（课标版）2021高考化学一轮复习 第8讲 铁及其重要化合物课件 新人教版

第8讲铁及其重要化合物,课标研读备考定位,考点一铁单质的性质及其应用,考点二铁的氧化物和氢氧化物,考点三“铁三角”的转化、应用及fe2、fe3的检验,考点一铁单质的性质及其应用,自主学习探究提升,第四周期第族,2、3,3,2铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有_色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被_吸引的特性。铁在地壳中含量占第4位。3铁的化学性质铁元素是一种变价金属元素，通常显_和_价。常温下，铁单质比较活泼，具有较强的_性。(1)与非金属单质的反应。,银白,磁铁,2,3,还原,fe2o3,fe2h=fe2h2,钝化,(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)。与cuso4溶液：_。与fecl3溶液：_。4铁单质的制备方法(1)工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式_。(2)利用铝热反应焊接无缝钢轨，写出以氧化铁和铝粉为铝热剂反应的化学方程式_。,fecu2=fe2cu,fe2fe3=3fe2,(1)铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸，表面会形成一层致密的氧化膜而发生钝化。铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸也会发生钝化。钝化可阻止内部金属继续与浓酸发生反应，从而表现出较强的化学稳定性或耐腐蚀性。(2)fe与cl2反应生成fecl3而不是fecl2；fe与s反应生成fes而不是fe2s3；fe与盐酸反应生成fecl2而不是fecl3；fe与i2反应生成fei2而不是fei3。,特别提醒,(3)重要的铁矿石主要成分的化学式：赤铁矿_；磁铁矿_；褐铁矿_；菱铁矿_；黄铁矿_。,fe2o3,fe3o4,2fe2o33h2o,feco3,fes2,(7)铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出fe2s3()(8)过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁()(9)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性()(10)fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(11)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸()(12)fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应()(13)fe在足量cl2中燃烧生成fecl3，在少量cl2中燃烧生成fecl2()(14)根据cl2、s与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(15)过量的铁与稀硝酸反应生成fe3(),2问题思考：(1)铁有2、3价两种价态，单质铁与_(填下列编号，下同)反应时只生成3价铁；与_反应时只生成2价铁；与_反应时既生成2价铁也生成3价铁。所选试剂：cl2o2h2o(g)s盐酸稀硝酸(足量)稀硫酸cuso4溶液,(2)铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？生铁和纯铁相比，熔点、硬度及抗腐蚀能力大小如何？提示化学变化。因生铁是铁碳合金，所以生铁的熔点低，硬度大。生铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，故纯铁的抗腐蚀能力强。,解题探究高效演练,1(2020新题选粹)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()a铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在b铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为3价c工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应d工业上用co在高温条件下还原含fe2o3的铁矿石炼铁,d,2(2020山东滨州模拟)下列叙述不正确的是()fe与s混合加热生成fes2fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成fecl3溶液能与cu反应，可用于蚀刻印刷电路板abcd解析fe是变价金属，遇强氧化剂(如hno3、cl2等)生成3价铁，遇弱氧化剂(如s或i2等)生成2价铁，故fe与s混合加热生成fes，错误；fe与稀硝酸反应生成的气体为no，该反应不是置换反应，错。,b,萃取精华：,3(2020河北衡水检测)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(),b,解析a项，地壳中含量最高的金属元素是al，错误，最早使用的金属是铜，错误；c项，陈述、都正确，且有因果关系；d项，铁在空气中易形成铁锈，而不是致密的氧化膜，且铁能与氧气反应，、均错误。易错警示由于单质铁能与fe3反应生成fe2，故fe与稀硝酸反应时产物中铁元素的价态还与hno3的量有关。铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是fe2o3，而铁在纯氧中燃烧的产物是fe3o4。铁与硫蒸气反应生成的是fes而不是fe2s3；铁与碘蒸气反应生成的是fei2而不是fei3。