（课标版）2021高考化学一轮复习 核心突破练案（26）难溶电解质的溶解平衡（含解析）新人教版

第26讲难溶电解质的溶解平衡a组基础必做题1(2020河南郑州一检，15)向浓度均为0.010 mol/l的na2cro4、nabr和nacl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol/l的agno3溶液。已知ksp(agcl)1.771010，ksp(ag2cro4)1.211012，ksp(agbr)5.351013，ag2cro4为砖红色下列叙述正确的是(b)a原溶液中n(na)0.040 molbna2cro4可用作agno3溶液滴定cl或br的指示剂c生成沉淀的先后顺序是agbr、ag2cro4、agcld出现ag2cro4沉淀时，溶液中c(cl)c(br)177535解析溶液体积未知，无法计算n(na)，故a错误；析出沉淀时，agcl溶液中c(ag) mol/l1.77108 mol/l，agbr溶液中c(ag) mol/l5.351011 mol/l，ag2cro4溶液中c(ag)1/2()1/2 mol/l1.1105 mol/l，c(ag)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为br、cl、cro，可用na2cro4作agno3溶液滴定cl或br的指示剂，故b正确、c错误；出现ag2cro4沉淀时，溶液中，故d错误。2(2020广东深圳一模，13)室温下，将尿酸钠(naur)悬浊液静置，取上层清液，再通入hcl，溶液中尿酸的浓度c(hur)与ph的关系如图所示。已知：ksp(naur)4.9105，ka(hur)2.0106。下列说法正确的是(c)a上层清液中，c(ur)7.0102 moll1b在mn的变化过程中，c(na)c(ur)将逐渐减小c当c(hur)c(ur)时，c(cl)c(ur)d当ph7时，2c(na)c(ur)c(cl)解析a项，上层清液为naur饱和溶液，则c(ur)7.0103 moll1，故a错误；b项，mn的变化过程中，温度不变，ksp不变，c(na)c(ur)不变，故b错误；c项，溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(cl)c(oh)c(ur)，结合物料守恒：c(na)c(ur)c(hur)，则有c(hur)c(h)c(cl)c(oh)，当c(hur)c(ur)时，c(h)ka(hur)2.0106 moll1c(oh)，所以c(cl)c(hur)c(ur)，故c正确；d项，ph7时，溶液中c(h)c(oh)，溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(cl)c(oh)c(ur)，则c(na)c(ur)c(cl)，故d错误。3(2020山西大学附中诊断，13)一定温度下，将足量的baso4固体溶于50 ml水中，充分搅拌，慢慢加入na2co3固体，随着c(co)增大，溶液中c(ba2)的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(d)a该温度下ksp(baso4)ksp(baco3)b加入na2co3固体，立即有baco3固体生成cbaco3的ksp2.51010d曲线bc段内，c(co)c(so)25解析当c(co)0时，c(so)c(ba2)1.0105 moll1，ksp(baso4)1.01051.01051.01010；由图可知当c(co)2.5104 moll1时，开始有baco3生成，ksp(baco3)2.51041.01052.5109，故a、b、c错误。曲线bc段内，baso4(s)和baco3(s)在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故25，故d正确。4(2020山东滨州高三检测)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(a)热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用时，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理abcd解析是水解平衡移动原理的应用。5(2020山东济南高三检测)已知部分钡盐的溶度积如下：ksp(baco3)5.1109，kspba(io3)26.51010，ksp(baso4)1.11010，ksp(bacro4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的co、cro、io、so，且浓度均为0.001 moll1，若向该溶液中逐滴滴入bacl2溶液，首先发生的离子反应为(d)aba2co=baco3bba2cro=bacro4cba22io=ba(io3)2dba2so=baso4解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现baco3、bacro4、ba(io3)2、baso4沉淀时c(ba2)分别为5.1106moll1、1.6107moll1、6.5104moll1、1.1107moll1，故最先出现的沉淀是baso4，d项正确。6(2020陕西黄陵中学第三次质检)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，kspzn(oh)21.01017，ksp(ag2so4)1.0105，则下列说法正确的是(d)a在水中加入少量znso4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，kw减小b在znso4溶液中各离子的浓度关系为c(zn2)c(h)c(oh)c(so)c在0.5 l 0.10 moll1znso4溶液中加入等体积0.02 moll1agno3溶液，即可生成ag2so4沉淀d常温下，要除去0.20 moll1 znso4溶液中的zn2，至少要调节ph8解析水中加入znso4固体，zn2发生水解反应，促使水的电离平衡正向移动，由于温度不变，则kw不变，a错误；znso4溶液中，据电荷守恒可得：2c(zn2)c(h)c(oh)2c(so)，b错误；znso4和agno3溶液混合后，c(so)0.05 moll1，c(ag)0.01 moll1，则qcc(so)c2(ag)0.050.0125106ksp(ag2so4)1.0105，故不能生成ag2so4沉淀，c错误；要除去溶液中zn2，即使c(zn2)1.0105moll1，则有c(oh)106moll1，此时溶液的c(h)moll1108moll1，即溶液的ph8，d正确。