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精品文档第一章 物质及其变化填空题： 1若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。2一定温度（298K）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。判断题：1下列说法正确的是。（ D ）A单质的标准生成焓都为零。B反应的热效应就是反应的焓变。C单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。D任何一个化学反应的热效应都可为：rH0mfH0m(生成物)fH0m(反应物)。2下列说法中不正确的是。（ D ）A相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。B组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。C混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。D液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa。选择题：1下列气体方程式中，错误的是。（ C ）A p总V总 = n总RT B piV总 = niRTC piVi = niRT D p总Vi = niRT2表示CO2生成热的反应是。（ B ）A B C D 3下列反应中，何者的与生成物的一致？（ B ）A B C D 4由下列两个反应热可求得NO的生成热是。（ D ）A -360 kJmol-1 B -90 kJmol-1 C 360 kJmol-1 D 90 kJmol-15将同温同压的4升N2和1升O2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为250.0千帕。则容器中O2的分压力为。（ A ）A50千帕 B100千帕 C150千帕 D200千帕6将150mL压力为99.8kPa的H2、75.0mL压力为46.6kPa的O2和50.0mL压力为33.3kPa的N2，压入250mL的真空瓶中，混合气体的总压力为。（ B ）A40.25kPa B80.5kPa C161kPa D322kPa7下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。（ C ）A有某种确定的几何 B有固定明确的熔点 C有均匀的密度 D有各向异性8在298K下由相同质量的CO2、H2、N2、He组成的混合气体总压力为P，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。（ B ）AHe、CO2、N2、H2 BCO2、N2、He、H2 CCO2、He、N2、H2 D N2、He、CO2、H2第二章 化学反应速率和化学平衡填空题：1催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后 保持不变 的物质。2若反应熵Q大于平衡常数K0，则反应将向 逆 方向进行。3在碰撞理论中，活化分子平均能量E活化与分子平均能量E平均之差称为 活化能 。判断题：1下列说法中正确的是。（ B ）A因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。B若某反应的标准平衡常数在700时是0.03，而在900时是1.1。则该反应一定是吸热反应。C一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行。D对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。2下列说法中正确的是。（ A ）A化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。B化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。C活化能就是活化分子所具有的能量。D催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应的速率，对逆反应速率不起作用。3下列说法中正确的是。（ C ）A任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成：v = kC(A)aC(B)bB对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。C“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）。D“质量作用定律”适用于所有化学反应。选择题：1欲使吸热反应CO2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移动，不起作用的是。（ B ）A增加CO2的分压 B增加C(s)的用量 C升高温度 D减小总压力2欲使放热反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。（ C ）A降低温度 B增加总压力 C使用催化剂 D增加N2的分压3在800时，反应CaCO3(s) CO2(g) + CaO(s)的标准平衡常数是0.5，下列情况中不能达到平衡的是。