（福建专版）2020中考化学复习方案 专项（09）中和反应及探究试题

专项(九)中和反应及探究1.2016泉州中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是()a.用熟石灰改良酸性土壤b.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多c.用盐酸除去铁锈d.用氨水(nh3h2o)处理工厂污水中的硫酸2.室温时,向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入ba(oh)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量随ba(oh)2溶液质量的变化如图g9-1所示(忽略温度的变化)。下列分析正确的是()图g9-1a. a点溶液中只有一种溶质b.向b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝c.d点溶液中有较多的ba2+、oh-、so42-、h+d.c点烧杯内液体的ph大于73.2019常州中和反应是一类重要的化学反应。图g9-2某同学利用如图g9-2所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用ph和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图g9-3甲和图乙。图g9-3(1)烧杯中发生反应的化学方程式为。(2)仪器a中溶液的溶质是 (填化学式)。(3)图乙中v的数值最接近(填“6”“12”或“16”)。(4)下列说法错误的是(填序号)。a.图甲中b点所示溶液中的溶质是nacl和naohb.取图甲中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物c.图甲中cd所示溶液中nacl的质量不断增加d.图乙中ef变化趋势可说明该反应是放热反应4.2015龙岩节选酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢?某班级同学开展如图g9-4所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题。图g9-4(1)甲组同学往一定体积10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸(室温下),反应中溶液温度的变化记录如下:加入盐酸的体积(v)/ml2468101214161820溶液温度上升(t)/5.69.812.116.318.517.115.214.613.512.6当加入盐酸体积为ml时,表明naoh与hcl恰好完全反应。此判断的依据是。当加入6 ml盐酸时,烧杯中溶液仍然呈红色,该溶液中含有的溶质有酚酞和。教材指出:酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质,请从微观的角度分析,甲、乙处应填入的化学符号依次是、。(2)请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。实验操作实验现象分析与结论步骤一:向装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加23滴的酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸现象一:有气泡产生现象二:该氢氧化钠溶液样品已变质溶液碱性消失步骤二:取步骤一反应后的溶液,然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品现象一:有气泡产生现象二:溶液开始不变色,后逐渐变成红色产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为所取的步骤一反应后的溶液ph(填“”“”或“=”)7【参考答案】典题训练1.c解析中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。c中铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应,不属于中和反应。2.a解析a点时,反应没有开始,溶液中只有h2so4一种溶质,故a正确;稀硫酸与ba(oh)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,故b错误;c点表示稀硫酸与ba(oh)2恰好完全反应,继续加ba(oh)2溶液到d点,d点溶液中有较多的ba2+、oh-,无so42-、h+,故c错误;稀硫酸与ba(oh)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,c点表示两者恰好完全反应,杯内液体的ph=7。3.(1)naoh+hclnacl+h2o(2)hcl(3)12(4)c解析(1)烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为naoh+hclnacl+h2o。(2)从反应的ph变化图像可知,一开始溶液的ph大于7,故呈碱性,因此烧杯中为氢氧化钠溶液,仪器a中为稀盐酸,溶质为氯化氢,化学式为hcl。(3)从图乙中可以看出,当体积为v时温度不再升高,即两者刚好完全反应,此时溶液的ph为7,从图甲可以判断出此时盐酸的体积为12 ml。(4)从图甲可以看出b点时烧杯中的氢氧化钠溶液过量,故溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠;图甲中d点时盐酸过量,溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢,加热蒸干,盐酸具有挥发性,氯化氢气体逸散到空气中,剩余固体只含有氯化钠,为纯净物;图甲中c点时,溶液的ph等于7,呈中性,此时两种物质恰好完全反应,再向烧杯中滴加盐酸,溶质氯化钠的质量不再增加;图乙中ef的温度变化趋势逐渐升高说明