人教版2019版中考试化学试题D卷（模拟）

人教版2019版中考化学问题d卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .等质量的下述物质在常温常压下体积最大的是a .浓硫酸b .二氧化碳c .铁d .冰水混合物2 .对下列溶液和胶体的描述是正确的()a .溶液和胶体可以用肉眼区分，也可以用光来识别b .向氢氧化钠中滴加饱和溶液可以制成胶体c .稀豆浆、硅酸、硫酸铜溶液均为胶体d .明矾净水与胶体性质有关3 .以下离子方程式之所以不正确a .在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2 4H NO3=3Fe3 2H2O NO。b .在碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体： CO32 Ba(OH)2=BaCO3 2OHc .氧化铝与氢氧化钠溶液反应： al2o32 oh=2alo 2、h2od .氯气与澄清石灰水反应： cl2oh-=clo-cl-h2o4 .下列离子方程式之所以正确a .向碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸： ca222HCO3-2h= co2h2o CaCO3b .硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液： Fe3so42-ba23 oh-= Fe (oh ) 3baso4c .使二氧化硫充分通过次氯酸钙溶液： ca2 clo- so2 h2o=caso4 cl- h2hd .使过剩二氧化碳流入氢氧化钙溶液： OH- CO2= HCO3-5 .亚硝酸钠(NaNO2)有致癌作用，很多腌制食品中都含有NaNO2。 酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应离子反应为MnO4- NO2- H Mn2 NO3- H2O (未分配)，以下叙述错误()a .生成5mol Mn 2，转移电子为5 molb .氮因此反应而氧化c .分配后，水的化学计量数为3d .反应中氧化产物与还原产物的物质量之比2:56 .如果把na作为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是不正确的A.10 g的2H216O中所含的质子数和中子数均为5NAB.32 g硫在充足的氧气下充分燃烧，转移电子数为6NAC.1mol氨基(-NH2 )中含有的电子的数量为9NAD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中所含的阳离子数为NA7 .如果把na作为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的()a .将标准为22.4ml的HCl气体溶解于1 L的水中，形成浓度为110-3molL-1的盐酸b .在一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe丢失的电子数为3NAc .在标准情况下，22.4 l H2O中所含水分子的数量为NAd.500 ml1moll-1 MGC l 2溶液中所含的Cl-浓度为2molL-18 .如果na表示阿伏伽德罗常数的值，则在以下记述中是正确的A.7.8 g Na2O2中所含离子总数为0.4 NAB.2.0 gD2O (重水)中所含的质子数为NAc .在标准情况下，0.5 NA个SO3分子所占的体积约为11.2 L在D.4下，18mL水分子中含有的共价键的数量为4 NA9 .以下物质属于电解质()a.a乙组联赛c .食醋d.10 .设na为阿伏伽德罗常数的值。 下面的描述是正确的A.1L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中阴离子的浓度小于0.1 NA在B.25 、1 lph=7NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，含有oh-的数为10-7NAc .在一定条件下，0.1 mol SO2与氧充分反应生成SO3，转移的电子数为0.2NAd .电解精炼铜在通过电路的电子数为0.2NA的情况下，阳极质量减少了6.4 g11 .以下说法错误的是()a .将少量液体溴保存在无色细口瓶中，加入少量水密封b .滴定管和吸液管用蒸馏水冲洗后，必须干燥或洗净才能使用c .对试管中的液体进行预热时，请前后移动试管，以免液体沸腾d .采集块状固体时，用镊子夹住固体钵，放入稍微倾斜的试管口中，慢慢竖起试管12 .