（课标版）2021高考化学一轮复习 第24讲 水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版

第24讲水的电离和溶液的酸碱性,课标研读备考定位,考点一水的电离,考点二溶液的酸碱性与ph,考点三酸碱中和滴定,考点一水的电离,自主学习探究提升,c(h)c(oh),11014,107moll1,温度,增大,电解质,h,oh,3水的电离平衡移动的影响因素(1)温度：温度升高促进水电离，kw_，水的电离平衡_。(2)加入酸或碱，可_水的电离(相当于“同离子效应”)。如在水中加入盐酸、氢氧化钠等，可使水的电离程度_，但不影响kw的大小。(3)加入可水解的盐(含弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐)，可_水的电离(相当于“离子反应效应”)。如在水中加入醋酸钠、氯化铵、碳酸钠等，可使水的电离程度_，但不影响kw的大小。(4)加入强酸的酸式盐(如nahso4)，相当于加入酸，_水的电离；加入弱酸的酸式盐，对水的电离是促进还是抑制，则要看弱酸酸式酸根离子的水解程度大还是电离程度大。,变大,右移,抑制,变小,促进,变大,抑制,(1)水的离子积常数kwc(h)c(oh)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。(2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有h和oh存在。(3)在不同溶液中，c(h)、c(oh)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(h)、c(oh)总是相等的。在kw的表达式中，c(h)、c(oh)均表示整个溶液中h、oh总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(h)、c(oh)。,特别提醒,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)水的离子积即水的电离平衡常数()(2)在表达式kwc(h)c(oh)中c(h)、c(oh)一定是水电离出的()(3)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理()(4)升高温度，水电离平衡右移，h浓度增大，呈酸性()(5)25时，加水稀释醋酸溶液，c(h)、c(oh)都减小，kw减小()(6)在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变()(7)25与60时，水的ph相等(),b,3问题思考：(1)某温度下纯水的c(h)2107moll1，则此时c(oh)为_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(h)5104moll1，则溶液中c(oh)为_，由水电离产生的c(h)为_，此时温度_(填“高于”“低于”或“等于”)25。,2107moll1,81011moll1,81011moll1,高于,(2)甲同学认为，在水中加入h2so4，水的电离平衡向左移动，原因是加入h2so4后c(h)增大，平衡左移。乙同学认为，加入h2so4后，水的电离平衡向右移动，原因为加入h2so4后，c(h)浓度增大，h与oh中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。加入酸、碱、盐使水的电离平衡移动后，溶液中c(h)c(oh)的值是否发生变化？提示(2)甲正确。温度不变，kw是常数，加入h2so4后c(h)增大，c(h)c(oh)kw，平衡左移。加入酸、碱、盐使水的电离平衡移动后，溶液中c(h)c(oh)不变，因为kw仅与温度有关，温度不变，则kw不变。,解题探究高效演练,1(2020山东实验中学检测)如图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断正确的是()a各点的温度高低顺序：zyxbm区域内任意点都是碱溶于水所得的溶液c常温下，向纯水中加入少量金属na，可使x点溶液变为y点dxz线上的任意点一定表示的是纯水,c,d,(1)水的离子积的影响因素水的离子积常数只与温度有关。水的电离过程是吸热的，温度升高，kw增大。溶液稀释，外加酸、碱或能水解的盐都能引起水电离平衡的移动，但kw不变。,萃取精华：,3(2020广东高三检测)一定温度下，水溶液中h和oh的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()a升高温度，可能引起由c向b的变化b该温度下，水的离子积常数为1.01013c该温度下，加入fecl3可能引起由b向a的变化d该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,c,解析升高温度，水的离子积常数会变大，变化后不会还在曲线上，a不正确；根据水的离子积常数的计算公式，结合b点的数据可得水的离子积常数为1.01014，b不正确；加入fecl3，三价铁离子水解会促进水的电离平衡正向移动，导致氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，c正确；温度不变的情况下，稀释不会改变水的离子积常数，应在曲线上进行移动，d不正确。解题思路分析图象的“四看”一看“面”(即横坐标和纵坐标的含义)；二看“线”(即线的变化趋势)；三看“点”(即起点、转折点和终点)；四看要不要作辅助线(即等温线或等压线)。,4(2020吉林大学附中月考)室温时，ph10的氨水和na2co3溶液中，水电离产生的c(h)前者与后者之比为()a1：1b1010：104c104：1010d1010：107解析ph10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为1010moll1，ph10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(h)104moll1，前者与后者由水电离产生的c(h)之比为1010：104。,b,萃取精华：,5(2020新题预测)下列方法能促进水的电离，并使溶液中c(h)c(oh)的是()升温向水中投入一小块金属钠向水中通so2向水中通nh3向水中加入明矾晶体向水中加入nahco3固体向水中加nahso4固体abcd,d,萃取精华：,6(2020双鸭山模拟)在25时，某稀溶液中由水电离产生的h浓度为11013moll1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()a该溶液可能呈酸性b该溶液一定呈碱性c该溶液的ph一定是1d该溶液的ph不可能为13解析在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(h)为11013moll1adbab线上任意点的溶液均显中性cb点溶液的ph6，显酸性d图中温度t1t2(3)t2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于b点位置？