,4(2020山东滨州高三模拟)把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molno2和0.2molno，下列说法正确的是()a反应后生成的盐只为fe(no3)3b反应后生成的盐只为fe(no3)2c反应后生成的盐为fe(no3)3和fe(no3)2，其物质的量之比为13d反应后生成的盐为fe(no3)3和fe(no3)2，其物质的量之比为31,c,5(2020山东淄博高三检测)在一定量的稀hno3中慢慢加入铁粉，得到的fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。fe3fe2fe、fe2fe2、fe3(1)ab段铁元素以_形式存在。(2)bc段铁元素以_形式存在。(3)cd段铁元素以_形式存在。,解析向稀hno3中加入铁粉，开始时稀hno3过量应生成fe3，故ab段铁元素以fe3形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的fe3与fe反应生成fe2，故bc段铁元素以fe2、fe3形式存在。fe3全部转化成fe2后，铁粉不再溶解，故cd段铁元素以fe、fe2形式存在。,数轴法分析铁与稀硝酸反应的产物一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：(1)hno3过量：fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o，铁元素的存在形式为fe3。(2)fe过量：3fe8hno3(稀)=3fe(no3)22no4h2o，铁元素的存在形式为fe2。,萃取精华：,提供水蒸气,提供水蒸气,在溶液中fe3被未反应的铁粉完全还原为fe2,7(2020河北衡水检测)把等物质的量的cu、fe粉末投入一定量的fecl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液(忽略水电离出的离子)。(1)若滴加一滴kscn溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_。(2)若滴加一滴kscn溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_，可能存在的金属粉末有_。(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(cu2)n(fe2)_。(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收cu和fecl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填写)_。,cu2、fe2、fe3、cl,fe2、cl,fe、cu(或只有cu),15,fe、稀盐酸、新制氯水,解析还原性：fecu，故fe3优先与fe反应：2fe3fe=3fe2，然后与cu反应：2fe3cu=2fe2cu2。(1)若滴加kscn溶液显红色，说明fe3过量，则cu、fe粉末均已溶解，故溶液中的离子有cu2、fe2、fe3、cl。(2)若滴加kscn溶液，溶液不显红色，则fe3已完全反应，溶液中一定存在的离子是fe2、cl，金属粉末可能是fe、cu的混合物，也可能只有cu。(3)通过反应方程式分析，等物质的量的cu、fe粉末完全溶解，所产生的n(cu2)n(fe2)15。(4)为从溶液中提取cu，应向溶液中加入过量铁粉：fecu2=fe2cu；然后用盐酸溶解过量的铁粉：fe2hcl=fecl2h2；过滤后，得到cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到fecl32fecl2cl2=2fecl3。,8(2020新题选粹)已知a为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：(1)确定a、b、c、d、e、f的化学式：a为_，b为_，c为_，d为_，e为_，f为_。,fe,fe3o4,fecl2,fecl3,fe(oh)2,fe(oh)3,(2)写出的化学方程式，的离子方程式。_，_，_。解析本题的突破点是“红褐色固体f”，则f是fe(oh)3，就可快速得出a为fe，黑色晶体b为fe3o4，继而推出c为fecl2，d为fecl3,e为fe(oh)2。,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,2fe2cl2=2cl2fe3,fe2fe3=3fe2,五光十色的“铁”纯净的铁制品是银白色，含有铁离子的血红蛋白是鲜红色，纯净的氧化铁是红色，铁锈是红棕色，三氯化铁固体是棕黄色，三氯化铁溶液是黄色，硫酸亚铁晶体是绿色，硫酸亚铁溶液是浅绿色，氢氧化铁是红褐色，氢氧化亚铁是白色，四氧化三铁和氧化亚铁都是黑色。,萃取精华：,考点二铁的氧化物和氢氧化物,自主学习探究提升,铁红,磁性氧化铁,红棕色,2,3,(2)化学性质feo、fe2o3、fe3o4分别与盐酸反应的离子方程式为_，_，_。注意：(1)fe3o4的组成可用氧化物的形式表示为feofe2o3，即有1/3的铁显2价，2/3的铁显3价。(2)fe(no3)2溶液酸化后，h、no具有强氧化性，会将fe2氧化成fe3。,feo2h=fe2h2o,fe2o36h=2fe33h2o,fe3o48h=2fe3fe24h2o,2铁的氢氧化物,白色固体,红褐色固体,fe(oh)22h=fe22h2o,fe22oh=fe(oh)2,fe33oh=fe(oh)3,灰绿,红褐,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,(1)在判断铁的化合物与酸反应的产物时，要注意铁在化合物中的价态，利用铁的价态及与其反应的化合物的氧化性或还原性判断发生反应的类型属于复分解反应还是氧化还原反应。(2)成功制备fe(oh)2的关键fe(oh)2具有很强的还原性，易被氧化为fe(oh)3。