吉林省2020版九年级上学期期末化学试题（I）卷

吉林省2020版九年级上学期期末化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列实验中，研究金属化学性质的是（ ）将铜片和铝片都放在空气中，观察何种金属表面更易生锈加热铜片，观察铜片表面是否变黑加热铜片一端（如图所示），观察另一端的蜡烛是否熔化ABCD2 . 如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A升温可以使A、B各自的饱和溶液变成不饱和溶液B在t2 时，A的溶解度是50C在t1 时，A、B两种溶液溶质的质量分数相同D将t2 时A的饱和溶液降低到t1 ，其溶质质量分数一定减小3 . 如图所示实验操作中，正确的是（ ）A稀释浓硫酸B称量固体质量C读取液体的体积D给液体加热4 . 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应B该反应有2种生成物C每个生成物分子由3个原子构成D参加反应的“”和“”分子的个数比是 1：35 . 通过下列实验操作和现象得到对应结论都正确的个数为（ ）实验操作现象结论1向久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液溶液变红氢氧化钠溶液没有完全变质2在某无色溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有氯离子3将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气通入氧气后白磷水下燃烧氧气是可燃物燃烧条件之一4将某纤维制品进行灼烧检验出现烧焦毛味羽该制品为纯棉制品5等质量相同的镁和锌同时放入相同浓度和体积的盐酸中完全反应收集到的气体镁比锌多镁的金属活动性比锌强A1个B2个C3个D4个6 . 下列说法正确的是（ ）A均一、稳定的液体都是溶液B稀溶液一定是不饱和的溶液C悬浊液、乳浊液是不均匀的、不稳定的混合物，静置分层D澄清的石灰水中通入适量的二氧化碳后形成的液体为溶液7 . 对下列事实解释不正确的是事实解释A搜救犬搜索到幸存者分子是运动的B双氧水能杀菌消毒而水不能两种物质的分子构成不同C100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子很小D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的AABBCCDD8 . FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCucCuCl2+dX向含溶质32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图下列说法不正确的是（ ）A方程式中a和c的比为1：2B化学计量数d=2C完全反应后，生成X的质量为25.4gDX为FeCl29 . 下列有关化学反应xMyNmPnQ的说法中，正确是（ ）A化学计量数x与y的和一定等于m与n的和B若P和Q依次为单质和化合物，则该反应一定是置换反应C反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D若M为ag、N为ag，反应后生成的P和Q的质量总和一定不是ag10 . 下列物质中，属于氧化物的是（ ）AO2BFe3O4CKOHDHNO311 . 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）ABCD12 . 下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）用托盘天平称取5.6gCuO用10ml水和10ml酒精配制成20ml酒精溶液将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸用10ml量筒量取8.2ml水ABCD13 . 在学习化学的过程中， 小荷同学梳理了以下知识，其中正确的是（ ）原子中质子数一定等于核外电子数；某粒子的结构示意图为，该粒子一定是氖原子；分子是保持物质性质的最小粒子；自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的性质完全不同；化学变化中分子可以再分而原子不可分；一种元素在一种化合物中一定只有一种化合价；只由一种元素组成的物质一定是单质。ABCD14 . 雾霾天气与空气中PM2.5超标有关PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物下列措施不能减少PM2.5污染的是A控制汽车尾气的排放B煤发电代替核电C鼓励用水力、风力发电D禁止在户外焚烧垃圾15 . 将铝粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的有（ ）A滤渣中一定有银，可能有铜、铝B滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝C滤液中一定硝酸铜，可能有硝酸银、硝酸铝D滤液中一定有硝酸铜、硝酸铝、硝酸银16 . 分析推理是化学学习中常用的思维方法下列说法正确的是A碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液B中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应C燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧D分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子17 . 最新科技成果“泡沫铝”是轻质多孔泡沫铝合金的简称，它除了具有隔音、隔热等优良性能外，同时还具有金属铝固有的防潮、耐蚀等性能。你认为该材料具有耐蚀性质的原因是（ ）A铝的金属活动性比较差B金属铝易与氧气发生反应产生致密的氧化膜C泡沫铝的多孔结构D铝的表面有泡沫成分使铝与外界隔绝18 . 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的的是 （ ）A装置甲：制NH3B装置乙：制NaHCO3C装置丙：分离NaHCO3D装置丁：干燥NaHCO319 . 可以防止水体污染的做法是（ ）A工业废水排入河流B城市生活废水未经处理随意排放C合理使用化肥和农药20 . 下列说法正确的是（ ）A浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液B一定温度下，100克饱和食盐溶液中加入3克食盐，用力搅拌后可得到103克食盐溶液C一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解D同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓二、填空题21 . 