（ C ）A有CaO和CO2 (分压为100kPa) B有CaO和CO2 (分压为10kPa)C有CaCO3和CaO D有CaCO3和CO2 (分压为10kPa)4已知平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) ，K01 ； S(s) + O2(g) = SO2(g) ，K02 。则反应：H2(g) + SO2(g) =H2S(g) + O2(g) 的平衡常数是。（ D ）AK01K02 BK01K02 CK01K02 DK01K025对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) ，下列措施中能提高NO和CO转化率的是。（ A ）A低温、高压 B高温、高压 C低温、低压 D高温、低压6对于反应CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)，能提高CO转化率的措施是。（ D ）A高压 B催化剂 C增加CO的量 D增加H2O的量7气体反应 A(g) + 2B(g) = C(g) 在密闭容器中建立化学平衡，如果恒温条件下将容器体积压缩了2/3，则平衡常数K0变成原来的。（ A ）A1倍 B3倍 C6倍 D9倍8已知化学反应 2NO(g) + 2H2(g) N2(g) + 2H2O(g) ，其化学反应速率方程为：v = kP(NO)2P(H2) ，则下列情况中能使反应初始速率减小7倍的是。（ B ）A温度升高10 B反应容器体积增大1倍 C使用催化剂 D使NO的分压减小7倍9已知反应 NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) 300时的平衡常数为17.8。在该温度下将氨气和氯化氢气体注入一个真空容器内，若两组分的初始压力如下，则哪种情况将有NH4Cl固体生成。（ C ）A BC D10476时，反应 H2O (g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g) 的平衡常数为2.6。若反应开始时，H2O和CO的物质量之比为一比一，则平衡时CO的转化率是。（ A ）A62% B52% C26% D2.6%11400恒温条件下将NO和O2注入真空容器。反应开始的瞬间，NO和O2的分压分别是100和286kPa。反应2NO(g) + O2 (g) = 2NO2(g) 达到平衡时，体系中NO2的分压是79.2kPa。则该反应在400的平衡常数K0是。（ C ）A5.88104 B588 C5.88 D5.8810212某反应的转化率为25.7%，使用催化剂后其转化率将如何？（ B ）A提高 B不变 C下降 D无法判定13对于吸热反应2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g)，在密闭容器中，反应达到平衡后，下列变化中不正确的是。（ A ）A加入N2（总压不变），可使HCl的物质量减少。B增大容器体积，可使H2O的物质量减少。C升高温度，可使K0增大。D加入催化剂，HCl的物质量不变。14对于吸热反应2H2O(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g)，在密闭容器中，反应达到平衡后，下列变化中正确的是。（ D ）A加入催化剂，HCl的物质量增加。B升高温度，可使K0增大。C增大容器体积，可使O2的物质量减少。D减小容器体积，平衡常数K0不变。 15对于已经达到平衡的放热反应：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，升高温度，下列数值将变小的是。（ C ）A正反应速率常数 B逆反应速率常数C平衡常数 D单位体积中A的活化分子分数16对于已经达到平衡的放热反应：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，增加系统压力，下列数值将发生改变的是。（ B ）A速率常数 B平衡的位置C平衡常数 D单位体积中A的活化分子分数17有A和D两种气体参加反应，A的分压增大1倍时，反应速率增加3倍；D的分压增大1倍时，反应速率只增加1倍。则该反应的速率方程为。（ C ）Av = kP(A)P(D) Bv = kP(D)2P(A) Cv = kP(A)2P(D) Dv = kP(D) P(A)18不影响化学反应速率的因素是。 （ D ）A温度 B催化剂 C反应物浓度 D产物浓度计算题：1SO2转化为SO3的反应式为 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ，在630和101.3 kPa下，将1.000mol的SO2与1.000mol的O2所形成的混合气体缓慢通过V2O5，达平衡后测得剩余的O2为0.615mol。求反应的平衡常数K0。解：2SO2Cl2（分子量 135）在加热时将按下式分解：SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g)。现将3.509g样品放入1.00L真空球形容器中，升温至102并达到平衡时，容器内总压力为144.8kPa。求该温度下热解反应的平衡常数K0。解：第三章 电解质溶液和离子平衡填空题：1“离子氛”产生的原因是强电解质溶液中阴阳离子间的 静电吸引 作用。2AB3型难溶盐溶解度S与溶度积Ksp的关系式为： Ksp = 27S4 。3由于 加入易溶强电解质 而使难溶电解质溶解度增大的效应称为盐效应。4在弱电解质溶液中加入含有相同离子的易溶强电解质，使得弱电解质 离解度降低 的现象叫同离子效应。判断题：1下列说法中正确的是。（ D ）A将10-6 molL-1 的HCl溶液稀释1000倍，溶液中H+浓度等于10-9 molL-1。