武汉市2019年九年级下学期中考二模化学试题B卷

武汉市2019年九年级下学期中考二模化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如： S+O2SO2 4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4。关于上述三个反应的叙述中不正确的是（ ）A反应条件都需要点燃B反应物都是单质C都是放热放应D都是非金属跟氧气反应2 . 下列基本实验操作的图示正确的是（ ）A加热液体B测定溶液pHC稀释浓硫酸D读液体体积3 . 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理不合理的是A有些金属与酸反应产生气体，但与酸反应产生气体的不一定是金属B酸的组成中含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸C化学变化中分子发生改变，但分子发生改变的变化不一定是化学变化D离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子4 . 厨房里的下列变化，属于物理变化的是 （ ）A瓷碗破碎B菜刀生锈C蔬菜腐烂D液化石油气燃烧5 . 下列过程中不发生化学变化的是（ ）A电解水B探究分子性质C粉尘爆炸D合金性质6 . 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是（ ）A水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大B成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动C湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关D液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙7 . 下列实验仪器不宜直接用来加热的是A烧杯B燃烧匙C试管D蒸发皿8 . 下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度则下列说法正确的是温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A将60时KNO3的饱和溶液降温至20，溶质、溶剂的质量都会减少B40时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C将80时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20，析出晶体的质量一定是KNO3NaClD用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0209 . 在初中校园的学生洗手间内应该粘贴的图标是（ ）ABCD二、多选题10 . 下列说法正确的是A肥皂水能区分食盐水和饱和石灰水B洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定减小D98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液三、填空题11 . 规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。（1）从细口瓶中倾倒液体时，标签的一面要朝向手心的原因是_。（2）用红磷测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水的体积小于五分之一的一条原因是_。（3）做过滤操作时，发现过滤后所得滤液仍然浑浊，写出一条原因是_。（4）玻璃仪器洗净的标准是_。12 . 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答温度/2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110(1)60时，氯化钠的溶解度为_g。(2)在30时，硝酸钾的溶解度为_g，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_方法。(4)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_g。13 . 如图是某反应的微观示意图。该反应前后化合价改变的元素有_种，反应生成的丙和丁的质量比为_。14 . 化学与日常生活密切相关。（1）厨房清洁剂呈碱性，其pH（填“”“”“”）_7，能使无色酚酞溶液变_色，加水后pH变（变“大”或“小”）_。（2）洁厕灵的有效成分是盐酸，用它除铁锈的化学方程式为_，厨房清洁剂和洁厕灵混合会失效的原因是_。四、推断题15 . 如图中各物质均为初中化学常见物质，其中A为黑色非金属单质，D、G为金属单质且G为紫红色，B是导致温室效应的主要气体，C是一种有毒气体，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：（1）反应的化学方程式是_（2）反应的化学方程式是_（3）F物质的化学式是_（4）在中若加入的硫酸过量，则在反应中还会产生一种非金属单质是_五、科学探究题16 . 为比较金属铝与相同pH的稀盐酸、稀硫酸反应快慢，冬冬做了如下实验探究。请回答下列问题：（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为_.（2）x=_，实验过程中可通过观察比较反应的剧烈程度确定反应快慢。（3）在实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更剧烈，为此冬冬又提出了以下猜想：（猜想）试管I中_对反应起了促进作用：（猜想）试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用。（4）为了验证上述猜想是否正确，需要向试管l中加入少量_，向试管中加入少量_做对比实验（填物质标号）。A 硫酸铜 B 硫酸钠 C 氯化钠 D 稀盐酸（5）通过（4）中的对比实验，观察到试管1中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则可得出的结论是_.六、计算题17 . 某化学实验小组同学测量氢化钙（CaH2）样品中氢化钙的质量分数，小刚进行了如图实验（假设杂质与水不发生反应，CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2），请回答下列问题：10g氢化钙样品烧杯内剩余物质的质量为209.6g（1）反应生成的氢气质量为_g。（2）计算样品中氢化钙的质量分数_。七、综合题18 . 某工厂欲从只含有硫酸铜的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：请回答：（1）流程中加入过量A的目的是_。写出加过量A时反应的化