人教版2020年九年级下学期开学考试（第三次月考）化学试题C卷

人民教育出版社，2020年九年级第二学期化学考试第三卷(第三次月考)名字：班级：成就：一、单项选题1.下表列出了去除物质中少量杂质的方法，误差为()选择材料不纯杂质去除方法A.二氧化碳总裁燃烧B.N2O2穿过灼热的铜网C.首席行政官碳酸钙高温D.氧化铜木炭粉氧气流中的加热A.英国广播公司2.小明在数据中发现了下列粒子的结构图，请正确分析下列陈述()A.在上述粒子中，最外层的电子数没有达到稳定的结构核电荷为18的粒子是电子损失后形成的阴离子原子序数19的元素的金属活性比原子序数20的元素强质子数为17和18的粒子是非金属元素，很容易获得电子3.以下关于金属材料的陈述是正确的A.金属材料可以是混合物钛合金的硬度低于纯钛钢是一种具有优良性能的简单物质D.钢铁在干燥的沙漠中生锈更快。4.下图显示了化学反应中物质质量和时间之间的变化关系。在以下对这一变化的描述中，正确的是A.完全反应后，乙烯-丙烯=a的质量物质a的相对分子量大于物质b的相对分子量C.在这个化学反应中没有观察到质量守恒定律。D.化学反应是分解反应5.以下质量增长的变化与其他三个有着本质的区别。这个变化是()A.长时间放置在空气中的氢氧化钠的质量会增加B.长时间放置在空气中的生石灰的质量会增加C.长期接触浓硫酸的质量会提高D.长时间放置在潮湿空气中的钉子的质量会增加6.下列物质按简单物质、氧化物和混合物的顺序排列A.冰、干冰、硫酸B.生铁、纯碱、石油C.汞、生石灰、天然气D.石墨、氯酸钾、空气7.在一定量的锌粉中加入过量的稀硫酸。下图显示了反应过程中物质的质量Y与加入稀硫酸后质量变化之间的关系。y无法表示()A.消耗的锌粉质量B.生产的硫酸锌质量C.产生的氢气质量D.溶液的总质量8.以下是事实A.海鲜保鲜，甲醛浸泡B.金属回收再生资源C.气体泄漏、明火检查D.禁止杀虫剂和保护水源9.安全不是小事，安全是最幸福的。以下做法与创建“盐城、安森”不一致A.走出大门，走出汽车做化学实验时，用嘴吹灭酒精灯做实验前预习，了解安全注意事项不要用手触摸或品尝化学品。10.下面的实验方案，不能达到相应的实验目的是()A.空气中氧含量的测定B.验证质量守恒定律C.探索其中一种燃烧条件：温度达到燃点。D.探索影响物质溶解度的因素A.AB.BC.CD.D第二，填空11.一些油炸食品含有致癌的丙烯酰胺，其化学式为C3H5ON.回答以下问题：(1)丙烯酰胺由_ _ _ _ _种元素组成。(2)碳与氧的质量比是_ _ _ _ _(填入最简单的整数比)。(3)每个丙烯酰胺分子中有_ _ _ _ _个原子。12.元素周期表是研究化学的工具。下图显示了钙的相关信息。请回答：钙元素属于(填充有“金属”或“非金属”)元素。相对原子量是，其元素的原子在化学变化中容易形成离子(充满“获得的”或“失去的”)电子。离子符号是，它和氯元素形成的化合物的化学式是。13.有二氧化碳水高锰酸钾河流液氧空气氢气海水。几种物质，其中_ _ _ _ _ _ _属于混合物；属于纯粹的东西是_ _ _ _；化合物是_ _ _ _；属于氧化物的是_ _ _ _ _ _；属于简单物质的是_ _ _ _ _。三。实验问题14.请根据下列实验装置回答问题(1)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _，发生器为_ _ _ _ _ _(填写字母编号)。如果反应太剧烈，从实验安全的角度来看，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只写一个)。(2)实验室使用高锰酸钾产生氧气。为了进一步研究高锰酸钾的分解产物，一个兴趣小组参考了这些数据，并取一定质量的高锰酸钾加热使其完全分解，并进行如下表所示的实验。(实验内容):编号实验内容实验现象实验结论1取0.2g反应后固体残渣，加入5ml H2O 2溶液剧烈的放热反应会产生大量气泡产物中的二氧化锰催化过氧化氢的分解。2取0。2g二氧化锰，加入5mL _ _ _ _ _(H2O2溶液中溶质的质量分数)的H2O 2溶液稳定反应、放热、连续气泡生成二氧化锰催化过氧化氢的分解31.取反应后的固体残留物0克，加入足量的水，完全溶解并过滤固体完全溶解，滤纸上没有黑色固体残留物。没有_ _ _ _ _(实验分析):(1)完善上表：实验2中的填空内容_ _ _ _ _ _，实验3 _ _ _ _ _ _。实验2的目的是_ _ _ _ _ _。(3)经过讨论，实验一的结论不正确，原因是_ _ _ _ _ _。(数据):在43.9 377.9范围内，当高锰酸钾受热分解时，将发生以下两个反应：a.b.(4)取8.0g高锰酸钾，加热至完全分解。生成的O2的质量可能是_ _ _ _ _ _(填写字母编号)；0.81克B1.08克C1.42克D1.62克数据表明，在43.9377 .9范围内，高锰酸钾的失重率(O2与高锰酸钾的质量比)为18.0%。据数据分析，高锰酸钾分解反应主要在43.9377.9范围内进行(填写“A”或“B”)。四、简短回答问题15.为了验证锌、铁、铜和银的金属活性顺序，一位同学进行了一项如图所示的实验。(1)学生能否达到实验目的？给出理由。(2)选择四种试剂，设计实验方案，验证上述四种金属的活性顺序。写下实验操作、现象和结论。五、科学探究问题16.有两种银白色的金属，A和B，一个同学想探索这两种金属的活性。(设计实验)取两块大小相同的金属，用砂纸打磨，分别放入两个试管中，然后加入等量的稀盐酸。操作和现象如下表所示：实验试管1试管2操作现象金属表面慢慢产生气泡。金属表面产生气泡的速度更快。(思考的结论)(1)通过上述实验，确定两种金属的活性顺序为A _B(填入“”或“”)。(2)假设金属B是铝，写出化学方程式_ _ _ _ _。(3)实验前用砂纸打磨金属板的目的是_ _ _ _ _。六、计算问题17.日常生活中使用的大多数金属材料属于合金。黄铜是以锌为主要添加元素的铜合金。(1)紫铜是中国古代制造黄铜的原料。铜与氧的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)弹壳的黄铜只含有锌和铜。将药筒放入装有稀硫酸的烧杯中(硫酸就足够了)。当药筒不再溶解时，烧杯中混合物的质量为。计算：(1)氢气的质量_ _ _ _ _ _。(2)外壳中