B将NaOH和NH3溶液各稀释1倍，两者OH-离子浓度均减少为原来的一半。C若HCl浓度是HAc的2倍，则前者的H+浓度也是后者的2倍。D对醋酸溶液进行稀释，溶液pH值增大，醋酸的电离度也增大。2下列说法中正确的是。（ A ）A使酚酞显红色的溶液一定是碱性的。B使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。C因为都是钠盐，所以Na2S溶液的碱性与NaHS溶液的相同。D含有氢离子H+的溶液就是酸性溶液。3下列说法中不正确的是。（ B ）A不能在水溶液中制备Al2S3。B卤化银沉淀可用浓氨水溶解。CCuS不溶于HCl但可溶于HNO3 。DMg(OH)2可溶于铵盐而Fe(OH)3不溶。4下列说法中正确的是。（ D ）A某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。BCaF2和BaCO3的溶度积常数Ksp很接近，所以两者的饱和溶液中金属离子的浓度也很接近。C同离子效应和盐效应都使难溶盐的溶解度减小。D难溶盐的不饱和溶液中，Ksp大于离子积Q。5下列说法中正确的是。（ D ）A盐的水解度越高，溶液pH值的变化就越大。B醋酸的离解度越大，溶液的酸性就越强。C只要两种离子的Ksp不相同，就可进行分步沉淀。D虽然都是酸式盐，磷酸二氢钠溶液为酸性，而磷酸氢钠溶液为碱性。6将0.10 molL-1 的HAc（Ka = 1.7510-5）溶液稀释1倍，下列结论中不正确的是。（ C ）ApH值由2.88变为3.03 B离解度由1.32%变为1.87%CpH值由3.03变为2.88 D醋酸根浓度由1.3210-3变为9.3310-47将0.10 molL-1 的氨水NH3H2O（Kb = 1.810-5）溶液稀释1倍，下列结论中不正确的是。（ A ）ApH值由10.98变为11.13 B离解度由1.34%变为1.90%CpH值由11.13变为10.98 DNH4+浓度由1.3410-3变为9.4910-4选择题：1配制SnCl2溶液时，应选用下列哪种物质。（ B ）AHAc BHCl CH2SO4 DHNO32CaCO3在下列哪种溶液中的溶解度最大。 （ A ）A0.5 molL-1KNO3 B0.1 molL-1Na2CO3 C0.1 molL-1CaCl2 D蒸馏水3溶液pH值降低时，下列哪种物质的溶解度基本不变。（ D ）AZnCO3 BCdS CAl(OH)3 DPbCl24将NaOH和HAc溶液等体积、等浓度混合后，体系中各离子的浓度关系正确的是。（ A ）AC(Na+) C(Ac-) C(OH-) C(H+)；BC(Na+) C(Ac-) C(H+) C(OH-)；CC(Na+) C(H+) C(Ac-) C(OH-)；DC(Na+) C(OH-) C(Ac-) C(H+)；5一种H+浓度为10-3 molL-1的酸和一种OH-浓度为10-3 molL-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：（ A ）A浓的弱酸和稀的强碱溶液反应。B等浓度的强酸和弱碱溶液反应。C强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应。D生成了一种强酸弱碱的盐。6向氨水溶液中加入一定量的NH4Cl晶体，结果是。（ B ）A溶液pH值增大 B溶液pH值减小C氨水的离解常数增大 D氨水的离解度增大7将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的固体AgNO3，将发生下列哪种情况。（ B ）AAgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主。BAgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主。CAgCl和AgI沉淀等量析出。D只有AgCl沉淀析出。8下列各组溶液等体积混合，哪一种能作缓冲溶液。（ C ）A0.1 molL-1HCl与0.05 molL-1NaAc；B0.1 molL-1NaOH与0.05 molL-1HAc；C0.1 molL-1HCl与0.2 molL-1NaAc；D0.1 molL-1NaOH与0.2 molL-1HCl；9下列各溶液的浓度均为0.1 molL-1，溶液pH值排序正确的是。（ A ）ANaHSO4 HAc NH4Cl NH4Ac；BH2SO4 HCl HAc NaHSO4；CNaAc NH4Ac NaOH Ba(OH)2；DNH4Ac NaAc Ba(OH)2 3的ABn型化合物中一般无离子型化合物。BAlF3为离子型化合物，AlCl3为过渡型，而AlI3则为共价型。CAgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，而固体的颜色依次变深。D离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。14下列因素中不影响晶体熔点的是。（ A ）A导电性 B离子极化 C晶型 D色散力15下列分子中属于非极性分子的是。（ C ）ANH3 BNCl3 CCO2 DSO216下列分子中属于非极性分子的是。（ B ）ACH4 BNH3 CH2O DHCl17下列物质中沸点最低的是。（ D ）A液氨 B液氧 C液氮 D液氦18下列物质中沸点最高的是。（ A ）AHe BNe CAr DKr第七章 配位化合物填空题： 1写出下列配合物的分子式。