在实验室中制备fe(oh)2，并使fe(oh)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：溶液中不含fe3和o2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的fe(oh)2在密闭的隔绝空气的体系中。,特别提醒,(3)实验室中制备fe(oh)2常用的三种方法方法一：有机层覆盖法将吸有naoh溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用ccl4)，以防止空气与fe(oh)2接触发生反应，如图1所示。,方法二：还原性气体保护法用h2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与naoh溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。方法三：电解法用铁作阳极，电解nacl(或naoh)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)fe2o3是碱性氧化物，所以fe2o3可用作红色油漆和涂料()提示因为fe2o3是红棕色，所以fe2o3可用作红色油漆和涂料。(2)co还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入kscn溶液，溶液不显红色，不能确定黑色固体中有无fe3o4()提示co还原fe2o3可以得到fe单质，fe单质会与fe2o3和盐酸反应生成的fe3反应，所以无法判断是否含有fe3o4，正确。,(3)铁在潮湿的空气中生成的铁锈主要成分是fe2o3，铁在纯氧中燃烧的产物是fe3o4，fe在高温下与水蒸气反应生成fe2o3()提示fe在高温下与水蒸气反应生成fe3o4。(4)配制feso4溶液时，加入稀硫酸防止fe2水解，加入铁粉防止fe2被氧化()(5)氢氧化铁与hi溶液仅发生中和反应()提示fe3与i发生氧化还原反应。(6)fecl3、fecl2和fe(oh)3都可以通过化合反应制取()提示fecl3可由fe与cl2反应制取；fecl2可由fecl3与fe反应制取；fe(oh)3可由fe(oh)2、o2、h2o化合制取。,(7)fe3o4是混合物()提示fe3o4是纯净物。(8)先后将等物质的量的fe2o3和fe溶于同一稀盐酸时无气体放出(),b,提示纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，a正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直径，b错误；反应中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后fecl3发生水解生成feooh，即环丙胺会促进氯化铁的水解，c正确；由制备过程可知，反应的反应物为feooh和co，由一种生成物为fe3o4和质量守恒定律可知，反应为6feoohco=2fe3o43h2oco2，d正确。,3问题思考：按要求书写下列反应的离子方程式：(1)feo与稀hno3的反应(2)fe(oh)3与hi的反应(hi是强酸),解题探究高效演练,1(2020山东潍坊高三检测)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是()a土壤中含有铁粉、二氧化锰等b黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料c土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色cuo和红色cud土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色fe3o4或feo和红色fe2o3,d,2(2020山东滨州检测)向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120ml4mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344lno(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的co在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()a0.24molb0.21molc0.16mold0.14mol,b,3(2020经典习题选粹)由feo、fe2o3和fe3o4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中feo、fe2o3和fe3o4的物质的量之比是()a121b211c131d113,d,萃取精华：,4(2020辽宁大连双基检测)在15g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150ml，放出h21.68l(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入kscn溶液，未见颜色变化。为了中和过量的h2so4，且使fe2完全转化为fe(oh)2，共消耗3moll1的naoh溶液200ml，则原硫酸的物质的量浓度是()a1.5moll1b2moll1c2.5moll1d3moll1,b,5(2020云南玉溪一中高三检测)已知a是一种常见金属，f是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。,(1)写出f、g的化学式：f_；g_。(2)检验d中阳离子的操作为_。(3)保存c溶液时要加固体a的原因是_。(4)写出下列转化的离子方程式：bc：_；cd：_。