下面的离子方程式中正确写的是：a .铜与硝酸银溶液反应： Cu Ag=Cu2 Agb .氧化铜溶解在稀硫酸： O2- 2H=H2O中c .氢氧化钠溶液与过剩碳酸氢钙溶液反应： OH- HCO3- Ca2=CaCO3 H2Od .硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应： Mg2 2OH-=Mg(OH)213 .以下说法正确的是()a .摩尔是国际单位制中七大基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.021023个原子在c .克单位情况下，水2mol的摩尔质量是水1mol的摩尔质量的2倍d .在同温同压下，气体所占体积主要取决于气体分子的物质量14 .在标准状况下，将氨气700L溶解于水1L中而得到密度为0.9gcm-3的饱和氨水时，该氨水的物质的量浓度约为()a.16.4摩尔- 1b.17.4摩尔- 1c.18.4摩尔- 1d.19.4摩尔- 115 .在下列物质中，属于纯洁的是：a .生铁b .铝热剂c .磁铁矿d .明矾将16 . 300mL0.1molL-1Na2SO4溶液和100mL0.1molL-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中的SO42-物质的量浓度为(混合前后的溶液的体积不变)a.0.1摩尔- 1b.0.15摩尔- 1c.0.2摩尔- 1d.0.4摩尔- 117 .阿伏伽德罗常数的值为NA。 下一个说法是正确的A.1mol羟基(-OH )中含有电子的总数为10NAb .在标准情况下，11.2LCH30H中含有的分子的数量为0.5NAc .在标准情况下，22.4LC2H6中包含的共价键的数目为6NAD.26g乙炔的充分燃烧消耗O2分子数为2.5NA18 .下列离子方程的标记和评价是合理的()的双曲馀弦值离子方程式评价a.a使2 molCl2通过含有1 mol Fei 2的溶液：2fe22i 2c2=2fe34cl i2正确的Cl2过剩，Fe2、I-全部被氧化乙组联赛将Na2O2固体溶解于水中：2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2正确的Na2O2是碱性氧化物c.c过剩的SO2在NaClO溶液中： SO2 H2O ClO-=HClO HSO3-正确的H2SO3的酸性比HClO强d.dMg(HCO3)2溶液与足够量的NaOH溶液反应： mg22hco3 4oh-=mg(oh)2 2co32 2h2o正确的Mg(OH)2比MgCO3难溶性A.A乙组联赛C.CD.D将19.10.6溶解于水中制成1000溶液，然后从中取出20。 该溶液中物质的量浓度为()A.0.1B.0.2C.0.05D.0.02520 .以下说法正确的是()a .物质所含元素价数增高的反应是还原反应b .还原剂一定会氧化某些元素c .物质中的某种元素一旦失去电子，该物质就是氧化剂d .在氧化还原反应中，失去电子元素的价数降低21 .日常生活中以下现象与胶体性质无关的是()a .河流进入海口处形成的三角沙洲b .钢笔使用两种不同类型的蓝黑墨水，容易发生堵塞c .清晨，阳光通过树林枝叶间的缝隙形成光柱向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会产生红褐色沉淀22 .下列物质的俗称与化学式相对应的是：a .纯碱-NaOHb .苏打-NaHCO3c .石膏-CaSO4H2Od .芒硝-Na2SO410H2O23 .将含有bacl 2和KCl的混合溶液200 mL二等分，将一方加入含有a mol Na2SO4的溶液中使钡离子完全沉淀，将另一方加入含有b mol AgNO3的溶液中使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中的钾离子浓度为()a.0.1 (B- 2a )摩尔l-1B.10(2a-b) mol L-1c.10 (B- a )摩尔l-1d.10 (B- 2a )摩尔l-1关于胶体和溶液的区别，以下记述中错误的是()A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体外观均清晰、透明、均匀b .溶液中的溶质粒子可以通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过半透膜c .当光束通过淀粉溶液时，可以看到明亮的通道，当光束通过蔗糖溶液时，没有这种现象d .溶液最稳定，放置后不产生沉淀的胶体不稳定，放置后立即产生沉淀25 .