第2节《离子反应》课时1 课件

，第二章化学物质及其变化，2.2离子反应(1交时)，物质传导实验相关动画引入了新的课程，前提是物质传导必须有在物质中自由运动的带电粒子。然后引出电离的概念。强调化合物是否能电离，不管电离是否进入，这取决于构成化合物的粒子和性质。在此基础上，推导出电解质和非电解质的概念，重新对物质进行分类。然后用电离方程写分析，结合酸，碱，盐。最后通过课堂总结和课堂练习，改进内部化课堂知识。动画和照片图像相结合，显示出各种溶液的导电性，都是溶液中自由移动的离子。强化电离通常在水溶液中或熔化状态下进行。在电解质和非电解质的判断中，设定了促使学生分析化合物能否自行电离的问题。这打破了电解质概念的焦点。另一个重要的电离方程主要通过结合练习，使学生快速准确地完成，为下一课的学习奠定了坚实的基础。1 .理解电离和电解质的概念，知道酸、碱、盐可以在水中电离2。能正确写电离方程3。可以初步判断电解质、非电解质，石墨、Cu含有自由移动的电子，因此可以导电。NaCl水溶液能导电吗？怎么了？这个动画(NaCl的水离子化过程)表明，NaCl溶于水的过程中存在离子化，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在于溶液中。这个动画(物质的传导性)展示了特定化合物及其溶液的传导性。通过实验性的比较，使学生们产生深厚的感情，使学生们产生强烈的好奇心。盐酸、直子溶液、NaCl固体、石墨、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu。石墨、Cu等元素电导率是自由移动的电子，盐酸、NaCl溶液、直溶液等化合物溶液的电导率是自由移动的离子，因此1 .物质的导电性，以下物质中有导电性的物质是什么？怎么了？为什么NaCl固体(包括自由移动的电子和自由移动的离子)不导电，NaCl溶液能导电？熔融NaCl可以导电吗？有自由移动的离子的话，有水合离子的话，加热使氯化钠熔化成液体的时候，也破坏了离子间的作用力，使自由移动的离子电离成离子。电离：化合物作用于水分子，或受热融化时分解成自由移动的离子的过程。条件：溶于水或熔化，结果：产生自由移动的离子，2 .由电离、(与是否通电无关)、盐等离子组成的可溶性物质可以在水溶液和熔融状态下电离。BaSO4，MgO等由离子组成，不溶解的物质在水中很少电离，只有在熔化的时候才会电离。由硫酸、氯化氢等分子组成的物质只在水溶液中电离。分子构成的酒精、葡萄糖等不能电离。化合物能否电离包括构成化合物的粒子和特性、含有离子的物质(化合物)、溶于水、不能溶于水、不能电离的物质、电离条件、不能电离的物质(化合物)、本身没有离子(含有分子的物质)、本身没有离子(含有分子)电解质：在水溶液或熔融状态下具有导电性的化合物。NaCl，NaOH是电解质，因为水溶液和熔融过程中具有导电性。BaSO4、Al2O3等是不溶性的，溶液中几乎没有电，但在熔体状态电离中会导电，因此也是电解质。氯化氢，硫酸熔化后，液体没有导电性，但盐酸，稀硫酸具有导电性，所以氯化氢，硫酸是电解质。电解质是可以自我电离的化合物。化合物在水溶液中，熔化的状态传导导电性的前提是，所有自由移动的离子都电离离子。，电解质分类：酸、碱、盐、水、活性金属氧化物、CO2、NH3等，在水力传导中溶解和电解质吗？判断标准：化合物本身能否电离离子，CO2水溶液中的二氧化碳与水反应，产生H2CO3。离子由H2CO3电离，因此二氧化碳不是电解质。类似于CO2的SO2、SO3、P2O5等。氨的铵离子，氢氧根离子由NH3H2O电离，因此氨也不是电解质。不管导电性、溶解度，结论：二氧化碳、氨等属于非电解质，而不是电解质。3.不是电解质，也不是非电解质的物质，元素：例如c，Cu，Zn混合物：NaCl溶液，盐酸，氨，2。非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物；非电解质的分类：非金属氧化物(H2O除外)、大部分有机物、NH3等；物质、乙醇、蔗糖等大部分有机物和非金属氧化物：NaOH、HCl、HNO3、CH3COOH等，1，电解质是本身可以电离的化合物，不是单质或混合物。能导电的物质不一定是电解质3。电解质不一定是导电的，电解质在水溶液或熔化状态中必须具有导电性，4，电解质是导电的，但导电的本质是它本身能传导自由移动的离子，在与其他物质反应后，物质不是导电的。以下物质中有哪些是导电的？电解质是什么？什么是非电解质？金属镁固体na2sNO2碳棒醇水溶液可可水溶液KNO3蔗糖，电解质3360，非电解质3360，2。以下物质中属于电解质，非电解质HClba(oh)2NaClNaClbaso 4MgOcMgO 3，导电：电解质：非电解质：， 阴阳离子的数量由化学式决定，电荷的数量由化合价决定。应遵循元素保存规律和电荷保存规律。(2)写，4。电离方程，(1)概念：用化学和离子符号表示物质电离过程的表达式称为电离方程。HClH2SO4NaOHCa(OH)2K2CO3AlCl3，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾、三氯化铝水溶液中的电离方程式，=h cl-，=2 h so42-，naclk 2co 3n H4 no 3，na cl-，2k co32-，n H4 NO3-，盐-电离时生成金属阳离子(包括NH4)和酸根离子的化合物，硝酸，1 .用负离子和正离子分解2。溶液HSO 4-离子分解，HCO 3-不能离子分解3。熔融电离标记熔化，不能分解酸盐负离子4。必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。元素电导率，例如石墨、Cu，是因为自由移动的电子、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液电导率是自由移动的离子1。物质的电导率、电离、电离：化合物作用于水分子，或受到热量，就可以自由移动，条件：溶于水或熔体(不管是否通电)，结果：产生自由移动的离子，化合物能否电离取决于构成化合物的粒子和性质。在水溶液或熔化状态下具有导电性的化合物，或在水溶液或熔化状态下不具有导电性的化合物，均为化合物，在水溶液或熔化状态下电离、酸、碱、盐、活性金属氧化物等化合物，非金属氧化物，大部分有机物，NH3，在水溶液和熔化状态下不电离的物质，2。电解质和非电解质，电解质本身就是可电离的化合物。物质、乙醇、蔗糖等大多数有机物和非金属氧化物：例如，HCl、HNO3、CH3COOH等NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等，盐、水、可溶性盐物质分类，4 .用电解质的电离方程写，1 .电解质()a. Cu线b .熔化的MgCl 2c，在以下物质中传导导电性：NaCl溶液d .蔗糖2 .以下物质中只能在溶液中导电的电解质是()a.naclb .酒精C. h2so 4d.so33 .以下物质中不能电离酸根离子的是()a. na2sb .ba(oh)2c。kmno 4d。KCl、b、c、b、4。电解质的叙述是正确的：()a .溶于水