,fe(oh)3,fe2o3,取d溶液少许于试管中，加入几滴kscn溶液，,溶液变红色，证明含fe3,防止fe2被o2氧化,fe3o48h=fe22fe34h2o,2fe2cl2=2fe32cl,解析(1)f是氢氧化铁，g是氢氧化铁分解产生的氧化铁，f、g的化学式分别为fe(oh)3、fe2o3。(2)d为fecl3，通常用kscn溶液检验fe3，故检验d中阳离子fe3的操作为取d溶液少许于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红色，证明含fe3。(3)a是铁，c是氯化亚铁，保存c溶液时要加固体a的原因是防止fe2被o2氧化。(4)b是四氧化三铁，bc的离子方程式为fe3o48h=fe22fe34h2o。d是氯化铁，cd的离子方程式为2fe2cl2=2fe32cl。,fe22oh=fe(oh)2,取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入kscn,溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有fe(oh)3,2ml0.1moll1fecl2溶液,3滴0.1moll1naoh溶液,乙同学继续查阅文献：fe(oh)2沉淀具有较强的吸附性，灰绿色可能是由fe(oh)2表面吸附fe2引起的。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好；设计了如下实验方案：,该实验得出的结论是_；能说明灰绿色是由fe(oh)2表面吸附fe2引起的，证据是_。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由fe(oh)2表面吸附fe2引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。,在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的,浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显,实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色沉淀变为白色(或实验3,中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀),向实验2(或实验3)的白,色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色,(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为_。(4)根据以上实验探究，若尽可能制得白色fe(oh)2沉淀，需要控制的实验条件是_,fe2在加热时易发生,水解生成fe(oh)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀并下沉,隔绝氧气、硫酸亚铁溶液少量(或氢氧化钠溶液过量)、硫酸亚铁溶液浓度小(或,氢氧化钠溶液浓度大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸亚铁溶液中、微热等,解析(1)实验1中氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，离子方程式为fe22oh=fe(oh)2。(2)证实灰绿色物质中不含有fe(oh)3，可将沉淀溶解，检验其中是否含有铁离子。用与实验1中的feso4溶液等浓度、等体积的氯化亚铁溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液反应，与实验1对比即可证实假设是否成立。由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显；,实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色沉淀变为白色，实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由fe(oh)2表面吸附fe2引起的；要证实该假设成立，需要向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色即可证明假设成立。(3)fe2在加热时易发生水解生成fe(oh)2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀并下沉。(4)在制备fe(oh)2白色沉淀时要尽量隔绝空气，防止fe(oh)2被氧化。同时根据上面的实验分析，硫酸亚铁溶液的量要少，氢氧化钠溶液的量要多，且加入naoh溶液时要逐滴加入，反应溶液要微热。,7(2020河北衡水检测)(1)下列各图示中，能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀的是_(填序号)(2)用下列方法可制得白色的fe(oh)2沉淀：用不含fe3的feso4溶液与不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入_。除去蒸馏水中溶解的o2常采用_的方法。,稀硫酸、铁屑,煮沸,生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是_。解析(1)因为fe(oh)2在空气中很容易被氧化为红褐色的fe(oh)3，即发生反应：4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。因此要较长时间看到fe(oh)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。