银川市2019-2020年度九年级第一学期期末质量检测化学试题（II）卷

银川2019-2020年九年级第一学期期末质量测试化学试卷(二)名字：班级：成就：一、单项选题1.以下陈述是正确的()A.铁丝在氧气中燃烧火花，产生黑色固体电解水时，产生的H2和氧气的质量比为2:1相同元素的碳原子有相同数量的质子，所以质子数量相同的粒子一定是相同的元素。10克20%氢氧化钠溶液和20克10%硫酸反应后，滴加石蕊溶液，显示红色2.众所周知，在相同的温度和压力下，任何具有相同体积的气体都含有相同的分子数。工业硝酸尾气中的二氧化氮和一氧化氮通常被氢氧化钠溶液吸收。反应的化学方程式是：NO 2氢氧化钠=2纳米2 H2O，NO2氢氧化钠=2纳米3 H2O，一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收。例如，在相同的温度和压力下，NO2和NO的体积为()A.1:1B.1:3C.2:lD.3:13.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，得到溶液()A.汽油B.面粉C.蔗糖D.牛奶4.一位同学加热20克氯酸钾产生氧气，误将高锰酸钾作为二氧化锰放入氯酸钾中，与只加热20克氯酸钾相比，结果是正确的()A.恒定反应速率B.反应速度加快，产生的氧气质量提高C.产生的氧气质量不会改变。d、反应速度加快，生成的氧气质量不变5.收集氧气时，检查集气瓶是否已收集满氧气的方法是()A.把火星粘在圆筒的底部B.将带有火花的木棒放入气体容器端口。c、将少量石灰水倒入集气瓶中D.闻到气体容器口的气体。6.以下变化只能通过添加酸一步实现A.硝酸银氯化银B.碳酸钙二氧化碳C.铜H2D.氧化铜硫酸铜7.下列关于金属和合金的陈述是正确的()A.在日常生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。B.金属有金属光泽。金属在常温下是固体。“真金不怕火”表明黄金非常坚硬。D.铜在化学上是惰性的，所以铜产品不会生锈。8.以下陈述不正确A.在空气中燃烧石蜡属于氧化反应干电池放电时，化学能转化为电能氧气可以用作燃料，因为它可以支持燃烧。D.面粉和蔗糖燃烧后变成炭黑，表明它们都含有碳元素。9.物质A和物质B的溶解度曲线如右图所示。在t3时，将5克物质甲和5克物质乙分别加入50克水中，下列说法正确A.同时从t3冷却，出现第一次晶体沉淀在T3时，溶液的溶质质量分数a大于b当温度从t3下降到t1时，a和b具有相同的溶解度和相同的溶液质量当d.a含有少量的b时，a可以通过蒸发结晶来提纯。10.生活中的下列物质属于纯物质()A.矿泉水B.葡萄酒C.水D.糖水11.以下过程涉及的化学变化是()A.干冰的升华B.氧气液化C.氢气燃烧D.矿石粉碎12.以下实验设计是合理的()A.空气中氧含量的测定B.探索燃烧条件C.验证质量守恒定律D.氧气填充13.高铁酸钾是一种新型高效净水处理剂。高铁酸钾是一种深紫色粉末，溶于水，产生紫色溶液。高铁酸钾中铁的价态为A.-2B.6C.4D.214.根据图中显示的信息，小明理解了为什么一氧化碳(Co)的化学式不能写成“Co”的原因。在下列关于一氧化碳和一氧化碳的陈述中，正确的一个是()(1)钴原子中有27个质子(2) co代表非金属元素一氧化碳是由两种元素组成的化合物一氧化碳和一氧化碳都含有碳元素。A.B.C.D.15.以下关于化学史的陈述是正确的A.汤姆森发现了电子卢瑟福提出原子的核结构模型C.拉瓦锡发现氧气约占空气体积的1/5波义耳提出了质量守恒定律16.通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是()A.验证二氧化碳不支持蜡烛燃烧B.镁和铁的金属活性比较C.验证白磷的燃点低于红磷的燃点d、验证生石灰和水之间的放热反应17.化学是一门以实验为基础的科学，下面的实验方案设计是不合理的()选择实验目的实验方案A区分软水和硬水取样，滴肥皂水，振荡，观察产生的泡沫量。B比较黄铜和纯铜的硬度用相同大小和形状的铜板和纯铜板相互描绘C去除二氧化碳中混合的一氧化碳将混合气体引入热氧化铜中D比较锌和铁的活性取同等质量的锌颗粒和铁粉与相同浓度的稀盐酸反应，以比较速度。A.AB.BC.CD.D18.从防火、灭火、自救等安全知识判断，以下是错误的()房间着火时，不要急于打开门窗。B.烹饪时，油盘着火，用锅盖盖住。C.使用明火检查气体是否泄漏D.用湿毛巾捂住鼻子和嘴，以防走火19.属于同素异形体的一组物质是A.干冰和二氧化碳B.水和过氧化氢C.石墨和金刚石D.煤和天然气第二，填空20.原子在获得或失去电子后形成离子。一个粒子的结构图如下：当粒子是一个原子时，那么粒子的符号就是。21.原料碳是一种重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。由甲和乙合成丙的工业合成。甲、乙和丙的显微示意图见下表材料ABC-氮原子氢原子微观图表(1)三种物质甲、乙、丙均由_ _ _ _ _ _(填充有“分子”、“原子”或“离子”)组成。(2)在甲、乙、丙三种化合物中，该化合物属于(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果已知物质C中氢元素的化合价是1，则另一种元素的化合价是_ _ _ _ _ _。(4)在甲、乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的粒子数比为_ _ _ _ _ _。