人教版2020年（春秋版）九年级上学期10月月考化学试题（I）卷新版

人教版2020年（春秋版）九年级上学期10月月考化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 将等质量的X、Y两物质分别加入各装有Ng水的两烧杯中，充分搅拌，并升高温度。烧杯中剩余固体随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是AX的溶解度随温度的升高而增大BY物质可能是气体Ct2时X、Y两饱和溶液中溶质质量分数：XYDt1时Y的饱和溶液升温，会析出晶体Y2 . 某温度下，一只烧杯中盛有20 g水，放入2 g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）A是无色溶液B是不饱和溶液C是碱性溶液D是饱和溶液3 . 某化学小组用一定量和的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则下列说法正确的个数为（ ）溶液甲的质量一定小于原混合溶液的质量溶液甲中一定含和固体乙中一定含Ag，可能含有Cu和Zn若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含、和若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有和A2个B3个C4个D5个4 . 常温下，往盛有一定量液体甲的烧杯中逐渐加人固体乙并充分搅拌。如图所示中横坐标工表示固体乙的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是甲乙yA稀盐酸氧化铜溶液的质量B水氢氧化钠溶液的质量C饱和石灰水生石灰溶质的质量D硝酸银溶液铜粉溶质的质量AABBCCDD5 . 下列分离混合物的方法中，所依据的原理不正确的是（ ）A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的密度不同B氢氧化铝能中和过多的胃酸利用了氢氧化铝的碱性C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物利用两者溶解度受温度影响不同D分离制氧气后剩余固体中的二氧化锰和氯化钾利用二氧化锰和氯化钾的溶解性不同6 . 下列图象关系合理的是（ ）AABBCCDD7 . 下列有关化学反应类型的判断，错误的是选项化学方程式反应类型A4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3化合反应B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2分解反应CBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2复分解反应DFe3O4+4CO3Fe+4CO2置换反应AABBCCDD8 . 在硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，有气体产生，下列对该固体的叙述正确的是（ ）一定有锌 一定有铁 一定有铜 可能有锌 可能有铁 可能有铜ABCD9 . 下列图象分别与选项中的操作相对应，合理的是（ ）A一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭容器中反应B向一定质量的稀盐酸中加水C一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D等质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应10 . 推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）A阳离子是带正电的粒子，则带正电的粒子一定是阳离子B溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应D单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质11 . 20 时氯化钾的溶解度为34 g。下列是四位同学在20 时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是（ ）ABCD12 . 将a、b、c三种金属分别投入稀硫酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化。则a、b、c、Ag的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）AbaAgcBabcAgCbcAgaDacAgb13 . 在20时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ）溶质的质量溶剂的质量溶液的密度溶质的质量分数ABCD14 . 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A将等质量的三种物质的溶液从t2降至t1，析出晶体最多的是甲物质BP 点表示t1时甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Ct1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液Dt1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1415 . 下列说法正确的是A将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中，均可形成均一、稳定的混合物B自来水生产过程中加入明矾，目的是杀菌消毒C用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤：计算、量取、溶解D向一定体积的气体加压，体积明显变小，可用微粒之间有空隙的性质来解释二、填空题16 . 如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）当温度为_时，A、B两种物质的溶解度相等。（2）欲使饱和状态的B溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）t2时，将30gA物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是_。17 . 向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象则滤液中存在的溶质是_；在原混合溶液中加入铜粉后发生反应的化学方程式为_18 . 人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。(1)金银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都_。(2)在生产实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。比较两种铁矿石磁铁矿(主要成分Fe3O4)和菱铁矿(主要成分FeCO3),从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更有优势”,其原因是什么?_铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化膜，请写出该氧化膜的化学式:_。(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年,取出后仍光亮如新,是因为其_(填字母序号)。A 可塑性 B 机械性能好 C 抗腐蚀性能好(4)利用“活泼金属”可以制取H2,H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_(填字母序号可多选)。A 金属原料的成本 B 生产过程中的能耗和污染 C 金属的回收利用(5)探究铁生锈的条件如图，此实验还必须补充一个实验:增加一支试管，向其中加人铁钉并充满_，补充后可以得出结论是铁锈蚀的过程实际是铁与空气中的_(写出两种物质化学式)等发生化学反应的过程。(6)用铁矿石冶炼铁是一个复杂的过程。现有含氧化铁60%的赤铁矿100t ,理论上可得到含杂质4%的生铁的质量是_?19 . 回答有关金属的问题：（1）铜能制作导线利用了金属铜的_和延展性；（2）一种保险丝主要材料是由铝锑合金制成的，电流过大时自动熔断，从而起到保护电路的作用。这一用途主要是利用合金的_这一性质；（3）金属镁燃烧时发出耀眼的白光，在不事上常用作照明弹，这一用途利用了镁的化学性质是_。20 . （1）在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失电子能力由强到弱的顺序是_，如图是三种原子的结构示图，据此推测金属失电子能力的强弱除与元素原子最外层电子数有关外，还可能与_有关。（2）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO3受热会分解，生成两种氧化物。）写出赤铜和木炭粉反应的化学方程式_。有不法商人用黄铜冒充黄金，制假销售，你认为鉴别真假黄金的方法是_。21 . 溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。下表是KNO3、 NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)。(1)从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_。(2)现有20时质量分数为10%硝酸钾溶液，此溶液_ (填“是”或“不是”)饱和溶液，原因是_。若将20时100g 10%的KNO3溶液转化为饱和溶液，应采取的合理措施为_。(若是饱和溶液，此空可不作答)(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%20%的NaCl溶液来选种。现将20g 25%的 NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为_。完成上述实验需要的仪器有_ (填序号)。三、实验题22 . 若用下图提供的装置，用CO还原Fe2O3，并回答问题。（1）实验开始时先通一氧化碳，再加热氧化铁的目的是_。（2）A中发生反应的实验现象是_； 装置B中足量澄清石灰水的作用：_，_。（3）C处酒精灯的燃料酒精燃烧的化学方程式：_。四、简答题23 . 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号）；（2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）；甲、乙两物质溶解度曲线的交点的含义是_。（3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的_（填序号）。A 甲、乙都是饱和溶液B 所含溶质质量：甲乙C 溶液质量：甲=乙五、推断题24 . A、B、C、D、E是初中化学常见的物质它们之间的转化关系如下图1所示部分反应条件、反应物及生成物已略去。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点) 请回答下列间题:(l)A、B的化学式分别是_、_；(2)物质C的用途_。(3)反应反应的化学方程式分别_；_(4)要实现反应的转化还需要一种具有_性的反应物。六、计算