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文档简介

第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,学习目标,知道核外电子是分层排布的，能看懂原子结构示意图。了解原子结构与化学性质的关系，认识到结构决定性质。了解离子的形成过程。,二原子核外电子的排布,1、核外电子是分层排布的,电子层一二三四五六七,离核远近:,近,远,能量高低:,低,高,11,+,原子核,电荷种类,质子数,电子层,1,2,8,该层的电子数目,钠原子结构示意图,2.原子结构示意图,你能发现什么规律？,（1）第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。,（2）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子),3.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）,（3）每一横行电子层数相同，最外层电子数依次增加；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次增加。,氢H氦He,锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne,钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,Na,Na+,失去1个电子,Mg,失去2个电子,Mg2+,Al,失去3个电子,Al3+,原子,阳离子,金属原子阳离子,失去电子,原子结构,离子结构,钠原子,钠离子,镁原子,镁离子,铝原子,铝离子,Cl,S,得到1个电子,8,Cl-,得到2个电子,8,S2-,原子,阴离子,原子结构,离子结构,氯原子,氯离子,硫原子,硫离子,非金属原子阴离子,得到电子,一般4不稳定易失去电子形成阳离子,一般4不稳定易得到电子形成阴离子,容易发生化学反应,等于8(氦等于2)稳定稳定结构,很难发生化学反应,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,4.元素的性质与原子最外层电子数的关系,【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。,钠在氯气中燃烧这个反应是如何发生的呢？,钠+氯气氯化钠Na+Cl2NaCl,点燃,想一想,点燃,Na,Na,失去e-,Cl,Cl,得到e-,钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程,Na,Cl,e-,由此可见：1、氯化钠是由、构成的2、构成物质的基本粒子有、。,Na+Cl_,分子原子离子,三离子的形成,离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。,1.离子的定义,阳离子：带正电荷的原子或原子团。,2.离子的分类,阴离子：带负电荷的原子或原子团。,先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。,阳离子Na+Mg2+Al3+,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,3.离子的表示方法,多个离子2Na+,阴离子Cl-O2-S2-,链接中考,1、下列物质由离子直接构成的是（）A铁B水C氯化钠D金刚石2、如图是某粒子的结构示意图的，对该粒子的判断不正确的是（）A该粒子为离子B该粒子属于金属元素C该粒子的原子核外有两个电子层D该粒子是稳定结构3
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