人教版2020年九年级上学期第二次月考化学试题（II）卷新编

人教版2020年九年级上学期第二次月考化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）A40时，100 g甲的饱和溶液中含有50 g甲B20时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等C升高温度可将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D将40时甲的饱和溶液降温至20，析出晶体质量为20 g2 . 下列实验可以达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方法A除去氯化钙中混有的少量碳酸钙固体加水溶解、过滤、蒸发B除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体将气体通过氢氧化钠溶液C鉴别氢氧化钠与氧化钙固体加水溶解观察是否放热D鉴别硝酸铵与硫酸铵分别取样，加氢氧化钙研磨，闻气味AABBCCDD3 . 推理是化学学习中常用的思维方法以下四个推断中正确的是（ ）A复分解反应中各元素的化合价不变，元素化合价不变的反应一定是复分解反应B浓溶液不一定是饱和溶液，在相同的温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓C加入溶剂，溶液溶质质量分数一定变小，析出晶体的溶液，溶质质量分数不一定会变小D氢氧化钠溶液可以使无色酚酞试液变红，则氢氧化铁也可以使无色酚酞试液变红4 . 下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是ACaCl2NaOH KNO3BFeCl3H2SO4KClCMg（NO3）2Na2SO4NH4ClDKClNH4NO3CuSO45 . 下列有关溶液的说法错误的是A溶液一定是无色、透明的混合物B溶液加水稀释前后溶质的质量不变C食盐水能导电是因为食盐水中有自由移动的离子D溶液的各部分性质均相同6 . 下列由实验现象得到的结论，正确的是（ ）A向某溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明该溶液一定含SO42-B向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明此固体一定是金属C氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不含离子。D向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明该溶液显碱性7 . 向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH随NaOH变化如图所示，下列说法正确的是（ ） Aa点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClBb点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红Cc点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应Da、b、c所示的溶液中溶质都含有NaCl8 . 下列实验方案设计合理的是选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C鉴别硝酸钾和氯化铵固体取样，分别与熟石灰混合研磨D鉴别稀盐酸和氯化钠溶液取样，分別滴加硝酸银溶液AABBCCDD9 . 下列排序正确的是A利用金属的年代：B物质的溶解性：C空气中物质含量：D氮元素化合价：10 . 关于复分解反应说法一定正确的是（ ）A反应物为酸和碱B伴随有明显现象C生成物为盐和水D元素化合价不变11 . 下列反应不能一步实现的是AZnZnSO4BFe2O3FeCl3CBaCl2Ba（OH）2DCH4H2O12 . 有甲、乙、丙三种金属,乙在常温下就能与氧气反应,甲、丙在常温下几不与氧气反应:如果把丙浸入甲的化合物溶液中,丙的表面有甲析出,则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）A甲乙丙B乙甲丙C丙乙甲D乙丙甲13 . 下列物质的名称、俗名与化学式一致的是A氧化钙、消石灰、CaOB冰、干冰、H2OC氢氧化钠、烧碱、NaOHD碳酸钠、纯碱、NaCO314 . 铝是生活中的常见金属。下列描述中属于铝的物理性质的是A能在氧气中燃烧B有良好的延展性C在空气中容易形成氧化物薄膜D能与稀硫酸反应生成氢气15 . 现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A1：1B2：1C4：1D5：116 . 下列说法正确的是A催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B鱼类能在水中生活说明氧气易溶于水C物质在氧气中燃烧一定是化学变化D二氧化碳含量过高会引起温室效应，所以生活中应禁止使用化石燃料17 . 以下各组物质的名称、俗名及化学式完全正确的一组是（ ）A氢氧化钠、纯碱、NaOHB碳酸钠、烧碱、Na2CO3C氧化钙、生石灰、CaOD氢氧化钙、熟石灰、CaOH18 . 下列有关溶液的说法中，错误的是A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化19 . 在一定条件下，氨气容易液化而成为液氨。液氨可以燃烧，其燃烧的化学方程式为4NH3+3O2 2X+6H2O。下列说法中正确的是（ ）A液氨属于混合物BNH3中N元素的化合价为1价CX的化学式为NOD液氨具有可燃性，可用作燃料20 . 在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是物质ABCD反应前物质质量（g）109082反应后物质质量（g）385614XA根据质量守恒定律，X的值为0B该反应是分解反应C该反应是复分解反应D在这个反应中A、B、C之间的质量比为385614二、填空题21 . 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P点表示的含义是_。（2）t3时，A、B、C三者溶解度的大小关系为_。（3）将t1时B的饱和溶液升温至t3，此时溶液的质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）t2时，将30克B溶解到60克水中，得到的溶液为_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶质质量分数为_。（5）从C的饱和溶液中获得C晶体的最佳方法为_。22 . 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_(填序号)。A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）生活中的铝合金比纯铝的硬度_（填“大”或“小”）；铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和_发生化学反应的过程。（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_(填化学式)。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_(填化学式)。（4）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，下图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_（填序号）。（5）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是_（填序号）。A产生的气体可能是H2 B产生的气体可能是CO2CCuSO4溶液中可能含有少量的某种酸ACuSO4溶液的pH 小于7三、实验题23 . 甲、乙两同学进行如图所示的实验(已知： CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入烧杯C中(如图), 充分混合后发现白色沉淀明显增多。(1)充分反应后，试管A中剩余的反应物是_(填“HCl”或“Na2CO3”)。(2)烧杯C中的溶质有可能是_(填字母序号)。ANaCl、Na2CO3BNaCl、CaCl2CNaClDCaCl224 . 如图是初中化学常见气体的发生装置，根据要求回答下列问题。（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_。其发生装置与收集装置的组合为_用F来测量生成二氧化碳的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是_。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气所选用的发生装置和收集装置的组合是_（填序号）。（3）HCl是一种极易溶于水的气体，故用_（用字母AE填空）装置来收集。（4）小明同学用G装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后试管中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是_。G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_。四、简答题25 . 在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？五、推断题26 . 老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等与盐酸反应时生成物中都含有氯化钙和水。同学们兴趣很高，也进行了归纳：（1）甲物质与稀硫酸反应时生成物中有CuSO4和H2O，则甲物质可以是_和_(请填写两种不同类别物质的化学式)；写出上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式_。（2）AH都是初中常见的物质，其中D为蓝色沉淀，A、E是组成元素相同的两种气体，F、H为黑色固体。他们之间转化关系如下图(反应条件及部分反应物和生成物已略去)C的化学式是_；写出反应写出反应AE的化学方程式_；写出反应EG的化学方程式_。六、流程题27 . 过氧化钙晶体（CaO28H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒以贝壳为原料制备CaO2流程如图：（1）将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_（2）反应Y需控制温度在05，可将反应容器放在_中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出化学方程式_获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，原因是_七、科学探究题28 . 某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。 （查阅资料） 镁，铁的活动性均在 H 之前并且镁比铁活泼。相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。 （探究一）在室温条件下进行如图所示实验。试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形 状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。 （1）该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。 通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中_长颈漏斗在实验中还可以起_作用。（2）在甲、乙装置的水中滴入 23 滴红墨水的目的_。 （3）乙装置中反应方程式为_，该反应属于基本反应类型中的_反应。 （4）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或 _现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。 （探究二）方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、 右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U 型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。 （5）实验过程中 U 型管中液面_（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）； 充分反应后，冷却到室温 U 型管中液面 _填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_。 （探究三）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出 的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 _。写成发生反应的化学方程式_。 A滤出的固体中一定含有铜B滤出的固体可能含有铁和镁 C滤液中可能含有硫酸铜D滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁八、计算题