（课标版）2021高考化学一轮复习 第20讲 化学反应速率及影响因素课件 新人教版

第20讲化学反应速率及影响因素,课标研读备考定位,考点一化学反应速率的计算与大小比较,考点二影响化学反应速率的因素,考点一化学反应速率的计算与大小比较,自主学习探究提升,化学反应进行的快慢,减小,增大,moll1min1,moll1s1,化学计量数,mnpq,0.3moll1s1,0.1moll1s1,0.2moll1s1,(1)化学反应速率一般指反应的平均反应速率而不是瞬时反应速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。,特别提醒,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)对于任何反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量()(3)在同一化学反应中，化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同()(4)有时也可以用单位时间内某物质的物质的量的变化量来表示化学反应速率。(),0.075moll1s1,0.075moll1s1,0.15moll1s1,同一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。,c,解题探究高效演练,d,at1min时x和y的反应速率相等bx曲线表示nh3的物质的量浓度随时间变化的关系c08min，h2的平均反应速率v(h2)0.0375moll1min1d1214min，n2的平均反应速率v(n2)0moll1min1,d,b,c,c,b,(3)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是_。av(x)1.2moll1min1bv(y)1.5moll1min1cv(z)0.6moll1min1dv(z)0.015moll1s1,d,1.5moll1,0.2moll1min1,2,(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(a)5moll1min1v(b)6moll1min1v(c)4.5moll1min1v(d)8moll1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。,萃取精华：,0.05moll1min1,50.4%,0.74moll1,考点二影响化学反应速率的因素,自主学习探究提升,1影响化学反应速率的因素：(1)内因(主要因素)：反应物本身的_，反应类型相同，但反应物不同，反应速率不同。,性质,(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)。,2理论解释有效碰撞理论：(1)活化分子、活化能、有效碰撞。活化分子：能够发生_的分子。活化能(如下图)：,有效碰撞,活化能,e3,e1e2,化学,(2)外界条件对化学反应速率影响的原因分析。,(1)分析外界因素对化学反应速率的影响时3注意：催化剂在化学反应过程中参与了反应，降低了正、逆反应的活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但不会改变反应的限度和反应热。升高温度正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同；降低温度正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。,特别提醒,3化学反应速率图像及应用(1)全程速率时间图像如zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况原因解释：ab段(v渐大)，因为该反应为_反应，随着反应的进行，_逐渐升高，导致反应速率_；bc段(v渐小)，则主要原因是随着反应的进行，溶液中_逐渐减小，导致反应速率_。要抓住各阶段的主要矛盾，全面分析。,放热,温度,逐渐增大,c(h),逐渐减小,降低温度,增大压强,使用催化剂,归纳小结：改变某一反应物或生成物的浓度条件，图像一点保持连续。改变_，两点突变。_使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。,温度、压强,使用催化剂,(2)物质的量(或浓度)时间图像分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。举例分析如下：,40%,x、y,z,t3,4解答速率图像题的基本思路(1)看面：搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理相联系。(2)看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平所表示的含义。(3)看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如起点、终点、交点、折点、最高点、最低点。例如在浓度时间图上，一定要看清反应至终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。(4)看变化趋势：在速率时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v吸大增，v放小增；增大反应物浓度，v正突增，v逆渐增。,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加caco3固体的量，反应速率不变，但把caco3固体粉碎，可以加快反应速率()(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(4)升高温度，可以增加活化分子百分数，使反应速率加快(),(10)对于高温、高压、使用催化剂条件下的反应a一定比常温常压无催化剂条件下的反应b速率快()(11)可逆反应达到平衡后，增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小()(12)对有气体参加的反应体系，缩小容器体积，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(13)铁与浓硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生h2的速率越快()(14)固体、纯液体的“物质的量”变化，而化学反应速率不改变()(15)用铁片与硫酸反应制备氢气时，增大硫酸浓度一定会加快产生氢气的速率(),(16)通入不反应的稀有气体he增大容器压强，对于有气体参加的反应，反应速率一定增大()(17)温度、催化剂、压强能改变活化分子的百分数()(18)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大(),2问题思考：(1)按要求填空。