重庆市2019年九年级下学期鸿志招生考试化学试题（I）卷

重庆市2019年九年级下学期鸿志招生考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 以下说法正确的是（ ）A只有物质与氧气发生的反应属于化合反应B物质跟氧气化合的反应才是氧化反应C有氧气参加的反应一定是氧化反应D某反应是氧化反应，则一定是化合反应2 . 图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量随加热时间的变化趋势，其中纵坐标表示（ ）A固体的质量B固体中氧化铜的质量C二氧化碳的质量D固体中铜元素的质量分数3 . 金属A和B的相对原子质量比为89，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为34则两金属的化合价之比为A23B32C21D124 . 某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）物质XO2CO2H2O反应前质量g167010反应后质量g0待测4536A该反应为分解反应BX中含有碳、氢、氧三种元素C生成的CO2和H2O的分子个数比为1:2D生成的CO2和H2O的质量比为45：365 . 下列生活用品所使用的主要材料，属于无机非金属材料的是（ ）A真丝围巾B玻璃杯C塑料保鲜膜D铝合金门窗6 . 如图所示装置（气密性良好），若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是选项滴管甲烧杯丙滴管乙烧杯丁A双氧水二氧化锰水氢氧化钙B稀硫酸镁盐酸碳酸钠C水氢氧化钠水硝酸铵D水氧化钙盐酸镁AABBCCDD7 . 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4.02.03.02.0反应后的质量（g）1.2X2.45.4AX = 2.0，乙可能是催化剂B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙质量比是12D丁一定是化合物二、多选题8 . 下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子下列说法错误的是A反应物甲的每个分子含有5个原子B乙中元素的化合价在反应前后未改变C生成物的分子个数比为12D该反应前后分子种类和数目都发生了变化三、推断题9 . 为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：（1）试剂的名称_。（2）溶液A是_。（3）本实验若将步骤I与步骤颠倒，能否达到实验的目的？_。四、流程题10 . 如图是模拟海水制盐的流程（1）为了证明第步所加的Ca（OH）2溶液已过量，某同学取少量反应后的上层清液，向其中继续加入Ca（OH）2溶液，若_（填实验现象），则证明Ca（OH）2溶液已过量。（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究（提出问题）滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？（提出猜想）根据实验的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还仅含过量的_猜想二：由于在加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙猜想三：由于所加的过量碳酸钠在之后，所加的碳酸钠把中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有_和_（验证猜想）步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置_滤液中还含有_溶质2取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入_滤液中还含有氢氧化钠（实验结论）经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的（反思与拓展）为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_五、科学探究题11 . 小丽同学发现用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计）（提出问题）滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？（查阅资料）大理石中含有SiO2（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe2O3等。FeCl3溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏呈现出红色。（猜想验证）.经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl2。.小丽同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量FeCl3，原因是_（用化学方程式表示）。依据资料内容小丽同学进行了实验探究：实验操作实验现象实验结论_小丽的猜想错误.小丽同学又提出猜想，滤液中还可能含有_（填化学式）。请你和小丽一起验证她的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量液体于试管中，向其中滴加_溶液变成红色小丽的猜想成立.根据小丽的验证结果，可知过滤得到的固体中含有_。（实验反思）在分析反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_。12 . 菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe(OH)2zH2O的组成，华雪同在老师的指导下设计了如图实验装置：（查阅资料）a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。bFeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O（实验步骤）（1）检查装置的_后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。（2）_，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是_。（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.00（5）分析图、表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为_g，CO2的质量为_g，装置E的作用是_。（实验结论）在xFeCO3yFe(OH)2zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为_。（实验反思