人教版2019-2020学年中考化学试卷B卷

人民教育出版社2019-2020学年高考化学试卷乙卷名字：班级：成就：一、单项选题1.在常温下，向烧杯中的物质a中加入过量的物质b。如果x轴表示添加物质b的质量，则以下选项与图像不一致()选择物质a物质by轴的重要性A稀盐酸和硫酸钠八水合氢氧化钡产生的沉淀物的质量B水硝酸钾溶质的质量分数C二氧化锰过氧化氢溶液氧气质量D铝金属稀硫酸溶液中铝的质量A.AB.BC.CD.D2.使用下列物质，使用其化学性质的是()A.冷冻麻醉用液氮B.用洗涤剂洗碗C.液化气体作为燃料D.人工降雨用干冰3.将一定量的乙醇和氧气放入完全密闭的容器中点燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和未知物质X。反应前后测得的质量如下：材料乙醇氧二氧化碳水X反应前质量/克4.6g8000反应后质量/克004.45.4m以下判断是正确的A.增加氧气量可以减少x的产生B.x可能是反应的催化剂。C.表中m的值是3.0物质x必须含有碳，也可能含有氢4.以下去除杂质的方法是正确的()选择物质(括号中的少量杂质)杂质去除方法AN2 (O2)用燃烧的棍子B二氧化碳加入足量的氢氧化钙溶液C氧化铜在空气中加热和燃烧D铁(铜)加入稀盐酸A.AB.不列颠哥伦比亚C.D5.空气是一种宝贵的资源。以下关于空气的陈述是正确的()A.从空气中分离出来的氮在化学性质上是惰性的，可以用作食品保鲜的保护气体空气由氧和氮组成，其中氧的质量约占空气质量的1/5空气是许多气体的混合物，最丰富的元素是氧空气质量报告中列出的空气质量等级越多，空气质量越好。6.用于炼铁的铁矿石不仅需要较高的铁含量，还需要较少的“有害元素”。今天有铁矿石：黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(Fe2O3)、赤铁矿(Fe2O3)、褐铁矿(2Fe2O33H2O)、磁铁矿(Fe3O4)。你认为不适合炼铁的是()A.黄铁矿B.菱铁矿C.赤铁矿D.磁体7.以下陈述不正确()A.水和过氧化氢具有相同的组成元素，但分子组成不同，因此它们的化学性质也不同B.根据质量守恒定律，硝酸银不能通过光解获得NH3。同一元素的碳原子包含相同数量的质子，而质子数量相同的粒子不一定属于同一元素。D.在化学反应AaBB=CCd中，必须有：ab=c d。8.以下陈述是正确的()青蒿素(C15H22O5)由碳、氢和氧原子组成B.氯化钠由氯化钠离子组成尼古丁分子由碳、氢和氧元素组成D.氦由氦原子组成9.以下主题在知识归纳中是错误的化学硕士和贡献化学和农业拉瓦锡是第一个发现质量守恒定律的人(2)侯发明了联合制碱法(1)硫酸钾属于钾肥，硝酸钾属于复合肥(2)氢氧化钙可用于改良酸性土壤或制备农药化学和医学化学与生活(1)氢氧化铝、氢氧化镁等可用于治疗胃酸过多(2)氯化钠可用于制备生理盐水，乙醇可用于消毒灭菌(1)用洗涤剂清洗餐具上的油污(2)森林防火设置隔离带，防止火势蔓延A.AB.BC.CD.D10.酸雨是空气污染造成的环境问题之一。导致酸雨的主要物质有A.二氧化碳和一氧化碳B.二氧化硫和一氧化碳C.so2和NO2D.一氧化碳和二氧化氮11.图中显示了三种不同的分子，它们在特定条件下发生反应。反应前后的变化如图所示：下面的说法是错误的()A.分子不断运动B.隔开的分子C.化学反应前后分子类型的变化D.化学反应前后原子种类的变化12.厨房里的下列变化，不属于化学变化的是()A.天然气燃烧B.生锈的铁D.第二，填空14.用化学符号表示：(1)2个氧分子_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)3个镁离子_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)4个碳酸根离子_ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)钠原子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。15.根据需要填空：属于同一元素的粒子是_ _ _ _ _ _；化学性质相似的粒子是_ _ _ _ _ _ _ _ _三。实验问题16.在下图所示的实验中， 是喷洒水的石蕊试纸，是干燥的石蕊试纸。点燃高低蜡烛。(1)塑料瓶中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(CO2密度高于空气密度的实验现象是_ _ _ _ _ _(写两种)。17.化学是一门以实验为基础的科学。化学的丰硕成果离不开实验的重要作用。结合下列实验装置图回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制备氧气的一套设备应为_ _(用字母符号填充)；这个反应的化学方程式是。(2)氧具有助燃性。写出镁燃烧的化学方程式。(3)设备B的优点是_ _。当使用图F的装置收集_ _ _气体时，气体从端口A引入(4)氧气可以通过以下四种方式获得：化学实验的绿色化是用绿色化学的概念和原理来指导实验工作。考虑到原材料和反应过程的绿色化，你认为在中学化学实验室的三种制氧方式中，_ _ _ _ _ _(填写“a”、“b”或“c”)方式更体现了化学实验的绿色追求四、简短回答问题18.