水，要拆成离子形式。定量书写a根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。b依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。c依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,6(1)连续型：写出下列反应离子方程式：将盐酸滴入na2co3溶液中：hcl少量：_hcl足量：_将naoh溶液滴入alcl3溶液中：naoh少量：_naoh足量：_将盐酸滴入naalo2溶液中：hcl少量：_hcl足量：_,将co2通入naoh溶液中：co2少量：_co2足量：_fe与稀hno3反应：fe少量：_fe足量：_,连续型：主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物用量有关。书写时首先判断出某种反应物是否过量，再根据原理书写。,萃取精华：,离子反应先后顺序的判断方法当某一离子与溶液中的多种离子均能发生反应时，可以假设该离子先与其中的一种离子反应，若生成的产物不与其他离子反应，则该顺序合理，反之则排除该离子首先反应的顺序，以此类推，最终确定所有离子的反应顺序。,萃取精华：,(3)配比型：写出下列反应的离子方程式ca(hco3)2溶液与naoh溶液混合ca(hco3)2少量：_ca(hco3)2足量：_向ba(oh)2溶液中加入nahso4至ba2沉淀完全的离子反应方程式：_，,再向该溶液中加入h2so4溶液，此时反应的离子方程式为_；若加入nahso4至溶液显中性，则反应的离子方程式为_，此时再加入ba(oh)2溶液，反应的离子方程式为_。,ohh=h2o,配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。酸式盐与碱反应的离子方程式常用“定1法”：根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质中有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。,萃取精华：,(1)离子方程式书写时特殊情况的处理,萃取精华：,(2)脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程,(3)离子方程式正误判断的思维流程,考点三离子共存、离子检验与推断,自主学习探究提升,1离子共存离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则一般不能大量共存。2分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的六种有颜色的离子_(紫红色)、_(蓝色)、_(棕黄色)、_(浅绿色)、_(橙色)、_(黄色),不发生任何化学反应,发生化学反应,cu2,fe3,fe2,(2)常见的表示溶液呈酸性的表述ph1的溶液(常温下)；使ph试纸变_的溶液；使甲基橙呈_的溶液；与镁粉反应放出_的溶液；c(oh)11014mol/l的溶液(常温下)。,红,红色,h2,(3)常见的表示溶液呈碱性的表述ph14的溶液(常温下)；使ph试纸变_的溶液；使酚酞试液变_的溶液；c(h)11014mol/l的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述与铝粉反应放出_的溶液；由水电离出的c(oh)11012mol/l的溶液(常温下)；与nh4hco3反应能产生气体的溶液。,蓝,红,h2,有色,oh,h,氧化还原,oh,cl,h,h,oh,h,强酸,强碱,灰绿色,红褐色,蓝,变蓝,红,黄,紫,nh3h2o,沉淀,弱电解质或弱离子,h2sio3,al(oh)3或al3,沉淀,相互促进水解生成沉淀和气体,baso3,相互促进水解生成沉淀和气体,解题探究高效演练,a,萃取精华：,c,离子大量共存的分析方法(1)分析限制条件。常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、ph1等