（1）Co(en)3Cl3 氯化三乙二胺合钴（） ；（2）KCrBr2(NH3)2(H2O)2 二溴二氨二水合铬（）酸钾 ；（3）K2Cu(CN)3 三氰合铜（）酸钾 ；（4）H3AlF6 六氟合铝（）酸 ；（5）CrCl(NH3)5Cl2 氯化一氯五氨合铬（） ；2命名下列配合物。（1）氯化六氨合钴（） Co(NH3)6Cl2 ；（2）氢氧化二羟四水合铝（） Al(OH)2(H2O)4OH ；（3）六氰合钴（）酸六氰合铬（） Cr(CN)6Co(CN)6 ；（4）五氰一羰基合铁（）酸钠 Na3Fe(CN)5(CO) ；（5）氯化二氯三氨一水合钴（） CoCl2(NH3)3(H2O)Cl ；判断题：1下列说法中正确的是。（ C ）A(CH3)2NNH2分子在配合物中可以做螯合剂配体。B配合物Co(en)3Cl3中钴离子的配位数是3。C配合物CrCl3(NH3)3与AgNO3溶液作用不能产生沉淀。D只有杂化后的空轨道才能形成配位键。2下列说法中不正确的是。（ D ）A不能用铜器盛放氨水。B螯合物分子中由于有环状结构而更加稳定。CHg2+能氧化Sn2+，但在过量I存在下，Sn2+不被Hg2+所氧化。DFeF63比Fe(CN)63更稳定。选择题：1AgCl在下列哪种溶液中的溶解度最大。（ B ）AHNO3 BNaCN CNa2S2O3 DNH32下列电对中，电极电势最小的是。（ A ）A BC D第八章 主族金属元素（一） 碱金属和碱土金属判断题：1下列说法中正确的是。（ D ）A碱金属在空气中燃烧都生成过氧化物。B碱金属氢氧化物都是强碱。CFr是电负性最小的元素（=0.7），因此其电极电位数值最小。DLi是电极电位值最小的元素。2下列说法中不正确的是。（ C ）AK、Rb、Cs在空气中燃烧的主要产物是超氧化物。BNa2O2是氧化剂同时也可作氧气发生剂使用。C碱金属的氧化物、碳酸盐都易溶于水。D碱土金属碳酸盐的分解温度，由Be到Ba依次递增。选择题：1SrSO4是下列哪种矿石的主要化学成分。（ C ）A重晶石 B白云石 C天青石 D石灰石2与碱土金属相比，碱金属所表现的性质是。（ ）A较低的电离能 B较高的熔点C较大的硬度 D较小的离子半径3在水中Li的还原性比Na强的原因是。（ C ）ALi的电负性比Na大 BLi的半径比Na大CLi的水合能比Na大 DLi的电离能比Na小4Na2CO3溶液与CuSO4溶液反应的主要产物是。（ C ）ACu2(OH)2SO4 + CO2 BCu(OH)2 + CO2 CCu2(OH)2CO3 + CO2 DCuCO3 + CO25下列s区金属单质中，常温下不与水反应的是。（ D ）ANa BCa CK DMg6下列物质中属于酸式碳酸盐的是。（ A ）A焙碱 B纯碱 C钾碱 D苏打7下列物质中属于碱的是。（ B ）A生石灰 B熟石灰 C生石膏 D熟石膏8有一份可能含有KCl、BaCl2、MgSO4、CaCO3的白色固体混合物，其实验现象有：溶于水得到澄清透明溶液；颜色反应有紫色；对其溶液进行碱化可得到白色胶状沉淀。则该白色混合物是。（ C ）AKCl + BaCl2 BKCl + CaCO3 CKCl + MgSO4 DKCl + BaCl2 + MgSO49盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，瓶子的内壁上会沉积一层白色薄膜。这层白色薄膜的化学组成及洗去时所需用的试剂分别是。（ C ）ABa(OH)2 + HCl BBa(OH)2 + H2SO4 CBaCO3 + HCl DBaCO3 + H2SO4简答题：1写出工业上由天青石制SrCl2的反应方程式。解：SrSO4(s) + Na2CO3 SrCO3(s) + Na2SO4SrCO3(s) + 2HCl = SrCl2 + CO2 + H2O2写出工业上由重晶石制BaCl2的反应方程式。解：BaSO4(s) + 2C BaS + CO2 BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S 第九章 主族金属元素（二） 铝 锡 铅 砷 锑 铋判断题：1下列说法中不正确的是。（ D ）ACl2能将PbO氧化成PbO2 BPbO2能将盐酸氧化成Cl2C酸性溶液中H3AsO4可以氧化I Dp区金属单质与硝酸反应均可以得到相应的硝酸盐2下列说法中不正确的是。（ A ）A砷、锑、铋的三氯化物水解时均生成M(OH)3和HCl。Bp区金属元素的硫化物都溶于硝酸CSn、Pb、Bi的低价阳离子能存在于水溶液中，而高价阳离子却未必都行。DHg2+能氧化Sn2+但不能氧化Pb2+3下列说法中不正确的是。（ A ）A铝比氢活泼，故金属铝不能与空气和水接触 B铝是亲氧元素C铝及铝合金是应用广泛的金属材料 D铝是两性元素4下列说法中不正确的是。（ B ）AAlCl3是共价化合物 BAlCl3是离子化合物CAlCl3易水解 D溶于苯的无水AlCl3其分子式为Al2Cl65下列说法中不正确的是。（ C ）ASnCl2中的SnCl4杂质可以用Sn除去BSnCl4中的SnCl2杂质可以用Cl2除去CSn与盐酸或Cl2作用都能得到SnCl2DSn与Cl2作用只能得到SnCl4选择题：1能从水溶液中制备的物质是。（ D ）A无水AlCl3 B无水SnCl4 C无水Al2S3 D无水As2S32不溶于Na2S溶液的是。（ B ）ASnS2 BBi2S3 CSb2S3 DAs2S33下列离子的溶液在空气中易氧化变质的是。（ C ）ASb3 BBi3 CSn2 DPb24配制SnCl2溶液时必须加入的是。（ A ）A盐酸 B硝酸 C氯气 D纯碱5需用NaBiO3检验的离子是。（ B ）ASn2 BMn2 CFe2 DCu26需用HgCl2检验的离子是。（ C ）