2019高考海南卷化学试题(解析版)

2019年全国高考海南圈化学考试问题分析相对原子质量：h 1 c 12n 14 o 16 na 23mg 24s 32 cl 35.5 Mn 55第一，选择题：这个问题共有6个问题，每个问题有2分，共12分。以每个小标题提出的4个选项中，只有1个符合标题要求。1.试剂在检验瓶标签上的安全标志如图所示A.氨乙乙酸C.氢氧化钠d .硝酸回答 d分析安全标志是腐蚀性和氧化性，硝酸一致，d正确。2.我国古代经典中的“石墙科.有记录说，“浅色，燃烧的喜悦真的”，这里石墙是指A.cuso 4 5h2o b . feso 4 7h2o c . ZnS 4 7h2o d . kal(SO4)2 12 H2O回答 a分析CuSO4 5H2O是蓝色晶体，CuSO4是白色粉末，对加热反应：CuSO4 5H2O CuSO4(白色)5H2O，a条目正确。3.反应C2H6(g)=C2H4(g) H2(g) H0在特定条件下在密封容器中平衡，以下措施中不能提高乙烷的平衡转化率A.容器体积增加b .反应温度增加C.把氢的一部分转移到分离的d .惰性气体回答 d分析增加容器体积等于减少压力，正向移动平衡，随着乙烷的平衡转化率增加，a项不成问题。这种反应是吸热反应，温度上升，正向平衡移动，乙烷平衡转化率增加，项目b不成问题；分离部分氢，刑量正向移动，乙烷的平衡转化率增加，c段不符合主题。通过惰性气体，原始平衡系统中各物质的浓度保持不变，平衡不动，乙烷的平衡转化率保持不变，d符合问题的意义。下一组化合物彼此不是异构体。A.bC.D.回答 b分析异构体的概念是分子表达式相同，结构不同的物质彼此是异构体。a的分子式有不同的C6H6结构，这两者是异构体，与标题不一致。b的子代类型分别属于C14H24，C14H22关系不属于异构体。c的分子式与C3H6O2结构不同，这两者与异构体相关，与问题不一致。d的分子式有不同的C6H6O3结构，这两者是同分性质的，与问题不一致。根据右侧的能量关系，可以获得c-h键关键点包括A.414 moll-1B.377 mol-1C.235moll-1D.197moll-1回答 a分析在右图中，可以使用列计算，列化学反应方程式。计算结果为717 864-4x=-75、x=414的a6.实验室通过测量MgSO4xH2O样品热脱水前后的质量来测量x值。在以下情况下，度量可能较低A.考试前样品没有干燥B.样品中含有少量碳酸氢铵样品中含有少量氯化钠D.加热过程中样品被炸了回答 c分析加热固体样品，减少的质量是水的质量。a中未干燥的水分，b中碳酸氨加热分解NH 4h co 3 CO2NH3H2OH2O全部是气体，d中的样品飞溅是质量减少的情况，c中选择c，因为只有NaCl加热质量不减少。第二，选择题：这个问题共6个问题，每个问题4分，共24分，每个问题有一个或两个选择符合问题目的。如果正确答案只包含一个选项，则多重选择为零。如果正确答案包含两个选项，只选择一个，正确得2分，两个都得4分，但如果只选择了一个，就得0分。7.今年是门捷列夫发现周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学院烧酒周期表年度”，对化学元素周期表的以下主张是正确的A.周期表共包含18列B. a族元素的非金属自下而上弱化C.主族图元表示与族数相等的最大统一价格D.第二个循环的主族元素的原子半径从左到右依次递增【回答】AB分析一般化学教科书中使用的元素周期表共有18个， a组为卤元素，自下而上的非金属依次弱化，f元素为非金属最强，a和b是正确的。c的氟元素没有定价，是第 a族，但最高价是0价。第二个循环，主族元素的原子半径，从左到右依次递减。8.小型银锌电池可用作电子设备的电源，其电极分别为Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。电池的总反应为Ag2O Zn H2O=2Ag Zn(OH)2A.降低KOH溶液在电池运行过程中的浓度B.电池运行过程中从电解质溶液向o-阴极移动，C.阴极反应Zn 2oh-2e-=Zn(oh)2D.阳极反应ag2o2 h 2e-=ag H2O【回答】BC。分析此问题的电解质是KOH溶液，d中的电极方程式表示为h，必须Ag2o2 2h2o 4e=2ag 4oh-，d错误。放电时阴极板上的锌被氧化，在生成氢氧化锌的同时消耗氢氧根离子。阳极板上的过氧化银被还原，教师制造氧化银，然后消耗水，产生氢氧根离子。电解质的氢氧化钾没有被消耗，离子钾和离子氢氧根只起到在阳极之间输送电的作用，但水参与了化学反应，继续被极板吸收，水产钾的浓度越来越大。到阴极的反应Zn 2oh-2e-=Zn (oh) 2，到oh-阴极，精确。9.在特定温度下的AgCl (s) ag (AQ) cl-(AQ)系统中，c(Ag)和c (cl-)关系如图所示。以下说法是正确的A.a、b和c三点对应的Ksp是相同的B.B.AgCl在c点的溶解度大于B点C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c (ag)=c (cl-)D.将AgNO3固体添加到b点的溶液中后，c(Ag)沿曲线变为c点方向回答 AC分析温度必须不变，Ksp大小不变，在线a、b、c的3点对应的Ksp相同。温度必须，溶解度大小不变，b错了。Ksp (AgCl)=c (ag) c (cl-)、AgCl (s) ag (AQ) cl-(AQ)、c是正确的。将AgNO3固体添加到点b的溶液中会导致c(Ag)增大，ksp (AgCl)=c (ag) c (cl-)，c (cl-)相应减少，因此沿曲线沿点c相反方向变形时d无效。10.以下说法是正确的A.MgO和Al2O3都属于两性氧化物B.