人教版2019年中考试化学试题D卷(模拟)

人教版2019年中考试化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为ACo2O3BCo3O4CCoODCoO32 . 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O22Fe3+O2+2H+B向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2D向铝中加入NaOH溶液：Al+4OH AlO2+2H23 . 下列叙述正确的是（ ）A实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质BCaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C向NaOH溶液中滴加几滴饱和三氯化铁溶液，并煮沸可以制备Fe(OH)3胶体DSO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质4 . 我国拟大力推广使用氢氧燃料电池的公共汽车。某种以质量分数为30%的KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- - 4e-4H2O， O2 + 2H2O + 4e-4OH-，下列有关该氢氧燃料电池的说法中，不正确的是（ ）A该电池工作一段时间后，KOH溶液的浓度逐渐降低B供电时的总反应为：2H2 + O22H2OC燃料电池的能源利用率较高，且清洁环保，持续性好D该燃料电池可以用两个活性相同的电极5 . 下列说法正确的是（ ）A4.0g碳化硅晶体中所含CSi数为0.4NABPCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构C电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1NAD若H(aq) + OH(aq)= H2O(l)；kJmol1，则含Ba(OH)21 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ6 . 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+B有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ca2+、Cl-C在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+D在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-7 . 化学和生产生活紧密相关，下列说法错误的是ASO2可以用来漂白纸浆、丝、毛、草帽辫等B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物D钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少8 . NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A1mol苯乙烯中含有的C=C数为NAB在标准状况下，11.2L已烷含有分子数为0.5NAC2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD1mol甲基含9NA个电子9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（ ）A原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XB原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W10 . 常温条件下将Cl2缓缓通入NH3中，反应生成NH4Cl和N2下列说法正确的是A反应过程中无明显现象B反应为放热反应C每有3molCl2反应，被氧化NH3为8molDNH4Cl是共价化合物11 . 下列变化过程中，需吸收能量的是AH+HH2BI2I+IC木炭燃烧D铝与稀盐酸反应12 . 除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质)，选择试剂不正确的是AHNO3(HCl)：用AgNO3BNaOHBa(OH)2：用Na2SO4CNaCl(Na2SO4)：用Ba(NO3)2DKOH(K2CO3)：用Ca(OH)213 . 天然气脱硫包含反应2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl，下列说法正确的是（ ）AFeCl3是还原剂BFeCl3中氯元素被还原CH2S是氧化剂DH2S中硫元素被氧化14 . 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀15 . 下列属于化学变化的是A干冰升华B氯气液化C海水晒盐D钢铁生锈16 . 在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol（L s ）-1，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A48 mol（L s ）-1B36 mol（L s ）-1C24 mol（L s ）-1D12 mol（L s ）-1二、综合题17 . 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D40100.1100.10（1）写出反应的离子方程式_。（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_（填实验序号）。（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_（填实验序号）；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C组合比较，所研究的问题是_。（4）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。18 . 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论:问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：_。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4AlO2H2OAl（OH）3NH3H2O，向含有等物质的量的NH4、Al3、H、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：（1）第二个离子反应的离子方程式是_（2）最后一个离子反应的离子方程式是_问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：8KMnO415KI17H2SO4=8MnSO45I25KIO39 K2SO417H2O，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：_。问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）O2（g）CO2（g）：H39541kJmol，C（石墨、s）O2（g）CO2（g）：H39351kJmol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_。三、填空题19 . （1）下列五种物质中，Ar CO2SiO2 NaOH K2S只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_，不存在化学键的是_。（填序号）（2）分别用电子式表示下列物质CaBr2_ H2S_20 . 纯碱是生活中常见的物质,请回答下列问题:(1)写出纯碱在水溶液中电离的方程式:_。(2)纯碱属于“酸”“碱”“盐”中的_。(3)现有 10.6 g 纯碱，其物质的量为_mol，将此固体溶于水配成 200 mL 溶液,其溶质的物质的量浓度为_ molL-1，取出 10 mL 此溶液加水稀释至 100 mL，其溶质的物质的量浓度为_ molL-1，稀释后溶液中 Na+的物质的量为_ mol。(4)写出少量 CO2与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _写出过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式: _四、实验题21 . 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2 、K 2CO3。现做以下实验：将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现