（课标版）2021高考化学一轮复习 第15讲 元素周期表 元素周期律课件 新人教版

第15讲元素周期表元素周期律,课标研读备考定位,考点一元素周期表及其应用,考点二元素周期律及其应用,考点三位置、结构、性质的相互推断,考点一元素周期表及其应用,自主学习探究提升,1原子序数按照元素在_中的顺序给元素所编的序号，称为原子序数。原子序数_质量数中子数。,周期表,质子数,核电荷数,核外电子数,电子层数,原子序数(最外层电子数),最外层电子数,电子层数,3元素周期表的结构记忆简图,短,元素周期表,2,8,8,长,18,18,32,15,32,15,短周期和长周期,7,长周期,7,8、9、10,18,4元素周期表结构中常见的规律(1)对角线相似规律：周期表中位于对角线位置的元素性质相似，如li和mg、_。(2)奇偶规律：在同一主族内，族序数、原子序数，若有一个是偶数(或奇数)，另一个必为_(或奇数)。(3)相同电子层结构的规律：稀有气体元素的原子与同周期非金属元素的阴离子以及下一周期金属元素(主族)的阳离子具有相同的电子层结构。,be和al,偶数,5元素周期表中元素的分区,(1)分界线左面为_区，分界线右面为_区。金属性最强的元素(不考虑放射元素)位于周期表的左下角，是_元素。非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，是_元素。(2)分界线附近的元素的性质，既能表现_，又能表现一定的_性。(3)由卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(at)应为_色固体，与氢气_化合，hat_稳定，agat_溶于水等。,金属元素,非金属元素,cs,f,一定的金属性,非金属,黑,难,不,不,6元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料：(3)用于工农业生产：对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中位置关系，研制农药材料等。,(1)含元素种类最多的族是b族，共有32种元素。(2)过渡元素包括7个副族和第族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(12个)。(3)最外层电子数为37个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期a族与a族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(5)过渡元素：元素周期表中部从b族到b族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。,特别提醒,(6)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥，共15种元素。(7)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹，共15种元素。(8)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(u)以后的各种元素。(9)元素周期表结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属b族。,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)原子的最外层电子数是2的元素，一定是a族元素()提示不一定。可以是0族元素he和过渡元素等。(2)根据最高正化合价与族序数的关系可知，氧元素的最高正价为6价()(3)元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素()(4)除短周期外，其他周期均有18种元素()(5)铁位于元素周期表的第4周期b族()(6)每个周期都是从碱金属元素开始到稀有气体元素结束(),(7)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族()(8)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素()(9)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(10)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(11)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(12)同周期的第a族和第a族元素的原子序数一定相差1()(13)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们一定是同主族元素()(14)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差2，则它们一定不是同主族元素()(15)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于a族，原子序数为x，乙位于a族，则乙原子序数可能为x19(),2(2020新题预选)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为fl、lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()a两种元素位于同一周期b116号元素位于第a族c两种元素都是活泼的非金属元素d114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大提示第114号元素和116号元素分别处于第7周期a族和a族，均为金属元素，a、b正确、c错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，d正确。,c,3问题探究：(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的第a族和第a族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。(3)若a、b是相邻周期同主族元素(a在b的上一周期)，a、b所在周期分别为m种和n种元素，a的原子序数为x，b的原子序数为y，则x、y的关系式为_。,x2、x8、x18、x32,nm5，nm15，nm29,yxm或yxn,解题探究高效演练,1(2020河北衡水检测)下图是一种金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第a族和几种元素的位置。