人教版2019-2020年度中考试化学试题（I）卷

人教版2019-2020年度中考试化学试题（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡的是（ ）A混合气体的压强B混合气体密度CA的物质的量浓度保持不变D气体总物质的量保持不变2 . 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）A达到平衡时，NO2转化率为100%B减少NO2(g)浓度可提高反应速率C达到平衡时，(正)=(逆)=0D升高温度可加快反应速率3 . 3mol A和2.5 mol B混合于2L密闭容器中，发生的反应如下：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin），下列结论正确的是AA的平均反应速率为0.1mol（Lmin）B平衡时，B的转化率为20C平衡时，C的浓度为0.125 molLD平衡时，容器内的压强为原来的0.875倍4 . 下列描述正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。B已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为（a+b-2c）/2kJC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的反应热为：H=+2283.0kJ/mol5 . 对于A2（g） + 3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av（B2） =0.9mol/（Ls） Bv（A2） =0.4mol/（Ls）Cv（B2） =90.0mol/（Lmin） Dv（C） =36mol/（Lmin）6 . 下列说法中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关7 . 在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)=0.8mol/(L?s)BvB=0.3mol/(L?s)CvC=0.6mol/（L?s)DvD=0.5mol/(L?s)8 . 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能(单位:kJ/mol):PP:198;PO:360;O=O:498。则1 mol P4(白磷)燃烧P4( 白磷)+3O2（g）P4O6（g）时的能量变化为（ ）A吸热1638 kJB放热1638 kJC吸热126 kJD放热126 kJ9 . 25时将10mL pH11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（ ）A稀释后溶液的pH10B氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C稀释过程中增大DpH11氨水的浓度为0.001molL110 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-B滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F-Cc(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-D加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Br-11 . 下列说法正确的是（ ）A在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C物质发生化学变化一定伴随着能量变化D据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量12 . Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H0，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080xmolHIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是（ ）A温度为T时，该反应=64B容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1C若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行D无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同13 . 室温下，将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。其中不正确的是 （ ）A点：由水电离出的c(H+)=110-3mol/LB点：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C点：c(Na+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)D点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL14 . 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强，混合气体的密度，混合气体的总质量，混合气体的平均相对分子质量，混合气体的颜色，各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有（ ）个A4B6C3D515 . 2010年我国“两会”“一号提案”锁定“低碳经济”。下列做法不符合“低碳经济”的是禁止电动自行车上路； 以煤等燃料作为主要生活燃料； 鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车； 利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料。ABCD二、综合题16 . （1）请按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式_。物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，写出该反应的化学方程式_。ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式：_。Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_。（2）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是_。反应的化学方程式中x_。(2)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为_mol，被Fe2还原的O2的物质的量为_mol。17 . 雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式_。（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.8kJmol-14CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g)H=-1200kJmol-1则反应的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H=_kJmol-1（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：该反应正反应的活化能_（填“”或“”）逆反应的活化能。反应速率v=V正-V逆=k正xSO2xNO2-k逆xSO3xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T时，k正_k逆（填“”、“”或“=”）。T时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得xSO3=0.2，此时平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，=_（保留2位小数）。（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、