(5)目前，将10克的甲和60克的乙混合反应制备丙。反应一段时间后，剩余甲的质量确定为4克，剩余乙的质量确定为_ _ _ _ _ _克22.近年来，帆船比赛作为一项极限运动越来越受欢迎。帆船的主要结构材料如下：结构身体帆桅杆材料玻璃纤维增强塑料聚酯铝合金(1)在上述材料中，属于金属材料的有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)铝产品在空气中不易生锈的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)铝具有相对活跃的化学性质。它能在常温下与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。写出这个反应的化学方程式。23.根据需要填空：(1)氢元素和氢原子的化学符号为_ _ _ _ _ _；(2)两个水分子由化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _表示；(3)由3)3SO2表示的含义是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。24.页岩气是页岩中含有的天然气，是一种新开发的能源。(1)页岩气的主要成分甲烷(CH4)的相对分子量为_ _ _ _ _ _。(2)页岩气作为燃料在降低空气中SO2含量和解决酸雨污染方面发挥着重要作用。在酸雨形成期间，在一定条件下，部分二氧化硫将转化为SO3。微观示意图如下：(1)反应属于基本反应类型中的_ _ _ _ _ _ _。(2)反应中消耗的O2的分子数与产生的SO3的比值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三。实验问题25.以下是实验室中制备和收集气体的常用设备。根据要求回答以下问题。(1)X仪器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果用碳酸钠粉末和稀盐酸生产少量的CO2，发生器和收集器的适当组合是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写信件编号)(3)如果使用上述合适的发生器产生氧气，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果你想为燃烧铁丝的实验收集氧气，最合适的c(1)当汽水瓶盖打开时，为什么汽水会自动弹出？_(2)书写具有保存价值的档案时，应使用碳墨。为什么？_(3)随意丢弃塑料制品会造成“白色污染”。请谈谈减少“白色污染”的一些措施。_ _ _ _ _ _ _ _27.小明说，他的头发功能使水发生化学反应，变成汽油(汽油主要含有碳、氢和氧)。请指出，根据你的化学知识，这种说法违反了科学。V.推理问题28.-是初中化学中五种常见的物质。众所周知，碳含有两种元素，而电子是世界上年产量最高的金属。它们之间的关系如图所示，其中“-”表示连接的物质可以相互反应，“表示一种物质转化为另一种物质(省略了所有反应物、产物和反应条件)。请回答以下问题：(1)物质e是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出化学方程式： ab : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ de : _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)图中关系涉及_ _ _ _ _ _ _ _ _种基本反应类型。六、科学探究问题29.如果铜片长时间放置在潮湿的空气中，表面会产生绿色铜锈。一群学生设计并进行实验来探索铜生锈的条件。参考亚硫酸钠(Na2SO3)能在常温下与O2反应。猜想和假设在常温下，铜锈可能与O2、CO2和水蒸气有关。【实验】通过控制与铜片接触的物质并使用以下装置(铜片长度为3厘米，试管体积为20毫升)进行以下5个实验，并持续观察30天。编号主要实验操作实验现象1首先，它充满用氢氧化钠浓缩液洗涤的空气加入2毫升浓硫酸铜片一直没有明显变化。2首先加入4毫升饱和硫酸钠溶液重新注入二氧化碳铜片一直没有明显变化。3加入2 mL氢氧化钠浓缩液。铜片一直没有明显变化。4首先加入2 mL浓硫酸。进一步引入约4毫升二氧化碳铜片一直没有明显变化。5首先加入2毫升蒸馏水。进一步引入约4毫升二氧化碳铜表面变成绿色。解释和结论(1)在实验中，氢氧化钠浓缩液的作用是_ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。(2)实验1的目的是_ _ _ _ _ _。(3)在实验2中，试管中的气体主要含有CO2和_ _ _ _ _ _。(4)得出“铜锈一定与H2O有关”的结论，依据的两个实验是_ _ _ _ _ _(填入数字)。(5)从以上实验可以推断铜片生锈的条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反思与评价(6)当猜测和假设时，学生认为铜锈与N2无关，原因是_ _ _ _ _ _。(7)兴趣小组的学生认为上述实验没有必要。他们向铜锈中加入稀盐酸，然后将产生的气体引入。七、计算问题30.实验室加热36.6克高锰酸钾产生氧气。加热一段时间后，停止加热。冷却后，称量33.4克剩余固体。计算：(1)理论上，产生的氧气质量为_ _ _ _ _ g；(2)有多少克高锰酸钾仍未分解？_ _ _ _(需要编写计算步骤的规范)3