下列叙述不正确的是(),b,ab、f、g元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的是gbc、f、g分子与a形成气态化合物的稳定性：fgcca、d、e、h的氧化物(氧显2价)熔点：edhad简单离子半径：fghd,2(2020河北衡水模拟)根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1l层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期a族除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数副族元素没有非金属元素碱金属元素是指第a族的所有的元素元素周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素abcd,c,解析在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，正确；l层电子数为奇数，则l一定是核外最外电子层，其所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等，正确；稀有气体元素xe是54号元素，故核电荷数为53的元素位于第五周期第a族，正确；氧一般不显正价、氟没有正价，错误；第a族中的氢元素不是碱金属元素，错误；第a族中没有金属元素，第a族中没有非金属元素，错误。综上分析，c项符合题意。,3(2020河北衡水月考)如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中x为35的是(),c,解析x的原子序数为35，为br元素，位于周期表中第四周期第a族。14号、50号元素分别为si、sn，处于第a族，则x的原子序数不可能为35，a不符合；74号、76号元素分别为w、os，处于第六周期，则x为第五周期的tc元素，b不符合；18号、54号元素分别为ar、xe，则x位于周期表中第四周期第a族，c符合；26号、28号元素分别为fe、ni，处于四周期，则x在第五周期，d不符合。,4.(2020甘肃天水模拟)如图所示，a、b、c、d、e是元素周期表中的5种主族元素，下列说法不正确的是()aa、e原子序数之差可能为2bd、e原子序数之差可能为18或32cb、c原子序数之差一定是2db、d原子序数之差不可能是7,a,解析a不可能处于第一周期，故a、e原子序数之差不可能是2，a项错误；若a处于第二周期，那么e处于第三周期，d处于第四周期，那么e、d原子序数相差18，若e为第五周期，那么e、d原子序数相差32，b项正确；b、c处于同一周期，那么b、c原子序数之差一定是2，c项正确；由以上分析可知b、d可能相差9，可能相差19或33，故不可能相差7，d项正确。,5(2020河北衡水模拟)已知x、y、z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设x的原子序数为a。则下列说法不正确的是()ay与z的原子序数之和可能为2aby的原子序数可能为a17cz的原子序数可能为a31dx、y、z一定为短周期元素,d,解析由题给信息可知，x、y、z只能位于第a族第a族，则：若x为第四周期元素，y、z分别为第三、第五周期元素，由x的原子序数为a可知，y的原子序数为a181a17，z的原子序数为a181a17，y与z的原子序数之和为2a，a、b正确；若z为第六或第七周期元素，因存在镧系和锕系元素，则z的原子序数可能为a321a31，c正确。,元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同主族、邻周期元素的原子序数差元素周期表中左侧元素(a、a族)同主族相邻两元素中，z(下)z(上)上一周期元素所在周期的元素种类数目。元素周期表中右侧元素(aa族)同主族相邻两元素中，z(下)z(上)下一周期元素所在周期的元素种类数目。,萃取精华：,6.(2020四川成都检测)下列说法中正确的是()a原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族bd核外有36个电子，则元素d位于第四周期第a族c位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x4d位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第a族，原子序数为x，乙位于第a族，则乙原子序数可能为x19,b,解析氢和锂两种元素的原子序数之差为2，位于同一主族，故a错误；d核外有36个电子，则d原子核外有35个电子，为br元素，br位于第四周期第a族，故b正确；同主族相邻两周期元素原子序数差值可能为2、8、18、32等，所以同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能为x4，故c错误；第二、三周期，乙的原子序数为x2，第四、五周期，乙的原子序数为x12，第六、七周期，乙的原子序数为x26，故d错误。,7(2019试题调研)若甲、乙分别是同一周期的a族和a族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是()anm1bnm18cnm25dnm11解析对于第二、三周期，同一周期的a族和a族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的a族和a族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的a族和a族元素的原子序数则相差25。,b,元素周期表中的规律1电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层为1个或2个电子，则可能是ia、a族元素，也可能是副族或0族元素氦。(3)最外层比次外层电子多的元素一定位于第2周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期。若为阳离子，则位于第4周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子下一周期。,萃取精华：,8试推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置。,二,三,四,五,七,七,a,a,a,a,a,a,解析6号元素原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第a族；13号元素原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第a族；34号元素原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第a族；53号元素原子比xe(54号元素)原子少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第a族；88号元素原子比rn(86号元素)原子多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第a族；115号元素比118号元素少3个电子，共有7个电子层，最外层电子数为5，位于第七周期第a族。