、原理相同，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的fe(oh)2处在氢气的保护中；的原理为铁作阳极产生fe2，与电解水产生的oh结合生成fe(oh)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；中液面加苯阻止了空气进入；由于带入空气中的氧气，能迅速将fe(oh)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。,避免生成的fe(oh)2沉淀接触o2,(2)fe2易水解，要加入稀硫酸防止其水解；fe2易被空气中的o2氧化，要加fe粉防止fe2被氧化。气体的溶解度随温度的升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的o2较少。归纳总结防止fe(oh)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。(2)将盛有naoh溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出naoh溶液。(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如h2、n2、稀有气体等。(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。(5)用fe作阳极，石墨作阴极，电解naoh溶液，利用新产生的fe2与oh反应制取。,8(2019经典习题选粹)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中fe3的操作方法：_。,取少量溶液放在试管中，,滴入几滴kscn溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为红色，说明溶液中含有,fe3，否则不含fe3,(3)经检验上述滤液中不含fe3，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含3价的铁。原因是(结合化学方程式说明)_。(4)某同学利用上述滤液制取白色的fe(oh)2沉淀，向滤液中加入naoh溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是_。,如果反应后的铁粉混合物中铁粉有剩余，,可发生反应：fe2fecl3=3fecl2，铁粉将溶液中的fe3全部还原为fe2，即使加入kscn溶液也不变红色,4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3,为了得到白色的fe(oh)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：请简述实验操作及原理：_。,实验时，先打开止水夹k，再将分液漏斗的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的h2排出装置中的空气；然后关闭k，使生成的h2将试管中生成的feso4溶液压入naoh溶液中，则可在盛naoh溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色fe(oh)2沉淀,解析在高温下，铁粉可与水蒸气发生反应，产物有fe3o4和h2，产物fe3o4可以与稀硫酸发生反应：fe3o48h=fe22fe34h2o。如果铁粉过量，还可发生反应：fe2fe3=3fe2，所以滤液中可能含有fe3，也可能不含fe3。检验溶液中含有fe3的方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴kscn溶液，观察溶液是否变为红色。fe(oh)2不稳定，接触空气时很快被氧化成fe(oh)3，要较长时间观察到白色沉淀，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使沉淀长时间保持白色，关键在于用h2赶走了体系中的氧气。,考点三“铁三角”的转化、应用及fe2、fe3的检验,自主学习探究提升,1“铁三角”中的转化关系,完成下列变化的离子方程式，体会fe2与fe3转化条件。(1)将h2s气体通入fecl3溶液中产生淡黄色沉淀：_。(2)将fecl3溶液滴入ki淀粉溶液，溶液变蓝：_。(3)用fecl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：_。(4)将h2o2溶液滴入酸性fecl2溶液中：_。(5)将fecl2溶液滴入hno3溶液中，有无色气体放出：_。,h2s2fe3=s2fe22h,2i2fe3=i22fe2,cu2fe3=cu22fe2,2fe2h2o22h=2fe32h2o,2“铁三角”的重要应用：(1)除杂。,加过量铁屑后过滤,加氯水或h2o2,加过量铁屑后过滤,hcl,红褐色,无,红色,cl22fe2=2cl2fe3,蓝,3fe22fe(cn)63=fe3fe(cn)62,蓝,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)将铜粉加入1.0moll1fe2(so4)3溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼()(2)检验fe(no3)2晶体是否已氧化变质，将fe(no3)2样品溶于稀硫酸后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红()(3)浓盐酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2()(4)向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2(),2问题思考：(1)为了验证fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是_。(2)检验fe2时能不能先加氯水再加kscn溶液？为什么？提示(1)不反应，实验方案及现象均错。检验的是cl，与fe3性质无关。(2)不能，因为若溶液中含有fe3时，就无法排除其干扰。