长沙市2020版九年级化学第六单元第三节难度偏大尖子生题

长沙市2020版九年级化学第六单元第三节难度偏大尖子生题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列应用及反应原理、基本反应类型都正确的是（ ）A用赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应B电解水制取氢气 2H2OH2+O2分解反应C用盐酸除去铜粉中的铁粉 2Fe+6HCl2FeCl3+3H2置换反应D用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O复分解反应2 . 已知：2Mg+CO22MgO+C在该反应中还原剂是AMgBCO2CMgODC3 . 将水蒸气通过灼热的炭层可发生如下反应：H2O+CH2+CO,其中作还原剂的是（ ）AH2OBCCH2DCO4 . 科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应为：SO2 + 2CO2CO2+ S，下列关于该反应的说法不正确的是ACO是还原剂BCO2是氧化剂CCO被氧化DSO2发生还原反应5 . 生产电脑芯片的材料主要是高纯硅，工业生产硅的原理为：2C+SiO2Si+2CO，在反应中发生了还原反应的是（ ）ACBSiO2CSiDCO6 . 我国铁路已进入高铁时代。为适应提速要求需把短轨连成长轨，常用反应：进行焊接，有关该反应的叙述错误的是（ ）A是氧化剂BAl是还原剂CAl被氧化DFe被还原7 . 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A常温下，所有金属都是银白色固体B“真金不怕火炼”表明金很难与氧气反应C金属都能导电，非金属都不能导电D人类使用金属铝的年代早于铜、铁8 . 定向爆破伴有反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，此反应中还原剂是（ ）AAlBFeCFe2O3DAl2O39 . 下列有关金属的说法不正确的是（ ）A合金中元素以化合物的形式存在B炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等C金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜D镁与食醋反应生成氢气，并放出热量10 . 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是（ ）A动物呼吸B蜡烛燃烧C钢铁生锈D食物腐烂11 . 下列“家庭小实验”能成功的是（ ）用铅笔芯的粉末使锁的开启变灵活在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒用食醋、澄清石灰水证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐用食醋和纯碱作用，生成的气体使燃着的蜡烛熄灭用食醋除去热水瓶中的水垢ABCD12 . 下列各说法正确的是（ ）A在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B铁是地壳中含量最多的金属元素C炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D从高炉排出来的废气，可以直接放空气13 . 下列应用及相应原理（化学方程式）及基本反应类型都正确的是（ ）A镁作照明弹化合反应B洗去试管壁上附着的铜置换反应C用铁桶盛放稀盐酸置换反应D高炉炼铁的主要反应还原反应14 . 化学反应：CO2+4Na2Na2O+C，可用于合成金刚石。反应中作还原剂的物质是ACO2BNaCNa2ODC15 . 在反应2 MgCO22MgOC中，氧化剂是 （ ）AMgBCO2 CMgODC16 . 地壳中含量最多的金属与非金属组成的化合物是（ ）AFeOBCaOCFe2O3DAl2O317 . 甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图。下列叙述中正确的是A乙图炼铁中原料焦炭的作用是只提供热量B炼铁的主要原理是：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2C甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再点燃酒精灯D两图中得到的铁是完全相同的18 . 某混合气体可能含有CO2、CO、水蒸气（H2O）、H2中的一种或几种，依次进行连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的氧化铜时，固体变成红色；通过白色硫酸铜粉末时，粉末变成蓝色；通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（ ）A一定含有CO2、H2O，至少含H2、CO中的一种B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种19 . H2 有还原性，可以还原氧化铜，是因为 H2中氢元素的化合价处于低价（0 价），可以升高至+1价由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（ ）AMg+2HClMgCl2+H2B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2CNaH+H2ONaOH+H2D2H2O22H2O+O2二、多选题20 . 木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应，下列有关叙述不正确的是A反应中碳、一氧化碳都得氧，发生还原反应B反应前后碳、铜两种元素的化合价都发生了变化C反应都必须在加热或高温条件下才能进行D反应都是单质与化合物发生反应生成另一种单质与化合物三、填空题21 . 要除去FeSO4溶液中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入足量_(填名称)，充分反应后，再用_方法除去杂质；反应的化学方程_。22 . 