（课标版）2021高考化学一轮复习 第25讲 盐类的水解课件 新人教版

第25讲盐类的水解,课标研读备考定位,考点一盐类的水解及其规律,考点二盐类水解平衡的影响因素及应用,考点三溶液中微粒浓度大小的比较,考点一盐类的水解及其规律,自主学习探究提升,1盐类的水解原理,中性,ph7,酸性,ph7,nh3h2oh,(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如na2co3水解的离子方程式为第一步水解_第二步水解_多元弱碱盐水解：方程式一步写完。如fecl3水解的离子方程式为_,阴阳离子相互促进的水解，双水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。(这是特殊情况)如na2s溶液与alcl3溶液混合反应的离子方程式为_。,2al33s26h2o=2al(oh)33h2s,有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解。如nahso4溶液显酸性，只电离，不水解。,特别提醒,(1)kh只受温度影响。(2)kh越大，表示水解程度越大。,特别提醒,2问题思考：(1)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()a盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡bnh4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(h)c(oh)c在稀ch3coona溶液中，由水电离的c(oh)c(h)d水电离出的h或oh与盐中的弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性,c,(2)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式：ch3coona：_。nh4cl：_。na2co3：_。al2(so4)3：_。fecl3溶液与na2co3溶液混合：_。,fe2o3,少量稀盐酸,解题探究高效演练,b,d,萃取精华：,b,4(2019课标，11,6分)naoh溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸h2a的ka11.1103，ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()a混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关bna与a2的导电能力之和大于ha的cb点的混合溶液ph7dc点的混合溶液中，c(na)c(k)c(oh),c,解析本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析，考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理，建立观点、结论之间的逻辑关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的观念。kha与naoh反应的过程中引入了na，ha转化为a2，由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强，a、b项正确；b点时，kha与naoh恰好完全反应生成正盐，a2水解使溶液呈碱性，c项错误；b点时，na、k浓度相等，继续滴加naoh溶液至c点，c(na)增大，由图可知c(oh)小于c(k)，d项正确。,疑难突破b点时，kha与naoh按物质的量之比1：1恰好完全反应，注意ab、bc两过程中naoh加入量的相对大小关系，以及离子种类和离子浓度变化关系。,5(2020河北衡水检测)有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25ml，物质的量浓度均为0.1moll1，下列说法正确的是()a三种溶液ph的大小顺序是b若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25ml0.1moll1盐酸后，ph最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液ph的大小顺序应是；若将三种溶液稀释相同倍数，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的oh，因此ph变化最大的应是；选项d正确的顺序应为。,c,d,萃取精华：,d,8按要求书写离子方程式。(1)alcl3溶液呈酸性：_。(2)na2co3溶液呈碱性：_。(3)nh4cl溶于d2o中：_。(4)实验室制备fe(oh)3胶体：_。(5)nahs溶液呈碱性的原因：_。,(6)zncl2溶液用作焊接金属的除锈剂：_。(7)明矾净水：_。(8)nahco3与al2(so4)3溶液用作泡沫灭火剂：_。(9)配制cucl2溶液时常加入少量盐酸：_。,增大,大于,c(hcoo)c(na)c(h)c(oh),考点二盐类水解平衡的影响因素及应用,自主学习探究提升,1盐类水解的影响因素(1)内因盐本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越_，溶液的碱性或酸性就越_。如酸性：ch3coohh2co3，则同浓度的nahco3、ch3coona溶液ph：ph(nahco3)_ph(ch3coona)。,大,强,(2)外因,右移,增大,右移,减小,右移,减小,向右,增多,降低,颜色变深,向左,增多,降低,颜色变浅,向右,增多,升高,颜色变浅,向右,减小,升高,产生红褐色沉淀及无色气体,hxhyhz,稀硫酸,盐酸,磨口玻璃,al(oh)3,al2o3,na2so4(s),(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。a水解反应为放热反应b水解反应为吸热反应cnh4no3晶体溶于水时放出热量dnh4no3晶体溶于水时吸收热量(3)分别向浓度均为0.01moll1ch3coona溶液中分别加入naoh固体、na2co3固体、feso4固体，使ch3coo水解平衡移动的方向分别为_、_、_(填“向左”、“向右”或“不移动”)。,bd,向左,向左,向右,3问题思考：(1)下列有关问题与盐的水解有关的是_。nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干cucl2溶液得到cu(oh)2固体要除去fecl3溶液中混有的fe2，可先通入氧化剂cl2，再调节溶液的ph,(2)怎样除去mgcl2溶液中的fe3，其原理是什么？(3)把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明),解题探究高效演练,b,d,c,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入hcl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、ph的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中，盐的浓度减小，水解程度增大，但由于溶液中盐的离子浓度是减小的，故水解引起溶液的酸性(或碱性)减弱。(3)水解平衡常数(kh)只受温度的影响，它与电离平衡常数(k)、水的离子积(kw)的定量关系为kkhkw。,萃取精华：,4(2020广东佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()cuso4feso4k2co3ca(hco3)2nh4hco3kmno4fecl3a全部都可以b仅c仅d仅解析feso4溶液加热过程中生成fe(oh)2和h2so4，又由于fe(oh)2会被氧化生成fe(oh)3，故蒸干后得到fe2(so4)3和fe(oh)3的混合物；ca(hco3)2受热会分解生成caco3；nh4hco3受热分解；kmno4受热分解生成k2mno4和mno2；fecl3受热促进水解生成fe(oh)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，最终得到的固体物质是fe2o3。,d,k1k2k3,(2)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温b加水稀释c加入nh4cld加入nahco3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。,b、d,调节溶液的ph,解析(1)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则k1k2k3。(2)使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；加水稀释，则水解平衡正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，所以答案选b、d。(3)从反应的离子方程式中可知，氢离子的浓度影响高浓度聚合氯化铁的生成，所以关键步骤是调节溶液的ph。,9：11,请回答下列问题：(2)流程中加入的试剂a最合适的是_(填序号)。a酸性高锰酸钾溶液bnaclo溶液ch2o2溶液d稀硝酸加入试剂a的目的是_。(3)调节ph约为4应该加入的物质可以是_。acuobcucl2ccu(oh)2dnaoh,c,将fe2氧化成fe3,ac,(4)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o？_(填“能”或“不能”)。理由：_。,加热促进铜离子水解，生成的hcl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o,不能,考点三溶液中微粒浓度大小的比较,自主学习探究提升,判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角度进行考查，其中反应过程中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和难点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中粒子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中粒子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。,h2co3,c(h),2c(h2s),(1)掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法,特别提醒,2问题思考：(1)0.1moll1的na2co3溶液中各粒子浓度的关系：大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。,(2)0.1moll1的(nh4)2so4溶液中各粒子浓度的关系：大小关系_。物料守恒_。电荷守恒_。质子守恒_。(3)0.1moil1的nahso3溶液中各离子浓度的关系，phbc(ch3cooh)：cc(ch3coo)：d溶液中c(h)：,c,4(2017江苏化学，14)(双选)常温下，ka(hcooh)1.77104，ka(ch3cooh)1.75105，kb(nh3h2o)1.76105，下列说法正确的是()a浓度均为0.1moll1的hcoona和nh4cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者b用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点，消耗naoh溶液的体积相等c0.2moll1hcooh与0.1moll1naoh等体积混合后的溶液中：c(hcoo)c(oh)c(hcooh)c(h)d0.2moll1ch3coona与0.1moll1盐酸等体积混合后的溶液中(phc(cl)c(ch3cooh)c(h),ad,c,b,a,b,1混合溶液中微粒浓度大小比较的一般步骤(1)判反应：判断两种溶液混合时，是否发生化学反应，弄清楚溶液的真实组成。(2)写平衡；根据溶液的组成，写出溶液中存在的所有平衡(包括电离平衡、水解平衡等)，尤其不能漏写水的电离平衡。(3)列等式：根据溶液中存在电荷守恒、物料守恒列出等式。据此可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的关系式。(4)分主次：根据溶液中存在的平衡和题给条件，结合平衡的有关规律，分析哪些过程进行的程度相对大一些，哪些过程进行的程度相对小一些，再依次比较出溶液中各种微粒浓度的大小。,萃取精华：,1牢记盐类水解的三个特点：(1)可逆反应。(2)吸热反应(中和反应的逆反应)。(3)水解程度一般很微弱。2盐溶液酸碱性的判断：(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的