,解题探究高效演练,1(2020河北衡水检测)选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含fe3的溶液中是否含有fe2；乙组：检验含fe2的溶液中是否含有fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(),b,解析甲组，在fe3存在的条件下，检验fe2，要排除fe3干扰，所选试剂应具备下列条件：一是能与fe2发生有明显现象的反应，二是与fe3不反应。溴水和酸性kmno4溶液符合条件。乙组，在fe2存在的条件下，检验fe3，用kscn溶液检验fe3即可。,2(2020新题预选)有关铁及其化合物的说法正确的是()a酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应：2fe2h2o2=2fe3o22hbfecl3腐蚀cu刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强c配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释dfe与cl2反应生成fecl3，推测fe与i2反应生成fei3,c,解析a项，酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为2fe22hh2o2=2fe32h2o，错误；b项，铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明铜的还原性比亚铁离子的还原性强，无法证明金属性强弱，错误；c项，在溶液中铁离子极易发生水解反应，产生难溶性的氢氧化铁，为了抑制铁离子的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正确；d项，i2的氧化性较弱，与铁反应生成fei2，错误。,3(2020新题预选)将1.12g铁粉加入25ml2mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色cfe2和fe3的物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为25,b,4下列除杂的操作不正确的是()amgcl2溶液中混有少量fecl3：加入足量镁充分反应后过滤bfecl2溶液中混有少量fecl3：加入过量铁粉充分反应后过滤ccucl2溶液中混有少量fecl3：加入naoh溶液充分反应后过滤dcucl2溶液中混有少量fecl2：先加入h2o2将fe2氧化成fe3，再加入cuo充分反应后过滤解析c项中加入naoh溶液，cu2、fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。,c,5(2020试题调研)某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是()a一定有fe2，一定没有fe3、mg2b一定有fe3，一定没有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2，一定没有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定没有fe3解析加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色说明溶液中一定有fe2，若有fe3，则红褐色沉淀会掩盖fe(oh)2的白色，所以不可能存在fe3，而mg(oh)2是白色，有可能存在。,d,6(2019江苏扬州模拟)下列关于fe3、fe2性质实验的说法错误的是()a用如图装置可以制备fe(oh)2沉淀b配制fecl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有fe2d向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2被氧化,c,解析a项，反应开始时打开止水夹c，使生成的氢气进入b中，可排出装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；一段时间后关闭止水夹c，a中硫酸亚铁溶液进入b中反应生成fe(oh)2，a项正确；b项，fecl3易水解，配制其溶液时为抑制fe3水解，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，b项正确；fe3与铁反应可生成fe2，故向fecl2溶液中加入少量铁粉是为了防止fe2被氧化，d项正确。,a实验中现象说明有fe2生成b实验中现象说明反应后溶液中含有fe3c实验水溶液中c(fe2)大于中c(fe2)d实验中再加入4滴0.1moll1fecl2溶液，振荡静置，ccl4层溶液颜色无变化答案d,解析a项，实验向混合液中加入k3fe(cn)6溶液产生蓝色沉淀，说明混合液中有fe2，说明fecl3与ki反应生成fe2，正确；b项，实验向混合液中加入kscn溶液，溶液变红说明混合液中含有fe3，正确；c项，实验中加入k3fe(cn)6溶液与fe2发生反应生成蓝色沉淀，fe2浓度减小，实验中加入ccl4，ccl4将i2从水溶液中萃取出来，fe3与i的反应平衡向正反应方向移动，fe2浓度增大，则实验水溶液中c(fe2)大于实验中c(fe2)，正确；d项，实验中再加入4滴0.1mol/lfecl2溶液，fe2浓度增大，fe3与i的反应平衡向逆反应方向移动，i2浓度减小，振荡静置，ccl4层溶液颜色变浅，错误。,8(2020河南高三检测)有一块铁的“氧化物”样品，用140ml5.0moll1盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molcl2，恰好使其中的fe2全部转变为fe3，则该样品可能的化学式为()afe2o3bfe3o4cfe4o5dfe5