人教版2020年（春秋版）中考试化学试题B卷

人教版2020年（春秋版）中考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（ ）ANa+、Fe3+、K+、ClO都可在该物质的溶液中大量共存B检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C向0.1 molL-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 molL-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe22SO422Ba22OH=2BaSO4Fe(OH)22 . 中学常见的某反应化学方程式为X+YM+N+H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OB当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为:CO32-+2H+=CO2+H2OC若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-3 . 下列除杂方式正确的是：ACO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去BNaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去CK2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯DCu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去4 . 下列物质的分类合理的是（ ）A酸性氧化物：CO2、SiO2、SO3、COB碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C混合物：盐酸、石灰石、水煤气、氢氧化铁胶体D碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O35 . 欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是A加入20g固体NaOH，搅拌、溶解B加热蒸发至溶液质量变为原来的一半C加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀D加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L6 . 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A蒸馏B蒸发C过滤D搅拌7 . 用如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴加入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与偏铝酸钠的混合溶液最终会有沉淀生成B蒸馏水Al2S3固体产生臭鸡蛋气味气体C久置氯水红玫瑰花褪色D浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体AABBCCDD8 . 用托盘天平称量固体药品时，若将样品和砝码放在托盘天平上的位置颠倒，平衡时托盘上的砝码质量为10克，游码位置如图所示，此样品的质量为（ ）A10.5gB10.0gC11gD9.5g9 . 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞溶液变红的溶液：Na、Cl、SO42-、Fe3B无色透明溶液中：K、SO42-、MnO4-、HC可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、CO32-D使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2、Na、NO3-、Cl10 . 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质D用酸式滴定管量取5.00mL 1.000molL-1的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线配制0.010molL-1的盐酸AABBCCDD11 . 下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是（ ）200 mL 2 mol /L MgCl2溶液 1000 mL 2.5 mol /L NaCl溶液300 mL 5 mol /L KCl溶液 250 mL 1 mol /L FeCl3溶液ABCD12 . 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制200mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL13 . 下列物质不能通过化合反应制得的是AFeCl3BFeCl2CFe（OH）3DFe（OH）214 . 下列关于氯气的说法正确的是A将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色B将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁D氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾15 . 利用电解法电解熔融的化合物制备金属，其中化合物选用不正确的是（ ）A氯化镁B氯化钠C氯化钾D氯化铝16 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A2.24L16O2中含有的中子数为1.6NAB23g乙醇中含有的共用电子对数为4NAC100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NAD足量NaOH溶液吸收lmolCl2时，转移电子数为2NA17 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA18 . 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为A5.6gB2.8gC11.2gD1.4g19 . 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO424HCNH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH：NH4+OH=NH3H2OD向一定量KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al32SO422Ba24OH=AlO22BaSO42H2O20 . R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A1B2C3D4二、填空题21 . 实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到_ mL的容量瓶。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_ g。（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_ 。A、用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有_。 A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。22 . 一无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32、K+、SO42等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_等物质混合成。三、实验题23 . 现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的质量为_。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球的体积为_L。24 . 工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。(1)固体混合物B的成分是_。它与N