为什么？_。(4)t2时，若盐酸中c(h)5104moll1，则由水电离产生的c(h)_。,b,否，加入盐酸，c(h)c(oh)，所以体系不可能处于b点位置,2109moll1,解析(1)水的电离过程是吸热的，b曲线相当于a曲线再升高温度，则水的电离程度增大，促进电离，所以氢离子和氢氧根离子浓度增大，b曲线上，kwc(h)c(oh)1.01012，水的离子积增大。(2)a点kw11014，b点kw11012，升高温度，所以，水的电离平衡向吸热方向移动，kw增大，所以t1ad；ab线上任意一点c(h)c(oh)，显中性，b点溶液c(h)c(oh)，溶液呈中性。,考点二溶液的酸碱性与ph,自主学习探究提升,1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中_和_的相对大小。将“”“”或“,7()(2)25时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph7()(3)常温下ph为2的盐酸与等体积ph12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(4)常温下ph为2的盐酸中由h2o电离出的c(h)1.01012moll1()(5)任何温度下，利用h和oh浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(6)某溶液的c(h)107moll1，则该溶液呈酸性(),(7)常温常压时，ph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色()(8)常温下用ph试纸测得0.05moll1的稀硫酸的ph等于1.3()(9)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性()(10)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7()(11)用蒸馏水润湿的ph试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低()(12)把ph2与ph12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的ph为7(),(13)常温下，将ph3的酸和ph11的碱等体积混合，所得溶液的ph7()(14)某溶液的ph7，该溶液一定显中性()(15)用广范ph试纸测得某溶液的ph为3.4()(16)一定温度下，pha的氨水，稀释10倍后，其phb，则ab1(),2问题思考：(1)用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空phc(oh)的溶液_。0.1moll1的nh4cl溶液_。0.1moll1的nahco3溶液_。0.1moll1的nahso3溶液_。,不确定,不确定,中性,不确定,酸性,酸性,碱性,酸性,(2)ph7的溶液一定是中性溶液吗？用ph试纸测ph时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用ph试纸测定氯水的ph?若已知某溶液中c(h)c(oh)，该溶液是否一定为酸性？提示(2)不一定。温度不同，水的离子积不同。如100时，ph6的溶液为中性溶液，ph7的溶液为碱性溶液。ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用ph试纸测ph读出的是整数；不能用ph试纸测氯水的ph。只要c(h)c(oh)，溶液一定呈酸性。,解题探究高效演练,1判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的盐酸和naoh溶液等体积混合。()(2)相同浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合。()(3)相同浓度的氨水和盐酸等体积混合。()(4)ph2的盐酸和ph12的naoh溶液等体积混合。()(5)ph3的盐酸和ph10的naoh溶液等体积混合。()(6)ph3的盐酸和ph12的naoh溶液等体积混合。()(7)ph2的ch3cooh溶液和ph12的naoh溶液等体积混合。()(8)ph2的盐酸和ph12的氨水等体积混合。(),中性,碱性,酸性,中性,酸性,碱性,酸性,碱性,2下列说法中正确的是()a25时nh4cl溶液的kw大于100时nacl溶液的kwb常温下，ph均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1：104c根据溶液的ph与酸碱性的关系，推出ph6.8的溶液一定显酸性d100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性,b,解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，kw越大，a项错误；常温下，醋酸中水电离出的c(h)溶液中的c(oh)109moll1，硫酸铝溶液中水电离出的c(h)等于溶液中的c(h)105moll1，b项正确；不知温度，无法判断ph6.8的溶液的酸碱性，c项错误；100时kw11012，所以将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，d项错误。,3(2020廊坊模拟)常温时下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸溶液和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合dph3的硫酸溶液和ph11的氨水等体积混合解析a项氨水过量，ph7；b项ph7；c项ch3cooh过量，ph7。,c,b,萃取精华：,(2)室温下，已知酸和碱ph之和的溶液等体积混合。两强混合：a若ph之和等于14，则混合后溶液显中性，ph7。b若ph之和大于14，则混合后溶液显碱性，ph7。c若ph之和小于14，则混合后溶液显酸性，phc(na)cm点和n点所示溶液中水的电离程度相同dq点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积,c,解析由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，m点溶液的导电能力最弱，a错；n点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(na)c(ch3coo)，b错；由于m点的h浓度等于n点的oh浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，c正确；q点的pohph，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加naoh溶液体积略小于醋酸溶液的体积，d错。