化学（中学联盟）青岛市2020届高三4月份开学后一模考试

青岛市2020年高三统一质量检测化学试题2020041答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)优题速享正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A液态植物油制成人造奶油B无定形硅应用于光伏发电C“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒D煤经过汽化、液化得到清洁燃料2NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol H2O2中含有NA个B4.6g分子式为C2H6O的有机物中碳氢键数目一定是0.5NAC电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32gD将含0.1molFeC13的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于0.1NA3下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是4X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1molL-1(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是A原溶液中一定含有Mg2+BX溶液中不可能含有HCO3-和CO32CX溶液中含有3种阳离子、2种阴离子D生成气体的离子反应方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O5磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是A分子式为C16H28N2O4B该有机物既能与酸反应又能与碱反应C该有机物分子中含有3个手性碳原子D1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应6W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。己知室温下，0.1molL-1A的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是AX、Y形成的二元化合物只有两种BZ元素在同周期元素中半径最小CW、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点DD中各原子均满足最外层8e-稳定结构7我国科研人员发现了一种新型超导体Bi3O2S2Cl，由Bi2O22+和BiS2C12-交替堆叠构成。已知Bi位于第六周期VA族，下列有关说法错误的是ABi的价电子排布式为5d106s26p3B有关元素的电负性：OC1SCBi3O2S2C1属于含共价键的离子化合物D该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表p区8某二元醇的结构简式为 ，关于该有机物的说法错误的是A用系统命名法命名：5-甲基-2，5-庚二醇B该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃C该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D1mol该有机物能与足量金属Na反应产生H2 22.4L(STP)9过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350左右迅速分解。实验室制备反应：Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+，装置如下图所示。下列说法错误的是A长颈漏斗可以起到防倒吸的作用B甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气C冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解D反应过程中NH3不断中和Ca2+和过氧化氢生成的H+，促进反应进行10工业综合处理含NH4+废水和含N2、CO2、SO2、NO、CO的废气，得无毒气体b，流程如下：下列说法错误的是A“固体”中主要含有CaCO3、CaSO3BX气体、NO与Na2CO3溶液的离子反应：4NO+O2+2CO32-=4NO2-+2CO2C处理含NH4+废水时，离子反应：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11以(CH3)4NHCO3为原料，采用电解法制备TMAH化学式(CH3)4NOH是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是Aa是电源正极BM为阴离子交换膜C(CH3)4NHCO3中C、N原子均为sp3杂化D通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体12氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如下：下列说法正确的是A步骤焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收B步骤所用硫酸浓度越大浸出速率越快C步骤离子方程式：2Cu2+2C1-+SO32-+2OH-=2CuC1+SO42-+H2OD步骤用乙醇洗涤的目的是使CuC1尽快干燥，防止被空气氧化13配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是己知：Ksp(AgI)=8.310-17A制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验B1molAg(NH3)2+中含有8NA个键C银氨溶液不能长期存放，需要现用现配DAgI固体可溶于氨水得到银氨溶液14室温，将10mL浓度为1molL-1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，pOH=-lgc(OH-)。已知：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-；NH2OH+H2ONH3OH+OH-。下列说法正确的是A该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为10-9B当1gV=3时，水的电离程度：NH2OHCH3NH2C用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2D等浓度的CH3NH3C1和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等15Zewail创立的飞秒(1fs=10-15s)化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如HI与CO2的反应过程片段为：H+OCOHOCOHO+CO。下列有关说法正确的是A中间产物HOCO属于有机化合物B反应起点为HI离解为H和I自由基，终点为HO自由基与I自由基结合CHOCO经1000fs离解为HO自由基和CO，说明HI与CO2的反应速率极快D飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)医用酒精在抗击“新型冠状病毒”战役中发挥着杀菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列问题：I工业上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2OCH3CH2OH)制乙醇。(1)在磷酸硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：iCH2=CH2+H3O+CH3CH2+H2OiiCH3CH2+H2OCH3CH2OH2+iiiCH3CH2OH2+H2OCH3CH2OH+H3O+随着反应进程，该过程能量变化如图16-l所示。下列有关说法正确的是_(填字母标号，下同)。a该反应过程中iiii步均释放能量b第i步反应的活化能最大，决定总反应速率cCH3CH2+和CH3CH2OH2+是反应的中间产物(2)已知：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_。ak正增大，k逆减小bk正减小，k逆增大ck正减小的倍数大于k逆dk正减小的倍数小于k逆II工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比的关系如图16-2所示。(1)投料比由大到小的顺序为_。(2)若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_(填标号)。a容器内气体密度不再变化b容器内气体平均相对分子质量不再变化cCO2的体积分数不再变化d容器内不再变化e断裂3NA个HH键的同时生成1.5NA个水分子(3)若m3=3，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp的数值为_(Kp是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时CO2的转化率_50(填“”、“=”或“m2m1(2分) (2) ce (2分) (3)4.810-3(或)(2分)；小于 (2分)17(12分)(1)萃取碘单质，隔绝空气防止I-被氧化(2分)；关闭K2，打开K3，打开K1(或打开K3，关闭K2，打开K1)(1分)(2)防止倒吸(1分)(3)SO2+4I-+4H+=2I2+S+2H2O(2分)；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-(2分)(4)3SO2+2H2O=4H+2SO42-+S(2分)；催化剂(2分)18(13分)(1)4s(1分)；钛、锗、硒优题速享(2分)(2)低(1分)，邻苯二酚形成分子内氢键，比对苯二酚易形成的分子间氢键作用力小，熔沸点低。(1分)(3)Fe(CN)64-(1分)；6(1分)；形成配位键后，三价钴的氧化性减弱，性质变得稳定。(2分)(4)CD (2分)；(2分)19(11分)(1)除去正极材料中的碳 (2分) (2) +3 (1分)(3)4H2C2O4+2LiCoO2=Li2C2O4