人教版2020年（春秋版）中考一模化学试题C卷

人教版2020年（春秋版）中考一模化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列变化中属于化学变化的是（ ）A液态水经过沸腾变为水蒸气B矿石粉碎C木柴燃烧D铁水铸成锅2 . 下列除去杂质的方法中正确的是选项物质杂质除杂质的方法ABaCl2溶液稀盐酸加入过量碳酸钡、过滤BKOH溶液KCl加入适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3加入适量石灰水、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜AABBCCDD3 . 中国科学技术大学化学家在和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法正确的是A金刚石是一种金属单质B该反应中生成了新的原子C该反应中碳元素的化合价改变D该反应是化合反应4 . 如图是某密闭容器中物质变化过程的微观反应示意图(其中“”代表氧原子，“”代表硫原子),以下说法错误的是A变化I中的一定条件可能是升高温度B变化II中分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子C容器中物质的总质量始终保持不变D该反应的化学方程式为5 . “类推”是化学学习过程中常用的思维方法现有以下类推结果，其中正确的是（ ）A因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2C因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素6 . 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是序号物质（杂质）试剂主要操作AKNO3溶液（K2SO4）适量BaCl2溶液过滤BNaCl溶液（CaCl2）过量NaOH溶液过滤CFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶DO2（H2O）浓硫酸洗气AABBCCDD7 . 两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中的溶液都有两种溶质Dc点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同8 . 如图所示图象正确反映对应变化关系的是（ ）A镁条的燃烧B加热一定质量的高锰酸钾C向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量D煅烧定量石灰石9 . 下列物质和空气混合达到一定比例时，遇到明火不会发生爆炸的是（ ）A天然气B一氧化碳C二氧化碳D液化石油气10 . 某同学梳理并归纳了以下知识点：某物质燃烧生成CO2和H2O，该物质中一定含有碳、氢、氧元素；在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量；大气中二氧化碳的消耗主要是植物的光合作用；最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧；电解水正极得到的气体体积比负极的小。其中正确的是（ ）ABCD11 . X、Y、Z、W四种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，用X制的容器不能盛放W盐的水溶液，W + 2YNO3 = 2Y + W(NO3)2 。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是AXWYZBZYXWCWXYZDXYWZ12 . 下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。下列判断正确的是 （ ） AX一定是酸BY一定是蒸馏水CZ一定是碱DZ可能是盐13 . 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各，分别加入到四个各盛有水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表。物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/8.44018.4下列说法正确的是（ ）A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C所得四杯溶液的质量相等D四杯溶液中再各加入的水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液14 . 下列关于溶液颜色的判断不正确的是（ ）A氯化亚铁溶液是黄色的B高锰酸钾溶液是紫红色的C硫酸铜溶液是蓝色的D葡萄糖水是无色的15 . 用分子的知识解释下列现象，其中合理的是（ ）A水结成冰，是因为水分子停止了运动B水通电分解，说明化学变化中分子可分原子不可分C酒精与水混合体积变小，是由于分子体积变小D氯化钠溶于水是分子均一地分散到水分子之间形成稳定的溶液16 . 下列有关化学用语正确的是（ ）A高锰酸钾的化学式：KMnO4B60个碳原子：C60C2个氯离子：2ClDMg2+的结构示意图：二、填空题17 . 用文字表达式表示下列化学反应，并指出属于“化合”、“分解”反应（1）加热碳酸氢铵：_，（_）反应；（2）镁条燃烧：_，（_）反应；（3）加热高锰酸钾制氧气：_，（_）反应；（4）氢气燃烧：_，（_）反应。18 . 用数字和化学用语填空。（1）3个银离子_；（2）氯酸钾的化学式_；（3）标出氧化铁中铁元素的化合价_；（4）硫酸钡中的阴离子_；（5）地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式为_。19 . 各种物质之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填空。（1）空气中气体成分的体积分数：氧气_氮气；（2）地壳中元素含量：铁_铝；（3）核外电子总数：氖原子_铵根离子；（4）通常状况下的液体体积：100 mL酒精与100 mL水混合_200 mL。20 . 工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4.7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：（1）反应和反应都要进行的操作是_；（2）反应中发生置换反应的化学方程式为 _；（3）用NaOH溶液控制pH的目的是_；（4） 溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和_（填化学式）。三、实验题21 . 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠和二氧化碳为主要原料，制得 Na2CO3和 NH4ClNaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：t1时，NH4Cl的溶解度_NaCl的溶解度。（填写“大于”“小于”“等于”之一）交点P的一条意义是_。t3时，将不同质量的 NaCl 饱和溶液和 NH4Cl饱和溶液均降温到t2，此时，NaCl溶液的溶质质量分数_NH4Cl溶液的溶质质量分数。（填写“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）22 . 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题(1)写出图中标有、的仪器名称：_、_(2)用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为_，发生装置应选_，若要收集较纯净的氧气选用的收集装置是_(写出装置代号，下同)。集满氧气的集气瓶应_(填“正”或“倒)放在桌面上。(3)实验室还可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的符号表达式_。装置B和装置C相比较，装置C的优点是_。 (4)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶底部留一部分水，其目的是_。(5)用高锰酸钾制氧气结束后，发现水槽中的水变红了，试分析原因_。(6)甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集纯净的甲烷应选择的装置是_和_。四、科学探究题23 . 在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。（实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。（1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_。（提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？（查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠（实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。实验编号实验步骤实验现象用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡细玻璃管中液柱略微升高换注射器2从瓶中缓慢抽取气体澄清石灰水无明显变化用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生换注射器2从瓶中缓慢抽取气体澄清石灰水变浑浊（2）细玻璃管在实验中的主要作用是_；实验中细玻璃管中液柱略微升高的原因_。（3）实验中的现象是_；实验、中步骤：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_。（实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：_。（若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：图中各线段实验现象如下表：溶液线段实验现象Na2CO3AB无气泡BC有少量气泡CD有大量气泡DE几乎无气泡NaHCO3MN立即有大量气泡NE几乎无气泡（4）在AB段，溶液中的溶质有_。（5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应的化学方程式为：_。五、计算题24 . 天然气是人们家庭生活中的主要燃气之一,其主要成分为甲烷（CH4）。工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气,反应的化学方程式为:。现将16t甲烷裂解,可制得炭黑的质量是多少_?25 . 人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。下图是市场上某钙制剂的说明书，请仔细阅读，计算。（葡萄糖酸钙的相对分子质量为430）（1）葡萄糖酸钙中H、O元素的原子个数比为_；（2）葡萄糖酸钙中C、H元素的质量比为_；（3）43g葡萄糖酸钙中含钙元素_g；（4）按说明书服用该钙片时，每天能够补充的葡萄糖酸钙为_g。六、科普阅读题26 . 阅读下面科普短文（有删改）火炸药的绿色制造技术发展以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：（1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N2O5；（2）臭氧氧化法是将浓度5%10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。试验的N2O5硝化工艺主要有2种：（1）用N2O5HNO3N2O4作硝化剂进行硝化；（2）用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5HNO3体系中绿色硝解制备HMX以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：硝化体系收率/%优点缺点HNO340步骤简单得率低H2SO4NH4NO3HNO38085工艺成熟废酸量大，难处理P2O5HNO399得率高，纯度好P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大N2O5有机溶剂65无需废酸处理得率低，溶剂易挥发N2O5HNO394得率高，废酸少，硝化剂的过量比小无火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。依据文章内容，回答下列问题：（1）文中涉及到的下列物质：P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中，不包括的物质类别是_（填序号）。A 单