,c,10：1,9：2,大于,2,5103moll1,(3)常温下，向100mlph2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300ml上述ba(oh)2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。,大于,0.01moll1,萃取精华：,考点三酸碱中和滴定,自主学习探究提升,酸(或碱),碱(或酸),标准液,滴定终点,3实验用品(1)仪器：图(a)是_滴定管，图(b)是_滴定管，滴定管夹、铁架台、_,酸式,碱式,锥形瓶,酸式,橡胶管,碱式,玻璃,玻璃活塞,滴定管“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。精确度：0.01ml。沉淀：先用蒸馏水洗，再用待测液润洗。盛装溶液时，其液面不一定要在“0”刻度。赶气泡：酸碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。,特别提醒,(4)指示剂的选择：“变色要灵敏变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性”一致。强酸强碱相互滴定，可选用_或_作指示剂。若反应生成呈酸性的强酸弱碱盐溶液，则一般选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙，变色范围是3.14.4)；若反应生成呈碱性的强碱弱酸盐溶液，则一般选用碱性变色范围的指示剂(酚酞，变色范围是8.210.0)。酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因为其颜色变化不明显，且变色范围过宽(5.08.0)。并不是所有的滴定都需使用指示剂，如用标准na2so3溶液滴定kmno4溶液时，kmno4溶液褪色且半分钟不恢复原来的颜色时即为滴定终点。,酚酞,甲基橙,4实验操作(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)(1)滴定前的准备。滴定管,不恢复,(4)操作步骤。仪器的洗涤：滴定管(或移液管)：自来水蒸馏水_。锥形瓶：自来水蒸馏水(不用所装溶液润洗)。装液调整液面：装液，使液面一般高于“_”刻度，驱除滴定管尖嘴处的气泡。读数：调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数；滴定至终点，读出末读数，实际消耗标准液的体积为末读数初读数。,所装溶液润洗,0,(2)常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的不正确操作及可能引起的后果有：,变大,偏高,不变,无影响,变小,偏高,变大,变小,偏低,变大,偏高,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差()提示锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。(2)25时，用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液到ph7，v(醋酸)v(naoh)。,(3)用碱式滴定管量取20.00mlkmno4溶液()提示kmno4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取。(4)若用标准盐酸滴定待测naoh溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，则测定值偏大(),(5)ph计不能用于酸碱中和滴定终点的判断()(6)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(7)滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度()(8)滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗23遍()(9)滴定管和锥形瓶都应该用待装的溶液润洗23次()(10)酸碱中和滴定实验要重复进行23次，求算标准溶液体积的平均值()(11)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时应选择酚酞作指示剂()(12)用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，滴定时，部分酸液滴在锥形瓶外，所测结果偏高(),(13)酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(14)待测定naoh溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、naoh溶液、0.1000moll1盐酸达到实验目的()(15)“酸碱中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或标准溶液润洗后方可使用(),2问题思考：(1)下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂滴定操作abcd,b,(2)下列实验操作不会引起误差的是()a酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶b酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液c用naoh标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴d用标准盐酸测定未知浓度的naoh溶液，实验结束时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡(3)酸式滴定管应怎样查漏？(4)精确量取一定体积的溴水、kmno4溶液应用酸式滴定管，而量取na2co3溶液、稀氨水应选用碱式滴定管，请说明选择的理由。,c,提示(1)滴定操作顺序为：查漏洗涤润洗注液滴定。(2)a项，锥形瓶一定不要用待测溶液润洗，否则会使待测溶液的量偏大，消耗标准溶液的体积偏大。从而使所测溶液浓度偏大；b项，冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液的浓度变小影响结果；用naoh溶液滴定未知浓度盐酸时，选用酚酞作指示剂，多加几滴，对实验结果无影响；d项，实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的v(hcl)偏小，依据v(hcl)c(hcl)v(naoh)c(naoh)，所测得的c(naoh)偏小。