人教版2020年中考化学试题（II）卷精编

人教版2020年中考化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 成语是我国语言文化的瑰宝。下列成语的原意中蕴涵化学变化的是（ ）A星火燎原B沙里淘金C积水成渊D披荆斩棘2 . 下列说法正确的是（ ）A人体中含量最多的元素是氢元素B面粉、砂糖、石蜡中都含有碳元素C海洋中含量最多的非金属元素是钠元素D地壳中含量最多的金属元素是硅元素3 . 下列说法正确的是（ ）A六大基本营养素都能为人体提供能量B水果所含主要物质为蛋白质C有机合成材料通常指合金、合成橡胶、合成纤维D汽车改用压缩天然气作燃料，能节约石油资源，并减少汽车尾气的污染4 . 实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行的是A除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃B除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热C检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯D区分二氧化碳和一氧化碳：将气体分别通入溶有紫色石蕊的水5 . 下列说法中正确的是（ ）AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，且都属于置换反应BNa2CO3溶液、NaOH溶液都是碱溶液，都能使无色酚酞试液变红色C浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小DNH4NO3、NaOH、NaCl三种固体都能溶于水，能用水鉴别这三种固体6 . 下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A用淬火的钢针制作钓鱼钩B向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋制二氧化碳C用小卵石、石英砂、活性炭等制作简易净水器D将铅笔芯粉末放入锁芯，使开锁更灵活7 . 下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）A水精制碘盐B啤酒氧气C矿泉水冰水混合物D高锰酸钾双氧水8 . 下列说法正确的是（ ）A含有氢元素的化合物一定是酸B有盐和水生成的反应一定是中和反应C能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性D两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应9 . 分别表示参加反应的X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）A该反应是化合反应B反应后容器内的物质是混合物C4个X分子与1个Y 分子恰好完全反应D1个Z分子由4个原子构成二、实验题10 . 九年级某班的同学根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气制备实验，请回答以下问题：（1）第一小组用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，可以选用的发生装置是_，在加药品之前的操作是_，反应的化学方程式是_，反应类型是_，二氧化锰的作用是_。若要收集一瓶干燥的氧气应选用收集装置为_。若用E装置收集氧气的最佳时间是_。（2）第二小组同学用高锰酸钾加热制取氧气，化学反应方程式为_停止实验时，应先_，然后再熄灭酒精灯，细心的林静同学发现他们小组收集到的氧气呈现紫红色，请你试分析可能的原因_。（3）若要收集一瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧实验使用，最好选用的气体收集装置是_，理由是_。（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物加热制取甲烷气体，甲烷密度比空气小，极难溶于水，制取甲烷的装置是_，收集装置是_。若用F装置收集甲烷，气体应从_端通入（填a或b）三、简答题11 . 回答下列问题。（1）氧元素的符号是；（2）3个氢原子可表示为；（3）生理盐水中溶剂的化学式为。12 . 2003年重庆开县天然气发生井喷，喷出的气体中含有高浓度的硫化氢气体，该气体有毒，可燃烧产生二氧化硫和水，若当时及时点燃天然气，处理得当就不会造成大量人员伤亡。请写出硫化氢燃烧的化学方程式_。反应前后各物质的化学计量数之和为_。硫化氢的水溶液称为氢硫酸，能与NaOH溶液发生中和反应，反应的化学方程式是_。13 . t2时，分别向盛有10g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图(1)所示现象。(1)t2时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图(2)中可表示甲物质的溶解度曲线的是_(填“a”或“b”，下同)。在t2时，分别将相同质量的甲、乙饱和溶液降温至有t1，析出晶体较多的是_。(3)要使试管中剩余的固体继续溶解，可采用_或_的方法。四、推断题14 . 如图AH是初中化学常见的物质，其中B为紫红色固体单质，A、D均为无色气体，且D可参与光合作用，E为一种常见的钠盐，F为一种碱，H为蓝色沉淀。它们的转化关系如下图（其中部分反应物、生成物、反应条件已略去，箭头所指为生成物），请回答下列问题：（1）反应发生的条件是；（2）C的化学式是；（3）反应的化学方程式；（4）图中的转化至少能发生个复分解反应。五、流程题15 . 工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示：（资料）碳酸钙高温分解可得两种氧化物。浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。（讨论）(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应化学方程式为_。(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_。（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子有四个原子构成。(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓NaOH溶液78.2g87.0g(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_。(5)计算：乙炔中碳元素质量为_g，氢元素质量为_g，乙炔化学式为_。(6)反应的化学方程式为_。六、科学探究题16 . 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：假设：H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关实验方案：常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间进行实验：如图是他们进行实验的装置图，此实验中B处宜采用的气体收集方法是：_实验记录：实验编号12反应物6% H2O26% H2O2催化剂1g 红砖粉1g MnO2时间152s35s结论：该探究过程得出的结论是_反思：H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_和_是否改变七、计算题17 . 为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示完成下列问题：（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为_g。（2）该黄铜中铜的质量分数为多少_？（写出计算过程）18 . （1）根据硝酸铵的化学式进行计算硝酸铵的化学式量_硝酸铵中氮元素、氢元