,确定元素在元素周期表中位置的4种方法(1)核外电子排布法：本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。确定步骤：原子序数原子核外电子排布“电子层数周期数”和“最外层电子数主族序数”。(2)区间定位法：对于原子序数较大的元素，若用核外电子排布法确定，步骤复杂且易出错，则可采用区间定位法。元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为a、a、b、b、b、b、b、b、b、a、a、a、a、a、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。,萃取精华：,(3)相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期0族元素原子的电子层结构相同。(4)根据0族元素的原子序数：第17周期有0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近0族元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于36,(4)推断一些未学过的元素的化合物的某些性质。如根据ca(oh)2微溶，mg(oh)2难溶，可以推知be(oh)2更难溶。再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(at)应为_色固体，与氢_化合，hat_稳定，水溶液呈_性，agat_溶于水等。(5)启发人们在一定区域内寻找某些物质：半导体元素在金属与非金属分界线附近，如si、_等。农药中常用元素在右上方，如f、_、as等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如_、pd等,有,难,不,酸,不,ge、ga,cl、s、p,fe、ni、rh、pt,4“三看”法快速判断简单粒子半径大小。一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。如：r(li)r(cl)r(mg)r(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)；r(o2)r(f)r(na)r(mg2)r(al3)。三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如r(cl)r(cl)。,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)酸性：h2so3h2co3，所以非金属性：sc()提示利用酸的酸性判断元素非金属性强弱时，一定要用最高价氧化物对应水化物即最高价含氧酸的酸性强弱判断，h2so3不是s的最高价含氧酸。(2)酸性：hclh2s，所以非金属性：cls()提示hcl、h2s均属于气态氢化物，只能用气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性强弱，一定不能用其酸性来判断。(3)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(),(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)金属m、n分别与氯气反应生成mcl、ncl2，可知m的金属性小于n的金属性()提示金属性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关。(6)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱()提示没有注明最高价，错误。(7)cl、s2、ca2、k半径依次减小()提示核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大半径越小，所以ca2半径最小，错误。,(8)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()提示第二周期元素中f元素无正价，o元素一般不显正价，错误。(9)同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大()提示第a族中cl、br、i的还原性依次增强，但因三种阴离子对应的酸均为强酸，所以三种阴离子均不水解，错误。(10)科学家发现一种新细菌的dna链中有砷(as)元素，该as元素最有可能取代了普通dna链中的p元素()提示as与p在同一主族，性质相似，正确。(11)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性(),(12)n和as属于第a族元素，n原子得电子能力比as原子强()(13)族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素()(14)si、s、cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强()(15)原子的电子层数越多，半径越大(),2(2020天津武清区月考)关于钠元素和氟元素的叙述正确的是()a离子半径naf提示钠离子和氟离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径naf，b错误；钠原子核外有3个电子层，氟原子核外有2个电子层，原子的电子层数naf，c错误；原子最外层电子数nahclhbr，这种比较方法正确吗？不正确。同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。酸性：hclo4hbro4，而氢化物的酸性：hfh2co3hclo，能否说明非金属性：sccl?不能。因为硫的最高价氧化物对应的水化物是h2so4不是h2so3，氯的最高价氧化物对应的水化物是hclo4不是hclo。应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。,cab,cab,bac,解题探究高效演练,1(2019课标，13,6分)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中w、x、y、z为同一短周期元素，z核外最外层电子数是x核外电子数的一半。下列叙述正确的是()awz的水溶液呈碱性b元素非金属性的顺序为xyzcy的最高价氧化物的水化物是中强酸d该新化合物中y不满足8电子稳定结构,c,解析w、x、y、z为同一短周期元素，根据图知，x能形成4个共价键，z能形成1个共价键，则x位于第a族，z位于第a族，且z核外最外层电子数是x核外电子数的一半，z最外层7个电子，则x原子核外有14个电子，为si元素，z为cl元素，该阴离子中cl元素为1价，x元素为4价，则y元素为3价，所以y为p元素，根据w所带电荷数和w为na元素，通过以上分析知w、x、y、z分别是na、si、p、cl元素。wz为nacl，水溶液呈中性，a错误；同周期元素非金属性随原子序数增大而增强，则非金属性clpsi，即zyx，b错误；y为p元素，其最高价氧化物的水化物h3po4为中强酸，c正确；y为p元素，其最外层有5个电子，p原子形成2个共价键且该阴离子得到w原子的一个电子，所以p原子达到8电子结构，故d错误。