,(3)向已洗净的滴定管中装入一定体积的水，固定在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴滴下，然后将活塞旋转180，再静置两分钟，观察有无水滴滴下，若均不漏水，滴定管即可使用。(4)溴水、kmno4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，所以选用酸式滴定管；na2co3溶液、稀氨水显碱性，能腐蚀玻璃活塞，所以选用碱式滴定管。,解题探究高效演练,1(2020河北衡水检测)用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确选项()解析a项，选用的指示剂和滴定管均错；b、c两项选用的滴定管错。,d,2(2020试题调研)实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/lnaoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析题目以酸碱中和反应和盐类水解作为切入点。由于醋酸是弱酸，naoh是强碱，当两者恰好完全反应生成醋酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应选择在碱性条件下，就发生颜色变化的指示剂，故选酚酞，答案为d。,d,3(2020江南十校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()a滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗b用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的naoh溶液后进行滴定c往盛有20.00mlnaoh溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定d用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，然后装入一定体积的naoh溶液解析用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，然后装入一定体积的naoh溶液，待测液的物质的量偏大，标准溶液盐酸的体积偏大，所测结果偏大。故选d。,d,c,氧化还原滴定原理(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见的用于滴定的氧化剂有kmno4、k2cr2o7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素c等。(3)指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。,萃取精华：,c,(1)滴定曲线的分析方法首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看曲线起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这对于判断滴定终点至关重要；再次找滴定终点和ph7的中性点，判断滴定终点时溶液的酸碱性，然后确定中性点(ph7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。,萃取精华：,(2)滴定过程中的定量关系电荷守恒关系在任何时候均存在；物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。,6(2020河北衡水检测)现用盐酸标准溶液来测定naoh溶液的浓度。滴定时有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂。取20.00ml标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠溶液滴定至终点。重复以上操作。配制250ml盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。,(1)以上各步中，正确的操作顺序是_(填序号)，上述中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_；为了使滴定结果准确，使用_作指示剂。(2)如何判断滴定终点？_。,酸式滴定管,酚酞,当滴入最后一滴naoh溶液，溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪色,不合理,第3组数据明显偏大，不应采用,解析(1)在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250ml盐酸标准溶液；取20.00ml标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入12滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，故顺序是。上述取20.00ml标准溶液放入锥形瓶中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色变化宜由浅到深，故使用酚酞，可以减少滴定误差。(3)他的计算不合理，原因是第3组数据明显偏大，偏离真实值，误差太大，不应采用。,滴定相关操作及误差分析(1)答题时注意题目要求，防止答非所问，如要求答“偏高”或“偏低”，容易误答成“偏大”或“偏小”。(2)分析误差时要看清标准液(或待测液)在滴定管中还是在锥形瓶中。(3)判断滴定终点的答题模板：当滴入最后一滴溶液，溶液变成色，且半分钟内不恢复原来颜色。,萃取精华：,说明：解答此类题目注意3个关键点：最后一滴：必须说明滴入“最后一滴”溶液。颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来颜色”。,7(2020成都模拟)某学生用0.2000moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数,偏大,无,粉红,22.60,0.2000,8(2020宁夏银川模拟)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g(100ml)1。.实验步骤：(1)用_(填仪器名称)量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_溶液作指示剂。,酸式滴定管(或10ml移液管),容量瓶,酚酞,0.60,溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色,0.75,4.50,(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准naoh溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出解析.(1)滴定管精确度为0.01ml，醋酸