2020高考化学二轮复习课堂学案课件-盖斯定律的应用

,盖斯定律的应用,专题五大题题空逐空突破(五),1.定律内容一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。2.常用关系式,1,3.答题模板叠加法步骤1“倒”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的数值不变，但符号相反。这样，就不用再做减法运算了，实践证明，方程式相减时往往容易出错。步骤2“乘”为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个倍数，反应热也要相乘。步骤3“加”上面的两个步骤做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也要相加。,1.2019北京，27(1)已知反应器中还存在如下反应：.CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1.CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2.CH4(g)=C(s)2H2(g)H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用_反应的H。,1,2,3,4,5,2,C(s)2H2O(g)=CO2(g),2H2(g)或C(s)CO2(g)=2CO(g),2.2019全国卷，27(1)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知：(g)=(g)H2(g)H1100.3kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3_kJmol1。,1,2,3,4,5,解析将题给三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由反应反应得反应，则H3H1H2(100.311.0)kJmol189.3kJmol1。,89.3,3.2019全国卷，28(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：,1,2,3,4,5,CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121kJmol1则4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。,解析将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由()2得4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H116kJmol1。,116,4.(1)2018北京，27(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297kJmol1反应的热化学方程式：_。,1,2,3,4,5,解析由题图可知，反应的化学方程式为3SO22H2O2H2SO4S。根据盖斯定律，反应(反应反应)可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254kJmol1。,3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254kJmol1,(2)2018江苏，20(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1kJmol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9kJmol1反应3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_kJmol1。,1,2,3,4,5,解析将题给三个热化学方程式依次编号为、和，根据盖斯定律可知，(3)/2，则H(116.1kJmol1375.9kJmol1)/2136.2kJmol1。,136.2,(3)2018全国卷，28(2)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。,1,2,3,4,5,解析令2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4kJmol1a2NO2(g)=N2O4(g)H255.3kJmol1b,53.1,(4)2018全国卷，28(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。,1,2,3,4,5,解析将题给两个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由3可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)，则有H3H1H2348kJmol1(30kJmol1)114kJmol1。,114,(5)2018全国卷，27(1)节选CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111kJmol1该催化重整反应的H_kJmol1。,解析将题给三个反应依次编号为、：C(s)2H2(g)=CH4(g)H75kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H394kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H111kJmol1根据盖斯定律，由2可得：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247kJmol1。,247,1,2,3,4,5,5.按要求回答下列问题,1,2,3,4,5,则反应As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。,2H13H2H3,解析令题干中三个热化学方程式分别为：、，由盖斯定律可知23可得所求反应，故H2H13H2H3。,(2)2017全国卷，28(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。,1,2,3,4,5,通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量H2所需能量较少的是_。,H286kJmol1,H2S(g)=H2(g)S(s)H20kJmol1,系统(),解析令题干中的四个热化学方程式分别为,SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H2151kJmol12HI(aq)=H2(g)I2(s)H3110kJmol1H2S(g)H2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H461kJmol1根据盖斯定律，将可得，系统()中的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327kJmol1151kJmol1110kJmol1286kJmol1同理，将可得，系统()中的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151kJmol1110kJmol161kJmol120kJmol1由所得两热化学方程式可知，制得等量H2所需能量较少的是系统()。,1,2,3,4,5,(3)2016全国卷，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。,1,2,3,4,5,2H32H2H1,解析对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，故H42H32H2H1；联氨有强还原性，N2O4具有强氧化性，两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应，反应放热量大并产生大量的气体，可为火箭提供很大的推进力。,反应放热量大、产生大量的气体,(4)2017海南，14(2)节选已知：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(s)H2O(g)H1127.4kJmol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5kJmol1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1。,1,2,3,4,5,135.6,解析2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.42131.5)kJmol1135.6kJmol1。,1.已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃烧热(H)分别为285.8kJmol1和726.5kJmol1；CH3OH(l)=CH3OH(g)H35.2kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1。则CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H_kJmol1。,3,51.7,1,2,3,解析H2燃烧的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJmol1CH3OH燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5kJmol1CH3OH(l)=CH3OH(g)H35.2kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44kJmol1。将得3，得CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的H51.7kJmol1。,1,2,3,2.用NaOH溶