在初中阶段，物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；在高中阶段，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生，这栉的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）根据化合价改变来判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是_（填序号），一定是氧化还原反应的是_（填序号）；A 化合反应B 分解反应C 置换反应D 复分解反应（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是_（填字母序号），该反应的氧化剂是_（填化学式）；A Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClB Fe+CuSO4Cu+FeSO4C D CaO+H2OCa（OH）2（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_（填字母序号）。A Zn+CuCl2Cu+ZnCl2B C 3NO2+H2O2HNO3+NOD Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O23 . 碳酸锌高温会解生成氧化锌和另一种氧化物，写出反应方程式：_。24 . 如图所示。用化学符号填空。（1）_（2）_（3）_25 . 回答下列与金属有关的问题。(1)铝合金和纯铝，硬度较大的是_。(2)工业上，把赤铁矿冶炼成铁的主要反应原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中_发生了还原反应。(3)比较Mn、Pd(钯)、Cu三种金属的活动性顺序：将Mn片Pd片分别加入到稀盐酸中，Mn片表面有气泡产生，Pd片没有变化。根据上述实验现象，得出的结论是Mn的金属活动性比Pd强；要确切得出这三种金属的活动性顺序还需将Pd片加入到_溶液中，观察现象。(4)甲酸可解离出H+和HCOO-，甲酸溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的方程式_。26 . 对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。已知已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，H2、CO、C都可以与金属氧化物（如氧化铜）发生反应，请分析下列反应：H2+CuOCu+H2OCO+CuO Cu+CO2C+2CuO CO2+2Cu(1)在中：氢元素的化合价由反应前的_价变成反应后_价，同理分析，在两个反应中，CO、C中的碳元素在反应后化合价_（选填“升高”或“降低”或“不变”）。(2)依据上述分析，则在反应SO22H2S3S2H2O中作为还原剂的物质是_。27 . 某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：（1）若得到的滤液为无色，则滤渣中至少含有_种金属。（2）若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有_（填写溶质的化学式，下同），可能含有_。（3）设计简单实验，用化学方法确定“滤液为浅绿色”时，对应的滤渣的成分_：四、实验题28 . 某实验小组在研究二氧化碳的性质时，根据如图进行实验。请回答：（1）A中的现象是_,B中反应的化学方程式是_。（2）该小组利用对比的方法研究二氧化硫的性质，进行如下探究。（提出问题）二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？（查阅资料）1.二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。2.SO2会和石灰水发生反应，其化学方程式为，其中CaSO3是一种白色沉淀。（实验探究）实验装置如图所示。装置C中紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化硫与_反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中的现象为_。装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是_。此装置有一个明显的不足之处是_。29 . 下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：（1）以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰做催化剂)，在实验室制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。所选仪器的连接顺序为_(填写仪器序号字母)。写出该反应的化学方程式为_。证明上述实验中氧气已收集满的方法：_。下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的_(填“A”“B” “C”或“D”之一)。A用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集B用向上排空气法收集O2时，导管伸入到集气瓶的底部C氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D氧气是一种化学性质比较活泼的气体（2）用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳)测定某氧化铁样品中所含Fe2O3的质量分数(假设杂质不挥发，也不发生反应)，所选装置按“混合气体CE一燃着的酒精灯”的顺序连接。实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应，进行实验并记录实验数据，如下表所示：装置编号C中玻璃管内固体E中溶液反应前质量20.0g200g反应后质量16.8g213.2g装置C处发生反应的化学方程式为_，该装置中可观察到的实验现象为_。选择合理数据计算氧化铁样品中所含Fe2O3的质量为_(计算结果精确至0.1g)。上述实验在E装置的后面放一温燃着