石家庄市2020年九年级化学第四单元第四节基础练习

石家庄市2020年九年级化学第四单元第四节基础练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在一密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,反应-段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示,则下列说法中不正确的是物质XYZW反应前质量/g283204反应后质量/ga31226Aa等于14BY一定是催化剂C参与反应的X与反应生成的W的质量比是7:11D若继续反应至反应停止后,还要消耗8 g的Z2 . 已知。10 g碳酸钙固体高温煅烧一段时间,冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。有关结论错误的是（ ）A煅烧后固体中氧元素的质量分数减小B煅烧越充分则消耗的盐酸量越小C共生成4.4g二氧化碳D共生成11.1 g氯化钙3 . 下列化学方程式正确的是AS + O2SO2B4Fe+ 3O22Fe2O3CCO +CuO CO2 +CuDMg + O MgO4 . 下列方程式的书写正确的是A2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2BZn+CuSO4=ZnSO4+CuC4Fe+3O2=2Fe2O3DNa2CO3+2KNO3=2NaNO3+K2CO35 . 用纳米级的某种氧化物做催化剂，可使汽车尾气中的 CO 和 NO 迅速反应转化为两种常见气体，其中一种是空气中含量最多的气体。能正确表示该反应的化学方程式是。ABCD6 . 下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是A氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水B两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子C每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水D每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子7 . 据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图所示。有关该反应的说法不正确的是（ ）A反应前后原子总数没有改变B反应物和生成物中只有一种氧化物C得到的液体燃料化学式是H2C2OD有利于减少温室气体的排放8 . 关于一氧化碳燃烧（2CO+O22CO2）说法正确的是（ ）A反应过程中吸收大量的热B反应前后分子个数不变C参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2：1D化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为（CO）：（O2）2：19 . 已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（ ）A若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q可能含有同一种元素C若P、Q是盐和水，则M、N必有一种物质是酸D若16gM 和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1:210 . 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42gAX=7 gB在该反应中，丙物质一定是催化剂C该反应类型是化合反应D参加反应的甲物质的质量为6 g11 . 纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度，正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。下列说法不正确的是（ ）A纳米TiO2属于氧化物B纳米TiO2与TiO2的性质、功能完全相同C纳米TiO2添加到墙面涂料中，可减少污染D制备纳米TiO2的反应：H4TiO4 TiO2+2H2O12 . 取相同摩尔数的丙酮（CH3COCH3）、丙烷（C3H3）分別与氧气反应，未平衡系数的反应式如下：CH3COCH3+O2CO2+H2O，C3H8+O2CO2+H2O，若丙酮和丙烷皆完全燃烧，则上述两种反应的氧气消耗量和水生成量之间关系，应为下列何者？（ ）A氧气消耗量：丙酮丙烷；水生成量：丙酮丙烷B氧气消耗量：丙酮丙烷；水生成量：丙酮丙烷C氧气消耗量：丙酮丙烷：水生成量：丙酮丙烷D氧气消耗量：丙酮丙烷；水生成量：丙酮丙烷13 . 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“ ”代表一个碳原子，“”代表一个氢原子，“”代表一个氧原子下列说法正确的是A乙酸属于氧化物B乙酸中碳、氧元素质量比为 1:1C乙酸中碳元素的质量分数为60%D乙酸在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水14 . 将一定质量的 CO 和 CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中 CO 和 CO2的质量比为（ ）A1411B1114C711D11715 . 如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均无剩余，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)下列说法正确的是（ ）A两试管中溶液为无色BU型管中液面仍相平CU型管中液面左升右降D两试管中所得溶液的质量相等16 . 以下是某个化学反应在催化剂下的微观示意图，从示意图获取的信息正确的是（ ）A该反应方程式为NO2+CO = NO+CO2B该反应是分解反应C反应前两种分子的个数之比为1:1D反应前后原子的种类和个数发生改变17 . 一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（ ）物质WO2H2OCO2反应前质量（g）235856反应后质量（g）01032XAX的值为44BW是一种由碳、氢两种元素组成的化合物CW是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D该反应属于化合反应18 . 下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 （ ）A用烧碱溶液吸收二氧化硫 2NaOH + SO2 =Na2SO4 +2 H2O复分解反应B测定空气中氧气含量 P +5O2P2O5化合反应C实验室用过氧化氢溶液制氧气 2H2O22H2O+O2分解反应D用氢氧化铝治疗胃酸过多 3H2SO4+2Al(OH)3=A12(SO4)3+3H2O 置换反应19 . 反应 2KMnO4+X+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，则下列说法正确的是（ ）A该反应中，X 前的化学计量系数为 10BX 中所含元素的质量比为 1：16C反应前后所有元素的化合价都变化了D该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同20 . 在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示下列未知数据计算正确的是（ ）物质abcd反应前的质量/g202000反应一段时间后的质量/g1246反应后的质量/g0A为22gB为8gC为12gD为22.5g二、填空题21 . 人类目前可以从多方面获取能源。被认为是最理想的清洁燃料，燃烧的化学方程式为_；液氨有望成为新一代绿色能源，氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，该反应的化学方程式为_；为节约能源使燃料充分燃烧，应考虑的因素是_（写出一条即可）。22 . 认真观察下列化学方程式，回答有关问题：4P + 5O22P2O5（1）该反应的反应物是，生成物是（均填中文名称）。（2）该反应的反应条件是。（3）该反应中P、O2、P2O5的质量比是。（4）如果反应结束后生成了62g P2O5,那么，参加反应的P、O2的质量总和应该是克。（5）如果反应前P、O2的质量总和是10g,那么反应后生成的P2O5的质量应该是10g（填“等于”或“大于”或“小于”或“不小于”或“不大于”当中的一个词）。23 . 配平下列反应的化学方程式：(1)NH3+ Cl2N2+HCl _(2)C2H2+ O2 CO2+ H2O_(3)Fe2O3+ CO Fe +CO2 _24 . 已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K，实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg回答下列问题：（1）仪器的名称是_；（2）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式_；（3）能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的质量增加且_；（4）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a_b（填“”“=”或“”）；（5）D处为收集尾气的装置，应选择_装置（填“甲”“乙”或“丙”）25 . 硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2SO2，这个式子不仅表明反应物为_，生成物为_，反应条件为_。还表示每_份质量的硫跟_份质量的氧气完全反应，生成_份质量的二氧化硫。26 . 实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。（1）实验室可选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为方便加入液体药品，发生装置可选择图中的_（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为_。（2）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。回答下列问题：最好选用下图图1中_（选填装置A、B、C、D）作为气体发生装置制取氨气 。图2是两套干燥气体装置，可用于干燥NH3的是_（填 “甲”或“乙”）。27 . 下图是模拟化肥厂制造尿素CO(NH2)2的微观过程（微粒是均匀混合）：（1）反应物中过量的物质化学式为_。（2）生成的物质微粒个数比为_。（3）请完成下表中的数据：反应前44g34g60g18g反应后0g_60g36g（4）考虑到原料价格便宜，为了增加另一反应物的转换率，可适当_（填“增大”、“减小”或“不变”）的通风口。（转换率：某一反应物转换的百分率）三、计算题28 . 为了测定大理石样品中钙的质量分数(杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应)，进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）根据已知条件列出求