人教版2019年中考试化学试题（I）卷(模拟)

人教版2019中学化学试卷(一)名字：班级：成就：一、单项选题1.在恒定体积的密闭容器中进行以下反应：N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)。如果平衡体系中每种物质的浓度在一定温度下增加到原始值的两倍，结果是()A.平衡不动B.天平向正反应方向移动正反应速率增加，反反应速率降低D.NH3的百分比含量降低2.A (g) B (g)=C (g) D (g)反应过程中的能量变化如图所示，那么下面的说法是正确的()A.a(g)+B(g)=C(g)+D(g)H0B.a(g)+B(g)=C(g)+D(g)H0C.a+B=C+DH0D.c+D=A+BH03.纳米是长度的单位，1纳米等于110-9米。当物质的粒子达到纳米水平时，它们就具有特殊的性质。例如，当元素铜被制成“纳米铜”时，它具有非常强的化学活性，并且可以在空气中燃烧。以下对“纳米铜”的描述是正确的()“纳米铜”是一种胶体“纳米铜”和铜是同位素碳“纳米铜”颗粒较细，反应过程中接触面积大，反应速度快。“纳米铜”在常温下比铜片具有更强的还原性，反应过程中反应速度更快。4.碰撞理论是一种相对直观的反应速率理论。碰撞理论的以下描述是正确的A.在反应发生之前，反应物分子必须碰撞B.有效碰撞的分子能量最高有效碰撞是活化分子在特定方向上的碰撞活化分子的平均能量称为活化能5.在H2一氧化碳变换反应中，分析反应速率因反应条件的变化而增加的原因是不正确的。A.使用催化剂，活化分子的百分比增加，有效碰撞概率增加B.提高温度会增加活化分子的百分比和有效碰撞概率增加压力会增加每单位体积活化分子的数量，并增加有效碰撞的概率增加碳(一氧化碳)会增加活化分子的百分比和有效碰撞概率6.以下陈述是错误的()A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应的产物总能量高于反应总能量一定量的燃料完全燃烧释放的热量大于不完全燃烧释放的热量。放热反应的逆反应必须是吸热反应如果石墨被转化成钻石并需要吸收能量，那么石墨比钻石更不稳定。7.下列陈述不能用查泰莱原理来解释A.将少量唾液加入到滴有碘水的淀粉溶液中，蓝色就会褪色B.压力稳定后反应2NO2N2O4的颜色比原来的颜色深C.打开可乐瓶，瓶子里会立即出现大量气泡。d、用排液法收集氯气时，常见液体为饱和盐水8.如图所示，将甲、乙两种物质加入一个封闭的容器中，每种物质的量和浓度将随反应而变化。以下陈述不正确这个反应的化学方程式是5A 4B4C在0.2分钟时，反应达到平衡，并且a、b和c的浓度比为544C.2分钟内的速率为2mol/(Lmin ),由b的浓度变化表示。在用药2分钟前，阳性反应率逐渐降低，阴性反应率逐渐升高9.由碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)产生的CO2量与反应时间之间的关系如右图所示。以下结论是不正确的()A.温度对反应速率的影响大于反应开始后4分钟内的浓度一段时间后，反应速率降低的原因是c (h)的降低C.平均反应速率在2 4分钟内最大D.在2-4分钟内产生的CO2的平均反应速率为v (CO2)=0.06 mol-1s-110.下列热化学方程H可以代表可燃物质的燃烧热是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184 kjmol-1B.CH4(g)+2O 2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kjmol-1C.一氧化碳(克)+1/2二氧化碳(克)=二氧化碳(克)H2=-293千摩尔-1D2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6千焦摩尔-111.100毫升6摩尔l-1硫酸溶液与过量锌粉反应。在一定的温度下，我A.硝酸B.水C.硫酸氢钾D.氯化氢气体12.在密闭容器中，一定量的混合气体与XA (g)、Yb (g)、PC (g)、QD (g)发生反应，平衡时测得的硼浓度为1.0摩尔-1。保持温度恒定，将容器的体积压缩至原始体积的一半，当再次达到平衡时，测得的硼浓度为1.5摩尔-1。以下判断是正确的A.x+yI2B将少量乙烯引入到pH3的溴水中溴水会褪色，酸碱度基本不变。两者之间的加成反应C将稀氢氧化钠溶液滴入溶液中，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试卷不会变成蓝色。溶液中一定没有NH4D等体积酸碱度=3的透明质酸和血红蛋白分别与足量的锌反应，用排水法收集气体。透明质酸放出更多的氢，反应速度快。透明质酸比血红蛋白酸性更强。A.AB.BC.CD.D25.下列事实不能用查泰莱原理来解释()A.长期接触后，氯水的酸碱度会下降。B.功率随着温度的升高而增加C.硫酸的工业化生产，引入过量空气以提高二氧化硫的转化率高温比常温有利于氨的合成二。综合问题26.氮是地球上丰富的元素。氮及其化合物在工农业生产和生活中起着重要作用。(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo NH3(g)过程中能量变化的示意图。请写下N2和H2反应的热化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果已知以下数据：化学键HHNN键能/kjmol-1435943尝试根据表中的数据和图表计算n-h的键能：_ _ kjmol-1。(3)用NH3催化还原氮氧化物也可以消除氮氧化物污染。已知：4nh3(g)3o 2(g)2 N2(g)6h2o(g)h1=-akjmol-1n2(g)+o2(g)2no(g)H2=-bkj mol-1如果用1molNH3将一氧化氮还原成N2，反应过程中的热化学方程为：_ _ _ _ _ _ _ _。(H3由包含A和B的公式表示)。(4)碳捕获技术(主要是CO2捕获)在减少温室气体排放方面发挥着重要作用。目前，NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业碳捕获剂，并且它们可以与CO2进行以下可逆反应：反应一：2NH3(L)H2O(L)CO2(G)(NH4)2CO 3(AQ)H1反应二：NH3(L)H2O(L)CO2(G)NH4HCO 3(AQ)H2反应三：(NH4)2CO 3(AQ)H2O(L)CO2(G)2NH4 HCO 3(AQ)H3那么H3、H1和H2之间的关系是H3=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.以下是研究阶段的“人工固氮”新方法。N2与催化剂表面的水反应：2 N2(g)6H2O(l)4nh3(g)3O 2(g)h=1530.4 kj/mol，完成以下空白：(1)反应平衡常数的表达式K=_ _ _ _ _ _。(2)上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升温，再次达到平衡。A.平衡常数k增加，H2O浓度降低C.容器中的压力增加，反之(O2)减少(3)一些实验数据如下表所示(条件：2 L容器，催化剂，光，N21摩尔，水3摩尔，反应时间3 h):序列号第一组第二组第三组第四组t/30405080NH3产量/(10-6摩尔)4.85.96.02.0在第四组容器中，NH3中3小时的平均反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第四组容器中NH3生成最少的可能原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果反应用于工业生产，请选择合适的条件_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(回答2)(5)在工业氨合成过程中，工业氨合成的热化学方程为每摩尔合成塔产生的NH3和释放的热量为46.1 kJ。(6)已知N2(g) 2N(g) H2(g) 2H(g)，那么破坏1摩尔n-h键所需的能量是_ _ _ _ _ _ kj。三、填空28.(10点)将反应的平衡常数设定为K1。反应铁(硫)H2O(克)铁(硫)H2(克)的平衡常数为K2。在不同的温度下，K1和K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67(1)平衡常数K1的表达