人教版2019-2020年度九年级上学期第一次质量检测化学试题（II）卷

人教版2019-2020年度九年级上学期第一次质量检测化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列说法正确的是A汽油可乳化衣服上的油渍B洗洁剂可溶解餐具上的油污C碘酒是一种用于消毒的溶液D泥水是泥沙溶于水形成的溶液2 . 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B将40 时甲的一定量饱和溶液降温至20 ，溶液质量不变C甲的溶解度大于乙的溶解度D40 时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ，甲、乙溶液均为饱和溶液3 . 向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半后，剩余的溶液溶质质量分数为（ ）A10%B5%C2.5%D0.5%4 . 25时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是编号水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520充分溶解后固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A实验所得溶液溶质质量分数为10%B实验说明25时该物质的溶解度是20C实验所得溶液溶质质量分数相同D实验所得溶液中含溶质20g5 . 下列混合物中可以按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ）A泥土和铁粉B水和植物油C食盐和白砂糖D食盐和大理石6 . 如图所示，将水滴入装有氢氧化钠固体的试管中，关于烧杯中溶液说法正确的是（ ）A溶质质量不变B溶剂质量减少C溶液质量增加D溶质质量分数减少7 . 室温时，对一定量的饱和澄清石灰水分别进行如下操作，不会产生白色固体的是A蒸发B通入少量CO2C加入少量CaOD放入冰水中8 . 下列有关溶液的说法不正确的是（ ）A溶液一定是均一、稳定的混合物B饱和溶液可能是稀溶液C饱和溶液析出晶体后溶质质量一定会变小D溶液中的溶剂只能是一种9 . 图为M、N两种固体饱和溶液的溶质质量分数（C%）随温度（T）变化的曲线，下列说法正确的是（ ）AN的溶解度受温度的影响最大Bt时，M和N的溶解度均为40gCt时，N的饱和溶液升温后仍是饱和溶液Dt时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：510 . 下列实验操作方法正确的是（ ）A一氧化碳还原氧化铁B蔗糖溶解C用天平称量氯化钠D向量筒中倾倒液体11 . 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是：A向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸B向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸C向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水D向t一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体12 . 下列对溶液中溶质和溶剂的判断正确的是（ ）选项溶液溶质溶剂A硫酸铜溶液铜硫酸B碳酸钠溶液碳酸钠水C生理盐水氯化氢水D医用酒精水酒精AABBCCDD13 . 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列用数轴表示的化学知识正确的是A人类重要金属材料的使用史：远近B配制一定质量分数的溶液步骤：C金属活动性：强弱D空气中部分成分的体积分数关系：小大14 . 日常饮食中常见的下列物质，属于溶液的是（ ）A豆浆B小米粥C口子酒D元宵汤15 . 下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是 （ ）A生石灰B浓盐酸C浓硫酸D大理石16 . 洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（ ）A用汽油洗去手上的油污B用洗洁精洗去餐具上的油污C用火碱洗去灶台的油渍D用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈17 . 如图际示，倾斜装置使管、中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）A硝酸铵和水B生石灰和水C二氧化锰和过氧化氢溶液D镁条和稀盐酸18 . 下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（ ）A面粉和水B汽油和水C蔗糖和水D食用油和洗涤剂19 . 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A0时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4B三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大C将卤水加热到80以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4D20时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态20 . 将80g溶质质量分数为20%的盐酸加水稀释成10%的盐酸，需加入水的质量为A80gB100gC200 gD280g二、填空题21 . 根据下图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10时，20gKNO3放入50g水中，形成溶液的质量为_g；（2）保持溶液的溶质质量分数不变，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是_；（3）若KNO3中含有少量NaCl，提纯KNO3采取的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。22 . 请用化学方程式表示下列反应原理。（1）生成物是无色无味气体的化合反应_。（2）实验室用两种固体混合物加热制取氧气的反应原理_（3）灭火器中的干粉（主要成分是 NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳_。23 . 实验室配制质量分数为10%的NaOH溶液80g，需进行以下实验操作步骤，完成下列问题（已知水的密度是1 gmL）。第一步：计算：需溶质（NaOH）_克：第二步：_：用天平称量物质，氢氧化钠固体不能直接放在天平的托盘上。_用_（填100毫升或50毫升）量筒量取水。第三步：_：将溶质和溶剂分别放入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。24 . 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t1时，甲、乙两种物质的_相等。（2）t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“”）。（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_（填序号，下同）A溶剂质量一定变小B溶质质量一定变大C溶液浓度可能变大D溶液质量可能不变（4）现有同时含甲、乙两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的乙物质，具体的操作是_。25 . 如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：d点的意义是_。t1时，60g水中最多溶解A物质_g。t2时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是_。（用“”“CA溶剂质量都不变 析出溶质的质量：ABC三、计算题26 . 某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:计算。需要硫酸铜固体的质量为_g称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_至指针指向标尺中央。A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体溶解装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_mL（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为_,需要氧化铜的质量为_g.27 . 在实验室中，小希发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，猜想其成分中可能含有碳酸钙，并进行如下实验：称取 10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯及烧杯内物质总质量与反应时间的关系如下表所示：反应时间/min0t1t2t3烧杯及烧杯内物质总质量/g280.0278.9277.8277.8根据实验过程和实验记录提供的信息，回答下列问题：（1）小希猜想的理由是_（用