7(2019山东潍坊一模)25 时，fes和zns的饱和溶液中，金属阳离子与s2的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是(b)a溶解度s(fes)c(s2)c向b点对应溶液中加入na2s溶液，可转化为c点对应的溶液d向c点对应的溶液中加入na2s溶液，zns的ksp增大解析由题图可知zns的溶度积远小于fes，又因为fes和zns的摩尔质量相差不大，故溶解度s(fes)s(zns)，a项错误；a点fes的离子浓度积小于其溶度积，故为不饱和溶液，根据图中数据知c(fe2)c(s2)，故b项正确；向b点对应溶液中加入na2s溶液，c(s2)增大，而b点到c点c(s2)减小，c项错误；ksp只与温度有关，向c点对应的溶液中加入na2s溶液，zns的ksp不变，d项错误。8(2020海南检测)几种物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含少量的fecl3，为制得纯净cucl2溶液，宜加入 cuo或碱式碳酸铜、氢氧化铜 调至溶液ph4，使fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3) 2.6109 moll1 。(2)过滤后，将所得滤液经过 蒸发浓缩 ， 冷却结晶 操作，可得到cucl22h2o晶体。(3)由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2，需要进行的操作是 在hcl气氛中加热 。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 moll1 na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液40.00 ml。(已知：i22s2o=s4o2i)。可选用 淀粉 作滴定指示剂，滴定终点的现象 溶液由蓝色变成无色且半分钟不变化 。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为2cu24i=2cuii2。该试样中cucl22h2o的质量百分数为85.5%。解析(1)加入cuo或cu2(oh)2co3、cu(oh)2，与fe3水解产生的h反应，使fe3转化为fe(oh)3沉淀，当ph4时，由fe(oh)3的ksp计算c(fe3)。(3)由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2，需考虑避免cu2的水解产生杂质。(4)cucl2溶液与ki发生反应：2cu24i=2cuii2，所以需选用淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：i22s2o=s4o2i和2cu24i=2cuii2，得到关系式：2cu2i22s2o，确定晶体试样的纯度。b组能力提升题9(2020陕西西安高新区一中模拟)以硫铁矿为原料生产硫酸所得酸性废水中的砷元素含量极高，为控制砷的排放，常采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表所示，若混合溶液中ca2、al3、fe3的浓度均为1.0104moll1，c(aso)最大是(d)难溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021a.5.71016moll1b8.2103moll1c1.61012moll1d5.71017moll1解析若混合溶液中ca2、al3、fe3的浓度均为1.0104moll1，依据表中难溶物的ksp大小可知，反应过程中fe3先形成沉淀，依据ksp(feaso4)c(fe3)c(aso)5.71021可得，c(aso)5.71017moll1。10(2020北京西城区期中)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(d)a浊液中存在平衡：agscn(s)ag(aq)scn(aq)b中颜色变化说明上层清液中含有scnc中颜色变化说明有agi生成d该实验可以证明agi比agscn更难溶解析0.01 moll1agno3溶液中加入0.005 moll1 kscn溶液，产生白色沉淀agscn，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：agscn(s)ag(aq)scn(aq)，a正确；取上层清液加入2 moll1fe(no3)3溶液，溶液变成红色，说明有fe(scn)3生成，从而推知上层清液中含有scn，b正确；中余下浊液中加入2 moll1ki溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为agi，c正确；中反应后agno3溶液剩余，则余下浊液中除含有agscn外，还有agno3，再加入2 ml 2 moll1ki溶液生成agi沉淀，不能说明agscn转化为agi，故不能证明agi比agscn更难溶，d错误。11(2020河北衡水中学摸底)常温下，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.01016。将等体积的agcl和agi的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的agno3固体，下列说法正确的是(b)a两溶液混合，agcl和agi都沉淀b若agno3足量，agcl和agi都可沉淀，但以agcl为主c向agi清液加入agno3，c(ag)增大，ksp(agi)也增大d若取0.143 5 g agcl固体放入100 ml水中(忽略体积变化)，c(cl)为0.01 moll1解析饱和agcl溶液中c(ag)c(cl)1.342105moll1；饱和的agi溶液中c(ag)c(i)1.0108moll1；等体积混合后，浓度减半，c(cl)6.71106moll1、c(i)5.0109moll1、c(ag)6.71106moll1，此时qc(agcl)c(cl)c(ag)6.71106moll16.71106moll14.51011ksp(agi)，故生成agi沉淀，不产生agcl沉淀，a错误；由于c(cl)c(i)，故agno3足量时，两种沉淀都生成，但以agcl为主，b正确；agi清液中加入agno3，c(ag)增大，但ksp(agi)只与温度有关，温度不变，ksp(agi)不变，c错误；0.143 5 g agcl固体放入100 ml水中，只有部分溶解，此时溶液中c(cl)1.342105 moll1，d错误。