工业上炼铁、炼钢和轧钢的主要过程如图所示。众所周知，生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%。(1)反应：Fe2O 33CO 2Fe3CO 2，2 fe2o 3+3 C4 Fe+3 CO2.置换反应是_ _ _ _ _ _，高炉炼铁的原则是_ _ _ _ _ _。(所有数字均已填写)(2)炼铁用固体原料需要粉碎，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)热风和高炉煤气的主要成分相同，该煤气的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。炉甘石渣含有硅酸钙，硅元素的价态为_ _ _ _ _ _。(4)将纯氧引入炼钢炉的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将钢锭轧制成钢板反映了金属的_ _ _ _ _ _ _性质。19.水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。尝试你的化学知识来回答以下问题：(1)图1是水带电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是_ _ _ _ _ _。如果一段时间后在试管a中收集了10毫升气体，那么应该在试管b中收集大约_ _ _ _ _毫升气体。(2)写出符号表达式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，基本反应类型属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当电解水时，硫酸钠通常被添加到水中用于_ _ _ _ _ _。(3)去除水中不溶性固体杂质的常见操作是_ _ _ _ _ _ _ _。一位同学制作了一个简单的净水器，如图2所示，其中使用了活性炭的_ _ _ _ _ _ _特性。(4)检查水是硬水还是软水，有效物质是_ _ _ _ _ _。请说出你生活中软化硬水的常见方法_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。V.推理问题20.-氟是初中化学中的一种常见物质，其中是最简单的有机物。它的两种元素的质量比为3: 1。碳和氟的元素组成是相同的。它们之间的关系如图所示：请回答以下问题：(1)甲的化学式为_ _ _ _ _ _；(2)写出(1)化学方程式，其中产品D和E的质量比为_ _ _ _ _ _；(3) (2)基本反应类型是_ _ _ _ _ _。在这个反应中，F的目的是_ _ _ _ _ _。六、科学探究问题21.一个化学小组进行了以下实验研究。溶液中复分解反应的本质是什么？(获取信息)(1)电导率传感器用于测量溶液的电导率，可以反映离子浓度。(2)相同温度下相同溶液的电导率越大，离子浓度越大。(实验1)四种溶液电导率的测定在te房间(1)物质 和物质 电导率数据差异巨大的原因是_ _ _ _ _ _。(实验2)氢氧化钡和稀硫酸反应过程中电导率的测定室温下，将10毫升氢氧化钡溶液从上述烧杯中倒入另一个烧杯中，将2-3滴无色酚酞测试溶液滴入烧杯中，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸。测量的溶液电导率变化显示在图2的a曲线中。(2)写出氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)传导率在M点几乎为零的原因是_ _ _ _ _ _。(4)通过对a曲线的分析，下列陈述是错误的_ _ _ _ _ _(填写字母编号)。在曲线的下降过程中，在点A之前，h和OH-结合形成H2O，而Ba2和SO42-结合形成硫酸钡溶液的电导率在B M点之后逐渐增加，这是由于Ba2和SO42-从硫酸钡进一步解离。(实验3)氢氧化钡和硫酸钠反应过程中电导率的测定在室温下，将实验2中的稀硫酸变成硫酸钠溶液，并重复上述实验。溶液电导率的测量变化显示在图2的曲线b中。(5)写出硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式。(6)与两条曲线的最低点相比，点N明显高于点M的原因是_ _ _ _ _，而点P处溶液中所含的离子是_ _ _ _ _(用离子符号填充)。(结论)(7)通过对比分析并结合所学知识，可以看出溶液中复分解反应的本质是参与反应的离子结合生成沉淀、气体或水，导致其浓度_ _ _ _ _ _(填入“增加”或“减少”)。(扩展和反射)(8)用过量的二氧化碳气体连续引入一定量的饱和澄清石灰水，溶液先变浑浊，然后逐渐消失。据推测，在此过程中，溶液中Ca2浓度的变化为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(9)实验2开始时，实验1测得氢氧化钡溶液的电导率小于6316S/cm，这可能是由于_ _ _ _ _ _。(10)如果在实验1中通过物质和的反应来测量电导率随时间的变化，则推测溶液的变化曲线可能是_ _ _ _ _ _ _ _(填写“A”或“B”)。七、计算问题22.向150克烧杯中加入100克过氧化氢溶液，并向