人教版2019年中考试化学试题D卷

人教版2019年中考试化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确的是A维持大气中氮元素含量稳定B是野生植物生长所需氮元素的重要来源C为硝化过程、为反硝化过程，都是氮元素的还原反应过程D是氮肥工业基础，科学家努力将固氮变化条件趋近生物固氮2 . 下列说法正确的是A食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯B可以用福尔马林浸泡海产品保鲜C制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析D钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂3 . 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量4 . 甲烷与氯气在光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)2Cl(g) H1= +242.7kJ/mol第二步：CH4(g)+Cl(g)CH3(g)+HCl(g) H2= +7.5 kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+Cl(g) H3= -112.9 kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列说法不正确的是（ ）A甲烷与氯气在光照下发生反应的过程中会生成少量的乙烷BCH4(g)+Cl2(g)CH3Cl(g)+HCl(g) H= -105.4 kJ/molC形成1mol CH3Cl(g)中C-Cl键放出的能量比拆开1mol Cl2(g)中Cl-Cl键吸收的能量多D若是CH4与Br2发生取代反应，则第二步反应的H+7.5kJ/mol5 . 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）A侯式制碱法制纯碱B海带提碘C电解饱和食盐水制烧碱D工业上合成氨6 . 使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)1/2O2(g)=CO(g) H= -Q1 kJ/mol；CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H= -Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）A1/3Q1 kJB1/3Q2 kJC1/3(Q1Q2) kJD1/2Q2 kJ7 . 关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是A达平衡时正、逆反应速率相等B是动态平衡C各组分的含量不随时间而变化D外界条件不能改变平衡8 . 已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是Ab点的操作是拉伸注射器Bd点：v（正）318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同二、综合题15 . 1000时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g，则5分钟内H2的平均反应速率为_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。a容器内压强保持不变 b容器内气体密度保持不变cc(H2)=c(H2O) d正(H2)=逆(H2O)(3)向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，(填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”)加入少量Na2SO4固体，则平衡：_；加入少量灼热的碳粉，则平衡：_；(4)若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性_，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是_。三、填空题16 . 已知：Na2CO310H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g)H1=+532.36kJmol-1，Na2CO310H2O(s)Na2CO3H2O(s)+9H2O(g)H1=+473.63kJmol-1，写出Na2CO310H2O脱水反应生成Na2CO3(s)和水蒸气的热化学方程式_17 . （1）氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:写出电解饱和食盐水的离子方程式_。离子交换膜的作用为:_、_。氢氧化钠溶液从图中_位置流出。(选填a、b、c或d)（2）已知在强碱性环境中，Fe(OH)3可与KClO溶液作用而生成FeO42-。此反应的离子方程式是_。高铁电池是一种新型的充电电池，总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放电时每转移6mol电子，有_mol K2FeO4被还原，放电时负极附近溶液的pH_ (填增大”、“减小”或“不变”); 充电时阳极反应式为:_。18 . （1）在右图的银锌原电池中，银为_极,电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是_。锌片上观察到的现象为_，电极反应式为_。（2）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜为_g 。四、实验题19 . .某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水反应温度/反应时间/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O。（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则V1=_mL , V2=_mL。（3）下列有关该实验的叙述正确的是_。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_；. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 xH2O，为测定x的值,进行下列实验：称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