作图法是常用的数据处理方法，如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_。（2）t2时，物质a的溶解度与物质_的相等。（3）t3时，把80g物质a加入到200水中充分搅拌、静置，形成的是_溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t3时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1时，析出晶体的质量关系正确的是_（填字母序号）。Aab Ba=b Cab D不能确定（5）将t3时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到tl，则最终溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。22 . 芯片是智能手机的核心部件,单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式为_。23 . 经过改革开放四十年的发展,南充城乡面貌日新月异。请回答下列。(1)南充城市夜景流光溢彩,有些发光材料是在铝合金中加入碳纤维制得,这种发光材料是_(填“复合材料”或“金属材料”)(2)嘉陵江上大桥众多,大桥的钢制拉索和护栏上都涂有特殊涂料,其主要作用是防止钢铁生锈。钢铁生锈就是铁与空气中的_等发生化学反应的过程(3)南充市许多公交车换成了嘉陵吉利新能源汽车,这种公交车几乎零排放。一种独特的锂氮电池可以为新能源汽车提供动力,该电池的主要反应原理是金属锂和空气中的氮气在常温下反应生成氮化锂(Li为+1价),写出该反应的化学方程式_(4)铝和铜在城市建设中占有重要地位。铝的活泼性比铜强,请选取恰当试剂证明该结论，写出对应的化学反应方程式_24 . 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空：氩气两个氮原子三个二氧化硫分子四个氢氧根离子三氧化二铁中铁元素显+3价（2）在符号“”中H正上方的“+1”表示，H右下角的“2”表示三、实验题25 . 下图是实验室中常用的几种装置，回答下列问题：(1)写出有编号仪器的名称：_，_。(2)利用上述B、C装置的组合可以制取一种可供呼吸的气体是_，加入药品前应首先_，制取该气体的化学方程式_。为防止生成的气体从长颈漏斗逸出，添加的液体应_。(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，应选用的气体收集装置是_ (填装置代号)，该反应化学方程式为_。26 . 化学实验的改进与创新有助于更好地达成实验目的。实验一：探究分子的性质实验二：探究二氧化碳性质实验三：测定空气中氧气含量实验一：观察到酚酞试纸从下往上依次变红说明分子具有的性质是_。实验二：两个大量筒中，一个充满，一个充满空气。充满的量筒是_（填“A”或“B”），说明具有的性质是_。实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的液体慢慢流入Y形管的下端。红磷燃烧的化学方程式为_，红磷要足量的原因是_，实验前注射器内至少应注入_mL蒸馏水。四、推断题27 . AG是初中化学常见的物质, 由H、C、O、Ca、Fe等5种元素中的1种或几种组成。物质之间的部分反应及转化关系如下图所示，图中“”表示转化关系，“”表示相互反应。已知A是维持生命活动的气体单质，F是一种红色固体，B、D、E、F都由两种元素组成。（1）BC的化学方程式为_;（2）AB的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的反应的化学方程式_;（3）D、E的化学性质不同的原因是_;（4）以下说法正确的是_.AD的反应一定是化合反应C与D的反应在生活中可用于鸡蛋保鲜G发生缓慢氧化得到FE与F反应过程中各元素化合价均没有改变G的两种常见合金性能不同，主要因为二者的含碳量不同五、科学探究题28 . 有一黑色粉末物质可能由氧化铜、木炭、二氧化锰中的两种或三种组成。某兴趣小组对该粉末的成分进行了如下探究和验证。（提出问题）该黑色粉末含有哪些的成分？（查阅资料）（1） 氧化铜、木炭、二氧化锰中只有黑色的氧化铜能与稀硫酸反应，并生成蓝色的硫酸铜溶液。（2）常温下木炭、氧化铜、稀硫酸均不与二氧化锰反应；（3）二氧化锰和氧化铜不能燃烧。（做出猜想）大家认为黑色粉末的组成共有下面四种可能：猜想1：木炭和氧化铜；猜想2：木炭和二氧化锰；猜想3：_；猜想4：氧化铜、木炭、二氧化锰。（探究验证）步骤实验操作实验现象结论及解释（1）取少量黑色粉末放入试管，加入足量的稀硫酸，振荡黑色粉末部分溶解，生成蓝色溶液原混合物中有_。（2）将（1）反应后的物质过滤、干燥，取一部分滤渣放入横口试管中加强热，并不断鼓入空气有火星产生原混合物中有_。（3）将（2）所得另一部分滤渣加入5%的过氧化氢溶液有大量能使带火星的木条复燃的气体产生原混合物中有_。向（2）所得滤液中加入5%的过氧化氢溶液有大量能使带火星的木条复燃的气体产生_。（结论）上述猜想中正确的是_。六、计算题29 . 碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求：(1)烧杯中产生CO2的质量为_g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数_(计算结果精确到0.1%)。(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O)七、综合题30 . 空气中氧气含量测定的再认识。（1）经典赏析拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。 该实验中选择使用汞的优点有 _A.汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒B.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽C.反应生成的氧化汞是固态，不影响压强A生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的符号表达式_。图2中集气瓶底部的水的作用为_。（填字母）A.吸收有害物质 B.降温，快速冷却 C.保护瓶底但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。 （3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？（进行猜想）_；_，装置内氧气有剩余（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释图6中AB段压强变化的原因是_。（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧，反应的符号表达式为_，一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点_（填字母）。A装置内残