,2(2020齐鲁名校模拟)钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为xyz3w8。其中，只有w显负价。x、y的最外层电子数之和与z的最高正价数相等。y3与w的阴离子具有相同的电子层结构。x、w的质子数之和等于y、z的质子数之和。下列说法错误的是()aw的离子半径y的离子半径bz的氢化物稳定性si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b项正确；al2o3为两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应，故c项正确；k2o2、al2o3两种化合物都为离子化合物，k2o2含有离子键和共价键，而al2o3只含有离子键，故d项错误。,易错提醒金属性、非金属性强弱判断的常见误区：(1)错误认为根据酸性：hclh2s，可判断非金属性cl强于s，实际应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断。(2)错误认为根据失电子数：naal，与失电子数多少无关。(3)错误认为根据热稳定性hfhclhbrhi，可判断酸性：hfhclhbrhi，实际酸性是hfhclr(y)r(x)b由x、y组成的化合物是离子化合物cz的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强dw的简单气态氢化物的热稳定性比x的强,b,解析x是地壳中含量最多的元素，则x为o；y的原子序数比x大且y原子的最外层有2个电子，则y为mg；z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则z为si；w与x位于同一主族，则w为s。a项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(mg)r(si)r(s)r(o)，即r(y)r(z)r(w)r(x)，错误；b项，由x、y组成的化合物是mgo，为离子化合物，正确；c项，si的最高价氧化物对应水化物是h2sio3，s的最高价氧化物对应水化物是h2so4，si的非金属性弱于s，故h2sio3的酸性比h2so4弱，错误；d项，s的非金属性弱于o，h2s的热稳定性比h2o弱，错误。,5(2020新题预选)下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有()甲单质能与乙的盐溶液反应甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙的原子序数两单质分别与氯气反应时生成阳离子，甲失去的电子数比乙失去的电子数多a全部可以b仅不可以c仅不可以d仅可以,d,解析甲单质能与乙盐的溶液反应，不能证明金属元素甲的金属性一定比乙强，如金属cu和氯化铁之间的反应，故错误；甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙的原子半径，则甲、乙为同主族金属，乙的电子层数多，金属性强，故错误；甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙，同周期元素的金属性随着原子序数的增加而减弱，即金属元素甲的金属性一定比乙强，故正确；金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如mg失去2个电子、na失去1个电子，但金属性namg，故错误。,c,7(2020天津静海一中等六校检测)已知x、y2、z、w2四种离子具有相同的电子层结构。下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是()a金属性：xy，还原性：zw2b原子半径：xywzc离子半径：y2xzw,a,解析x、y2、z、w2四种离子均具有相同的电子层结构，则x、y处于同一周期，原子序数：yx；z、w处于同一周期，且处于x、y所在周期的上一周期，原子序数：zw，所以原子序数：yxzw，由离子所带电荷可知，x、y为金属元素，而z、w为非金属元素。x、y处于同一周期，原子序数：yx，所以金属性：xy；z、w处于同一周期，原子序数：zw，所以非金属性：zw，元素非金属性越强，对应阴离子还原性越弱，所以还原性：w2z，故a错误；z、w处于同一周期，且处于x、y所在周期的上一周期，原子序数：yxzw，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径：xy，wz，原子核外电子层数越多，半径越大，所以原子半径：xywz，故b、d正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：y2xr(al)r(si)r(p)r(s)r(cl)；同主族元素从上到下，原子半径、离子半径逐渐增大，如第a族原子r(f)r(cl)r(br)r(i)；第a族阴离子r(f)r(cl)r(br)r(i)。(2)运用“同层比核，同核比层”进行比较。“同层比核”如：na与f、cl与s2的电子层数相同，核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，半径越小；同理，“同核比层”如：na与na的核电荷数相同，核外电子层越多，原子(或离子)半径越大。,萃取精华：,(3)综合比较。上述两种方法的综合，如电子层和核电荷数都不相同的，一般可通过寻找参照物进行比较。如比较r(al3)与r(s2)的大小，可找出与s同主族的o，然后进行比较。r(al3)r(o2)、r(o2)bab4种元素中b的金属性最强cc的氧化物的水化物是强碱dd单质的氧化性比a单质的氧化性强,b,解析a、b、c、d为短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，可以推知a为o；c所在周期数与族序数相同，c的原子序数大于a，则c为al；d与a同族，则d为s；再结合原子序数依次增大，可以推测b可能为na或mg。同周期元素(稀有气体元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：bcda，a不正确；无论b是na还是mg，其金属性都是四种元素中最强的，b正确；al(oh)3为两性氢氧化物，c不正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故o2的氧化性强于s，d不正确。,考点三位置、结构、性质的相互推断,自主学习探究提升,“位构性”推断的核心是“位”，即根据结构首先判断元素在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。,1“位”“构”“性”关系：,2明确下列关系式：(1)电子层数周期序数。(2)最外层电子数_(3)质子数原子序数核电荷数。(4)主族元素的最高正价_最低负价_。