12(2020山东枣庄三中阶段考)牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙ca5(po4)3oh。在牙齿表面存在着如下平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca2(aq)3po(aq)oh(aq)ksp6.81037。已知ca5(po4)3f(s)的ksp2.81061。下列说法错误的是(c)a残留在牙齿上的糖发酵会产生h，经常吃糖易造成龋齿b由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙c若减少oh的浓度，题述平衡将向右移动，ksp的值相应增大d使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为ca5(po4)3oh(s)转化为更难溶的ca5(po4)3f(s)解析本题考查溶度积常数、沉淀的转化等。残留在牙齿上的糖发酵会产生h，与oh反应生成h2o，促使ca5(po4)3oh(s)的沉淀溶解平衡正向移动，易造成龋齿，a正确；小孩长牙时，要在牙齿表面形成ca5(po4)3oh(s)，从平衡移动角度分析，要增大牙齿表面的c(ca2)、c(oh)，促使ca5(po4)3oh(s)溶解平衡逆向移动，故小孩长牙时要少吃糖多补钙，b正确；减少oh的浓度，ca5(po4)3oh(s)溶解平衡将向右移动，由于温度不变，ksp的值不变，c错误；由于ca5(po4)3f的ksp小于ca5(po4)3oh的ksp，使用含氟牙膏，使ca5(po4)3oh(s)转化为更难溶的ca5(po4)3f(s)，可有效防止龋齿，d正确。13(2020山东临沂国际学校月考)已知25 时，ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的悬浊液中，c(ag)由大到小的顺序正确的是(c)aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl解析本题考查溶度积常数及其计算。25 时，在agcl的悬浊液中存在溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，ksp(agcl)c(ag)c(cl)，又知c(ag)c(cl)，则有c(ag) moll1105 moll1。同理，agi悬浊液中c(ag) moll1108 moll1，ag2cro4悬浊液中c(ag) moll1104 moll1，故三种溶液中c(ag)：ag2cro4agclagi。14(2020天津蓟州区等期末)已知：t 时，agcl的ksp2.01010；t 时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(b)a在t 时，ag2 cro4的ksp为1.01012b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4固体，可使溶液由y点到x点c在t 时，用0.01 moll1 agno3溶液滴定20.00 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1 k2cro4的混合溶液，cro后沉淀d在t 时，反应ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)的平衡常数k2.5107解析本题考查沉淀溶解平衡曲线及分析、溶度积的计算、化学平衡常数的计算等。图中曲线代表ag2cro4的沉淀溶解平衡曲线，当c(cro)106 moll1时，c(ag)103 moll1，则有ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)(103)21061.01012，a正确。在饱和ag2cro4溶液中存在溶解平衡：ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)，加入k2cro4固体，溶液中c(cro)增大，平衡逆向移动，c(ag)减小，故不能使溶液由y点到x点，b错误。向浓度均为0.01 moll1的kcl和k2cro4的混合溶液中滴加agno3溶液，cl开始沉淀时c(ag)2108 moll1，cro开始沉淀时，c(ag)105 moll1，则先生成agcl沉淀，后生成ag2cro4沉淀，c正确。在t 时，反应ag2cro4(s)2cl(aq)2agcl(s)cro(aq)的平衡常数k2.5107，d正确。15(2020北京西城区期末)为了研究mg(oh)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：向2 ml 0.2 moll1 mgcl2溶液中滴加1 moll1 naoh溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。向一份中逐滴加入4 moll1 nh4cl溶液，另一份中逐滴加入4 moll1 ch3coonh4溶液(ph7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示。将中的naoh溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是(d)amg(oh)2浊液中存在：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)b中两组实验中均存在反应：mg(oh)22nh=mg22nh3h2och可能参与了nh4cl溶液溶解mg(oh)2的过程d中获得的图像与相同解析本题考查沉淀溶解平衡及移动分析、离子反应等。mg(oh)2是难溶电解质，故mg(oh)2浊液中存在mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，a正确；中两组实验均加入铵盐，对比结果可知实验中nh与oh反应生成nh3h2o，促使mg(oh)2(s)的溶解平衡正向移动而逐渐溶解，b正确，加入相同体积的nh4cl溶液和ch3coonh4溶液时，沉淀溶解，可能是因为