以下物质的分类依据、分类、性质三者之间的对应关系完全正确的是物质分类依据类别性情a.aFeCl2铁元素的价数还原剂能够与O2、Zn等反应乙组联赛FeCl2电离产生的粒子盐发生水解反应，溶液变成碱性c.cHNO3系列可以在水中电离h酸和CuO反应可以生成NOd.dHNO3系列氮的价数氧化剂可以与Al、I-等反应A.A乙组联赛C.CD.D二、综合问题26 .锰和化合物可用于电池、坦克钢铁等材料。(1)Mn的最高价氧化物的化学式为_ _，该氧化物属于_氧化物。(2)用工业常用的锰酸钾(K2MnO4)溶液电解制备KMnO4，阴极上产物为_ _，阳极的电极反应式为_ _。(以NaBH4和H2O2为原料的燃料电池可用于空军通信卫星电源，该电池的负极材料为石墨，正极材料为MnO2，电解质溶液显示碱性。 MnO2的作用是正极材料和负极上的BH4-被氧化为BO2-，该电极的电极反应式为以下2个。(4)实验室可以用软锰矿(主要成分为MnO2)制造KMnO4，其原理是在高温下，熔融的软锰矿和过剩的固体KOH反应在空气持续流动时反应生成K2MnO4(锰酸钾)，用水溶解，过滤残渣的酸性滤液，K2MnO4从软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。用5 g软锰矿(MnO2的质量分率为70% )进行上述实验，KMnO4的理论产量为g (准确地说是0.01，没有考虑K2MnO4沉淀的再循环)。27 .必要时填补以下空白：(1)在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中分别加入等量的AgNO3溶液，使其恰好完全反应，以上三种溶液的物质浓度之比为_ _。(2)将芒硝(na2so410h2o)3.22g溶解于水中，每100个水分子溶解1个na，需要_g的质量。(3)在干烧瓶中采用向下排气法捕集氨气，由于空气不能完全排出，瓶内气体相对于氢气的相对密度为9.5，将该瓶气倒置在水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶整体体积的_。(4)将4)0.3mol/Lna2so4(密度d1g/cm3)100ml和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度d2 g/cm3 )混合，得到的密度d3 g/cm3的混合溶液中的SO42-的浓度为_ . (用包含d1、d2、d3公式表示)(5)已知2种碱AOH与BOH的摩尔质量之比为5:7，现在将7mol AOH与5mol BOH混合后，从其中取出5.6g，正好可以中和浓度为1.2mol/L的盐酸100ml，AOH的摩尔质量为_。(6)在标准情况下用一定量的水吸收HCl气体，得到浓度1.0mol/L、密度1.0365g/cm-3的盐酸。 请计算一体的积水吸收_体积的HCl，得到上述氨水。28 .重铬酸钾是重要的化工原料，一般由铬铁矿制成，铬铁矿的主要成分是FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。 制造工艺如图所示回答以下问题(1)程序的主要反应是Fe ocr2o3na2c o3nano3=na2cro4Fe2o3co2nano 2，分配了上述反应的nano3和feocr2o3的系数比为_。 在此步骤中，您是否可以使用下列陶瓷容器： _ _ _ _ _ _ _ _ (可能或不可能)。(2)熔渣1中含量最多的金属元素为_和含硅杂质。(3)步骤调整滤液2的pH，作为. (用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。 在“滤液3”中加入适量的KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。 冷却至10的K2Cr2O7固体产品最多。步骤的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)在某工厂使用铬铁矿粉76 kg (含Cr2o 3的40% )制造K2Cr2O7，最终得到产品41.16Kg，收率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、填空问题29 .完成下列项目：现有7种物质：液态氯化氢； 苏打纯碱粉末； 葡萄糖； 氢氧化钾； 氢氧化铁胶体； 硫酸铁溶液；(1)在上述7种物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(2)水溶液中反应的物质有2种，离子方程为H OH-=H2O，该反应的化学方程为_。(3)中去除少数的方法是： _ _ _