(5)原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。,主族序数,族序数,主族序数8,3性质与位置的互推：(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素a、b、c的金属性逐渐增强，则可知a、b、c在同周期中按_的顺序从左到右排列。(2)根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如a、b、c三种元素在同一主族中从上到下排列，则a、b、c的单质氧化性依次_或对应离子的还原性依次_。,c、b、a,减弱,增强,4结构与性质的互推：(1)若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易_电子；若某元素的最外层电子数大于4，则该元素容易_电子。(2)若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。,失,得,5结构与位置的互推：由原子序数确定主族元素位置的方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(he2、ne10、ar18、kr36、xe54、rn86)，就可确定主族元素在周期表中的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在稀有气体元素所在周期的下一周期的第_族或第_族，如88号元素：88862，则该元素应在第7周期第a族。(2)若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在稀有气体元素所在周期的第a族第a族，如84号元素应在第6周期第_族。,a,a,a,6理清“序、层”规律。(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法：若短周期主族元素的简单离子：a、b2、c、d2具有相同的电子层结构，则a、b、c、d四种元素在元素周期表中的相对位置如下：故原子序数：_原子半径：_离子半径：_(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。,bacd,abdc,d2cab2,7熟记“序、价”规律。在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。,(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或简单气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：c。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：n。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：o。(4)具有漂白性的物质：氯水、二氧化硫、过氧化钠、双氧水(h2o2水溶液)。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：f。,特别提醒,(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：cs。(7)单质密度最小的元素：h；密度最小的金属元素：li。(8)常温下单质呈液态的非金属元素：br；单质呈液态的金属元素：hg。(9)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：al。(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：n；元素气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素：s。(11)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：li、na、f。,1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)cl、s2、ca2、k半径逐渐减小()(2)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同()(3)第a族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定()(4)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子()(5)同主族元素，从上到下，单质的熔点逐渐降低()(6)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为11的元素都是金属元素(),2已知aan、bb(n1)、ccn、dd(n1)是具有相同的电子层结构的离子，关于a、b、c、d四种元素的叙述正确的是()a离子半径：abcdb原子序数：bacdc原子半径：dcbad四种元素一定属于短周期元素,b,f、ne、mg2、na、al3、s2、si、fe2,f、na、s2,mg2、na、al3、si、fe2,si,解题探究高效演练,1(2020湖北武汉三中月考)x、y、z、m、r为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是()ar的氧化物含有离子键b最高价含氧酸的酸性：zyz，则m是第三周期的硫，y、z分别是第二周期的碳、氮；原子半径：xm，可知r为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，都含有离子键，故a正确；非金属性：z(n)y(c)，所以最高价含氧酸的酸性：zy，故b错误；硫化氢常温常压下为气体，故c正确；有机物比无机物的种类多得多，有机物都是含碳元素的化合物，所以y形成的化合物种类最多，故d正确。,2(2019课标，9,6分)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，w、x、y、z为短周期主族元素，w与x的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()a原子半径：wxb常温常压下，y单质为固态c气态氢化物热稳定性：zwdx的最高价氧化物的水化物是强碱,d,解析本题涉及元素周期律、元素周期表的应用，借助元素周期表片段考查考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位构性”之间的逻辑关系，体现证据推理与模型认知的学科核心素养，根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，w与x的最高化合价之差为2，设x的最高化合价为a，则w的最高化合价为a2，结合题意知2a28，解得a3，从而推知x为al、y为si、z为p、w为n。a项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族