九年级下学期中考化学专题分类突破-计算题

九年级下学期中考化学专题分类突破-计算题姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、计算题1 . 下图是实验室电解水的装置，为了增强水的导电性，实验前在水中加了少量硫酸钠固体，得到 100g 5%的硫酸钠溶液。接通电源 5 分钟后，A 中共收集到 4g 气体，停止实验并移出试管、导线，回答下列问题：（1）A 中收集到的气体是_；（2）通过计算确定实验结束后水槽内硫酸钠溶液溶质的质量分数_。（计算结果保留至0.1%）2 . 对销售的KCl钾肥，国家有明确的质量要求，其中KCl的含量不低于83.4%。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取1.6g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入5%AgNO3的溶液，产生沉淀的质量与所加入AgNO3溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。（1）68.0gAgNO3溶液中所含溶质的质量为_g。（3）通过计算，判断该钾肥中KCl的质量分数是否符合图2的包装说明？_（写出计算过程）。3 . 实验室有不纯的氯酸钾样品，把该样品与1g二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示 (要求写出计算过程，注意解题格式！)反应前固体总质量反应后固体总质量13.5g 8.7g （1）生成氧气的质量为_g； （2）样品中氯酸钾的质量分数是多少_？4 . 小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次烧杯+剩余物质质量175.6gX226.8g252.4g282.4g（1）X_g；（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数_；（3）第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_。5 . 化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：铁铜硫酸铜硫酸亚铁反应前10g0g 混合溶液90g 反应后4.4g未测 溶质质量分数为20%求：（1）反应中消耗铁的质量是_g；（2）反应后得到铜的质量为_g；（3）原溶液中硫酸亚铁的质量为_g。6 . 某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度，取20g该样品，依次加热该混合物，t1、t2、t3、t4时间后，称得剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)加热时间t1t2t3t4剩余固体质量(g)19.8819.5619.3619.36试计算:(1)加热_时间后高锰酸钾已经完全反应。(2)完全反应后产生氧气的质量为_g。(3)求该样品中高锰酸钾的质量分数_。7 . 将碳酸钙含量为80%的石灰有25g，放入100g稀盐酸中，恰好完全反应(假定石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，计算：(1)将反应液过滤后，滤液的质量分数是多少？_(2)原来稀盐酸的质量分数是多少？_8 . 实验室有一包碳酸钠和氯化钠及杂质的固体混合物样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），兴趣小组的同学进行了如下实验：（1）反应生成CO2的质量为_g；（2）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为_；（3）计算 C 烧杯溶液中溶质的质量分数。_（要求写出计算过程）9 . 请回答下列问题：（1）加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为_。（2）小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4 g。剩余固体中，含有的物质是_。生成二氧化锰的质量_（写出计算过程）10 . 某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙稀硫酸150120120铁样品121215反应后的剩余物161.6131.6134.6(1)_同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；共产生_ g气体。(2)计算样品中的铁的质量分数是_？(最后结果精确到0.1%，下同)(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_？11 . 工业上,煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得石灰石（CaO）和二氧化碳。如果要制得4.4t二氧化碳,需要碳酸钙的质量是多少? 同时生成氧化钙的质量是多少?（化学方程式:CaCO3CaO+CO2）12 . 实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为_g；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；_（写出计算过程）（3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_g。13 . 某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有_g。当滴加Ba(OH)2溶液50 g时，烧杯内溶液的pH_7(填“”“”或“”)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数_(写出答题过程，结果保留0.01%)。(3)该反应中生成沉淀质量为_g。(4)滴加Ba(OH)2溶液至150 g时，所得溶液的溶质质量分数为_(结果保留0.01%)。14 . 将4.0gCuZn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下反应前物质质量/g反应后物质质量/gCuZn合金稀硫酸滤液质量4.01011.26（1）CuZn合金属于_材料（填“金属”或“有机合成”）（2）请计算CuZn合金中Zn的质量分数_15 . 某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%请计算：氯化钙溶液中溶质的质量分数_纯碱样品中碳酸钠的质量分数_16 . （1）四种铁矿石的主要成分是：Fe2O3Fe3O4FeCO3FeS2，这四种化合物含铁的质量分数由高到低的顺序是_（填序号）。（2）近年来，有不法分子利用假金欺骗群众，假金外观像黄金，但它是一种铜与金属M的合金。某同学想确定金属M，已知金属M为+2价，他取用3.5 g这种假金样品，把15.0g含HCl14.6%的稀盐酸分3次加入，充分反应后剩余固体质量见表：第1次第2次第3次稀盐酸的用量/g5.05.05.0剩余固体质量/g2.852.22.0计算该假金样品中铜的质量分数_；通过计算确定M是何种金属_。17 . 在天平两盘的烧杯中各加入质量分数相同、质量相等的足量盐酸，调节天平平衡。现向其中一只烧杯中投入适量的镁片，向另一只烧杯中投入适量铝片，若使天平最终保持平衝，则投入的镁、铝质量比为多少_？现向其中一只烧杯中投入5.3g碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，则投入得铁片质量应是多少_？18 . 家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，化学小组同学测定某品牌