悬浮液和乳浊液的分散液都是液体C.Fe3O4和Pb3O4中的金属表示两个原子价D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应分析在选项a中，MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，因此会产生错误。在选项b中，悬浮液的分散额是实心的，浊液的分散额是液体，因此会产生错误。在选项c的Fe3O4中，Fe的原子价分别为2和3，在Pb3O4中，Pb的和为2和4，因此是正确的。在选项d中，葡萄糖溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，因此产生误差。回答 c11.正确表示下一反应的离子方程式是A.在FeBr2溶液中超出Cl2: 2fe2 Cl2=2fe3 2cl-B.少量CO2通过碳酸钠溶液：co32- CO2 H2O=2 HCO 3-C.碘化钾溶液中添加少量过氧化氢：3h2o 2 I-=io3- 3h2oD.硫化钠溶液中存在过多的SO2:2 S2-5so 2 2 H2O=3s3 HSO 3-分析选项a的Cl2超出导致FeBr2溶液的Br也参与响应，因此产生错误。选项c中有少量过氧化氢，因此I-只能氧化为I2，从而产生错误。有效选项为b和d。【回答】BD12.以下化合物中，替代反应和附加反应都可能发生的是A.A.CH3CH=CH2B。CH3CH2CH2OHC.D.分析选项a的有机物分子包含碳碳碳-碳双键，可能发生附加反应，- CH3具有烷烃的特性，可能发生取代反应，因此是正确的；在选项d中，分子内碳键是碳单键和碳-碳双键之间的特殊键，取代反应和加成反应都是可能的，因此是正确的。选项b，c的有机分子不包含碳碳-碳双键，因此不会发生附加反应，从而导致错误。回答广告三、选择题：共44分。每个试题考生都必须回答。13.9分钟)自从门捷列夫发现元素周期法以来，人类对自然的认识越来越深，元素周期表的成员数也不断增加。(。请回答以下问题：(1)2016年，审评委确定了四个新元素。其中一个是Mc，中文是“唵”。元素Mc可从反应95243 am 2048 ca 288 MC 301n中获得。该元素的质子数为287Mc和288Mc。(2)Mc位于元素周期表的VA族，同族元素n的氢化物之一NH2NH2将该化合物的分子写成电子，该分子有共价键的类型。(3)这个族的其他元素p可以表示不同的原子价。其中三价氧化物的分子是，五价简单的氧酸分子是。分析(1)利用保存思想，反应95243 am 2048 ca 288 Mc 301n，可以确认元素Mc中的质子数为115。判定287Mc和288Mc是同位素。(2)NH2NH2是元素n的氢化物结构简化的一种，根据结构简单、结构、电子之间的关系，可以很容易地确认该分子的电子，分子内既有极性又有非极性的结合。(3)根据原子价定律，三价p的氧化物的分子式为P2O3，五价p的简单含氧分子筛为H3PO4。答案。【】(1)115同位素(2)极性和非极性键(3) p23 H3 po 414.(8点)-丁基内酯在-羟基丁酸中生成，如下：在298K时，-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol/L，-丁内酯的浓度随时间变化的数值回答了如下问题，如表所示。T/min215080100120160220C/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应的平均反应速度为50 80分钟以内的mol-1 min-1。(2) 120分钟-羟基丁酸的转化率为。(3)298 K处反应的平衡常数K=。(4)为了提高-羟基丁酸的平均转化率，除了适当调节反应温度外，还可以采取的措施。答案。【】(1)710-4(2) 50%(3)11/4(4)及时分离-丁内酯；以浓硫酸为催化剂，吸收剂分析(1)根据化学反应速度的概念：Mol-1 min-1(2) 120分钟转换率=(3)298K小时，k=(4)提高转化率，可将平衡向右移动，及时分离-丁内酯，或将浓硫酸用作催化剂和吸收剂。15.(9分钟)无机酸有机酯广泛用于生产，回答以下问题。(1)硫酸乙酯可看作是由硫酸和乙醇形成的单一酯，通过工业上的乙烯和浓硫酸反应。这个反应的化学方程式如下。简单构建硫酸和乙醇形成的硫酸二乙酯-硫酸二乙酯(C4H10O4S)的结构。(2)磷酸三丁酯经常在稀土元素富集时用作萃取剂，由工业上正丁醇和三氯氧磷的反应制成，该反应的化学方程式如下：用正丁醇的所有醇异构体的简单结构。答案。【】(1)附加反应(2)取代反应CH3CH(OH)CH2CH316.(9分钟)即使被称为保险粉的亚硫酸钠(Na2S2O42H2O)也能溶于水，常用于印染、纸张漂白等。请回答以下问题：(1)Na2S2O4的s的原子价。(2) SO2制备锌粉悬浮液的zn2o4生成1 mol znse2o4反应中转移的电子数对Mol，将适当数量的Na2CO3添加到ZnS2O4溶液中，以生成Na2S2O4并生成沉淀物。此反应的化学方程式如下：(3)Li-SO2电池具有高输出功率的优点。这是非常可吸附的SO2的多孔碳电极，阴极是金属锂，电解质是溶解LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时两极发生的电极反应为2SO2 2e-=S2O42-，电池的总反应式为。原因是不能用水代替混合有机溶剂。答案。【】(1) 3(2)2；Znse2o4 na2co 3=na 2 S2 o 4 znc O3 (3)2so 2 2 Li=li2 S2 o 4；Li和水反应会影响电池的正常运行17.(9分钟)干燥的二氧化碳和