形状、大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_铝。对于fe2hcl=fecl2h2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)a升高温度：_；b增大盐酸浓度：_；c增大铁的质量：_；d增加盐酸体积：_；,小于,增大,增大,不变,不变,e把铁片改成铁粉：_；f滴入几滴cuso4溶液：_；g加入nacl固体：_若把中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生h2，为什么？_(2)升高温度和使用催化剂都能加快反应速率，从活化分子的角度分析两者有何相同点与不同点？相同点：都增大了活化分子数与活化分子百分数。不同点：温度升高是增加了分子的能量，使达到活化分子要求的分子数增多；使用催化剂是降低了活化能，从而使达到要求的活化分子数增多。,增大,增大,不变,否。fe和稀硝酸反应生成no；常温下，fe遇浓硫酸钝化。,解题探究高效演练,d,易错警示(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以，分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。(3)改变温度、使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素改变，反应速率是否发生变化要具体情况具体分析。(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。,d,b,解析a项，将容器的容积缩小一半相当于体系压强增加一倍，反应速率加快；b项，转化为同一物质的速率，其正、逆反应速率相等，处于平衡状态；c项，由于容器容积保持不变，充入he后，各组分的浓度不变，反应速率不变；d项，改变固体物质的用量不影响化学反应速率。,4.(2020山东滨州高三检测)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(v)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()a第4组实验的反应速率最慢b第1组实验中盐酸的浓度大于2.5moll1c第2组实验中盐酸的浓度等于2.5moll1d第3组实验的反应温度低于30,d,解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，a正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5moll1，b正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5moll1，c正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30，d错误。,d,解析a中，若使用正催化剂，则反应速率加快，不正确；由左图知，a、b的浓度变化相同，故a、b的化学计量数相同，都为1，由右图知，30min时改变的条件为降压，40min时改变的条件为升温，且升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，b、c不正确，d正确。,方法技巧(1)如果正逆反应速率同等程度的变化要从催化剂、压强(针对反应前后气体体积不变的反应)角度分析。(2)温度改变平衡一定发生移动，正逆反应速率不能同等程度地变化。(3)从“断点”入手，如果一个图像中的曲线出现不连续的情况，要根据“断点”前后速率大小，结合反应速率的影响因素分析出外界条件的变化情况。,6(2020石家庄模拟)为了研究一定浓度fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是(),aph越小，氧化率越大b温度越高，氧化率越小cfe2的氧化率仅与溶液的ph和温度有关d实验说明降低ph、升高温度有利于提高fe2的氧化率,d,解析由可知，温度相同时ph越小，氧化率越大，由可知，ph相同时，温度越高，氧化率越大；c项，fe2的氧化率除受ph、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。,7(2020山东烟台检测)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量cuso4溶液组成原电池，下列各图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系中正确的是(),a,8(新题预测)对于so3工业合成反应，正反应为放热反应。达到平衡后，以下分析正确的是()a升高温度，对正反应的反应速率影响更大b增大压强，对正反应的反应速率影响更大c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大,b,解析a项，合成so3反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；b项，合成so3的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；c项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；d项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。,条件对可逆反应、正逆反应速率的影响(1)催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。(2)温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。(3)在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂影响最大，其次是温度，最后是浓度。,萃取精华：,9(2020河北衡水检测)密闭容器中发生如下反应：a(g)3b(g)2c(g)h0，根据下列vt图像，回答下列问题：(1)下列时刻所改变的外界条件是t1_；t3_；t4_。(2)反应速率最快的时间段是_。(3)下列措施能增大正反应速率的是_。a通入a(g)b分离出c(g)c降温d增大容积,升高温度,加入正催化剂,减小压强,t3t4,a,(1)利用“断点”破译化学反应速率图像当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。,萃取精华：,常见含“断点”的速率变化图像分析。,(2)模型认知速率图像分析思路,1分析判断化学反应速率变化时四注意：(1)压强对反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，浓度不变，速率不变。(2)温度改变，化学反应速率一定改变。升高温度，正反应速率和逆反应速率都加快，但加快的程度不同。降低温度，正反应速率和逆反应速率都减慢，但减慢的程度不同。吸热反应的反应速率总是受温度