124化学计量在实验中的应用3.ppt

1、化学计量学在实验中的应用，第一章第二节，第二节化学计量学在实验中的应用，正确理解和掌握物质量浓度的概念，学习物质量浓度的计算。 通过物质量浓度及其计算教学，培养分析推理、解题摘要的能力。 学习制备一定物质量浓度的溶液。 3、2、物质量在化学实验中的应用，1、物质量浓度：用体积溶液中溶质b的物质量表示溶液组成的物理量，称为溶质b的物质量浓度。 单位： mol/L。 物质量浓度=(mol/L )、课题、4、2、物质的量浓度溶液的制备、例如如何制备500 ml Na2CO3溶液5、工序、计算：以Na2CO3物质的量=0.1mol/L0.5L=0.05mol称量na2co 3质量=0.05mol106g/mol=5.3: (复习天平的使用) 溶解：在烧杯中用蒸馏水100毫升完全溶解(注意：应冷却，不能溶解在容量瓶中)，转移、清洗：转移到500mL容量瓶中，清洗烧杯和玻璃棒2次到3次(用玻璃棒引流)容量：向接近刻度的12cm加水时，胶头滴管6、实验所需的仪器、烧杯、容量瓶、玻璃棒、橡胶棒管、托盘天平、药匙(使用固体溶质)、计量筒(使用液体溶质)、计量、溶解、静、洗涤、旋转、定(准备)、7、讨论、溶液调制中哪个操作可能引起溶液浓度的误差？ 8、可能影响溶液浓度的操作，固体药品的称量和液体药品的计量是否正确，将溶液转移到容积瓶中，清洗洒出溶液的未清洗烧杯和玻璃棒或切刀缸； 定容时水是增加了还是减少了，定容时没有看刻度线。 9、讨论、定容时俯视刻度还是仰视底面，对溶液浓度有什么影响？ 10、从平面或底面看刻度线对溶液浓度的影响，从平面看刻度线，看实际加水量小于刻度线，增大溶液物质量浓度的刻度，实际水量超过刻度，溶液物质量浓度减少。 11、总结：使用容量瓶6忌，用容量瓶溶解(体积不准确) 2忌直接倒入容量瓶(洒到外面) 3忌水超过刻度线(浓度低)仰视4忌，俯视(底面浓度低，平面浓度高) 5忌不洗玻璃棒和烧杯(浓度低) 六忌的标准液放入容量瓶(容量瓶为容器，不是容器)，12，总结物质的浓度与溶液中溶质的质量点数相同，用于显示溶液的组成，制备正在应用的物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量(或计量)、溶解、转移(清洗)、定容、摆动(贮藏)。 物质的量浓度=，堂检一，13，3，有关物质的量浓度的计算，1 .物质的量浓度溶液中溶质粒子数的计算溶液体积相同的话，物质的量浓度相同，所含溶质的物质量也必然相同，所含的分子数也必然相同，但所含的粒子数也不一定相同。 14、3、有关物质量浓度的计算、2、基本量的换算、15、3、有关物质的量浓度的计算、3、溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的换算溶质的质量=溶液的密度(g/mL或g/cm3)溶液的体积(mL )溶质的质量分数=物质的量浓度(mol/L )溶液的体积(l )溶质的摩尔质量(g/mol )， 16三、物质量浓度计算；4 .溶液稀释和浓缩计算结论：浓溶液制备前后c1v1=c2v2、17、3、物质量浓度计算；5 .两种不同浓度溶液混合计算C3V3=C1V1 C2V2(混合前后溶质物质总量不变)6.溶液反应计算；8、 教室练习一、用5molNaOH制成500mL溶液，其浓度为mol/L，其浓度为mol/L。从1L1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、10mL、1mL的溶液，这些物质的量浓度相等或含有的溶质分别是多少克？以下关于10、10、19、教室练习2、0.1mol/L硝酸钾溶液的制备的说法不对() (a ) 将0.01molKNO3溶解于水100mL中制备的(B)0.05molKNO3溶解于水500mL中制备的(C)0.2mol/LKNO3100mL溶解于水200mL(D)0.1molKNO3溶解于水1L中制备的、a、d、20、随堂检查，1 mol 用蒸馏水溶解称量的氢氧化钠固体，然后将溶液转移到mL的容量瓶中。 10.0、烧杯、少量、冷却、玻璃棒、250、21、用少量蒸馏水清洗，加入清洗液，操作中不得失去点滴液。 否则，溶液的浓度偏差(高或低)。 向容量瓶内注入水直到刻度线时，要仔细加水直到溶液的液面与刻度线接触，超过刻度线时应该达到溶液浓度。 最后盖上盖子，将配制好的溶液移到里面贴上标签。 250mL NaCl溶液，溶质粒子数计算为1，0.5 mol/l，溶质含量为250 ml，溶质含量为多少克，溶质含量为多少克，溶质粒子数分别为2L1mol/L 求出浓度为1mol/L的醇(难电离)和硫酸铝溶液(完全电离)分别为1L，这些溶液中所含的溶质微粒有多少，23、溶质粒子数的计算为2，0.5 mol/l以下的溶液500mL中，NO3-的数量最多的是： ()； NO3-物质的量浓度最多的是： () a .硝酸钾b .硝酸钡c .硝酸镁d .硝酸铝等体积为0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？ 阴离子的个数比是多少？ 回去，24、基本量换算练习1、1mol/LH2SO4溶液500mL、含量molH2SO4、质量是多少克？CuSO4是8克，0.2mol/LCuSO4溶液能配制成多少毫升？29.25克NaCl配合到1000mL溶液中， 其物质的量浓度是多少，25，基本量换算练习2，例1.H2SO449克为2L稀h2so4，其物质的量浓度是多少例2 .稀盐酸200mL中溶解氯化氢气体0.73，求稀盐酸物质的量浓度？ 例3 .标准情况下，11.2LNH3溶于水，制成400mL的溶液，该氨水物质的量浓度是多少例如使用Na2CO310H2O制备2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液的方法、26、质量分率与物质的量浓度的换算、37%的盐酸、密度为1 求浓度32%、浓度1.2g/mL硝酸溶液物质的量浓度吗？ 98%的硫酸，密度是1.84g/cm3，求其物质的量浓度吗？ 27、溶液稀释和浓缩计算，蔗糖(C12H22O11 )溶液342克稀释成1升，其物质含量浓度是多少？ 用水将10毫升的2mol/L硫酸溶液稀释成0.5mol/L，其体积是多少毫升？为了制备500ml的1 mol/l h2so 4溶液，密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)需要多少ml？28、不同浓度的溶液混合计算，例如11.2mol/L的盐例12.2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合后，混合后的溶液中h的物质的量浓度是多少？29、关于溶液反应的计算，例13.0.5mol/lNaOH溶液中和1升，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？例14.2 mm 用80 ml NaOH溶液中和80 ml lhn 3溶液，求出该NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量点数。 (NaOH溶液的密度为1.05g/mL )、30、随堂测定