50化学反应速率和限度.ppt

第3节，化学反应的速度和限制，(1)化学反应速度，(4)化学反应条件的控制，(2)影响化学反应速度的条件，(3)化学反应限制，化学反应速度，定义，事例，特性，练习，化学反应速度的表达根据上述计算，您想推出v的单位是什么？特定物质的化学反应速度为mol/(Lmin)或mol/(Ls)，化学反应速度为，示例1，=0.3mol/(Ls)，v(NH3)=，定义，示例那么，在相同的反应中，不同物质的浓度变化出现的反应率是否相同呢？那个大小有什么关系？在实例2，2L的固定体积容器中发生N2 3 h 22nh3的反应。通过0.8molH2和0.4 mol N2，2 min现在变为0.12molNH3，用于求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。定义，示例，特性，练习，化学反应速度，起始物质的量/mol: 0.40.80变化物质的量/mol: 0.060.180.122min后物质的量/mol: 0.340.620.12 v (H2)因此，在表示化学反应速度时，必须查明哪些物质是标准。相同的化学反应，用不同的物质表示的化学反应率的比率等于化学反应方程式中相应物质的化学量比。也就是说，反应aa bb=v(a):v(c):v(d)=a:b:c:d，固体或纯液体的浓度可以视为常数。因此，不使用固体或纯液体，而是表示化学反应速度。定义，示例，特性，练习，化学反应速度，练习1中反应速度的缓慢顺序为：反应A 3B=2C 2D在四种条件下的反应速度为，(1) (a)=0.3 mol/在此期间，以C的浓度变化表示的化学反应速度为()a . 0 . 5mol/(lmin)b . 1mol/(lmin)C . 2mol/(lmin)d . 3mol/(lmin)，练习2，C 现在，如果4molH2和4molN2显示为H2，H2的反应速度为0.12 mol/(ls)，则10s后面容器中N2的量为()a . 1.6 molb . 2.8 molc . 3.2 mold . 3.6mol，练习3，C，定义，示例达到平衡后，c (x2)=0.4 mol/l，c (y2)=0.8 mol/l，c (z)=0.4 mol/l，该反应的化学方程式为()a.x22 y2=影响化学反应速度的条件，实验探索：温度，催化剂，摘要，催化剂对化学反应速度的影响，影响化学反应速度的条件，实验探索：温度，催化剂，摘要，科学研究：实验2-6，规律：催化剂能改变化学反应的速度一些催化剂可以加速被称为正催化剂的化学反应。有些催化剂会减慢被称为负催化剂的化学反应速度。实际上，如果没有特别的指示，催化剂都是市政催化剂。催化中毒：接触少量杂质，催化性能显着下降或破坏的现象称为催化中毒。催化剂只能在特定温度下最大限度地表现催化剂的作用，对温度的要求不同。催化剂对化学反应速度的影响，影响化学反应速度的条件，实验探索：影响温度，催化剂，摘要，化学反应速度的条件，实验探索3360，温度，催化剂，摘要，如何提高煤的燃烧效率？P49，1，煤的状态与煤的燃烧速度有什么关系？煤的完全燃烧有什么关系？2、空气对煤完全燃烧的影响是什么？怎么了？3、应选择什么高炉(炉)镗材料？为什么？烧煤后如何充分利用废气的热量？以“提高煤的燃烧效率”为例，分析化学反应条件的选择。P49，1，煤越细研究，粉末越小，空气中O2和接触面积越大，燃烧就越充分，反应速度也越快。2，空气充足，煤燃烧产生的CO2越充分，散热越多；空气不足会在煤燃烧部分产生CO，CO排入空气，产生污染，产生CO时热量大大减少。3、应选择隔热耐热炉材料；煤燃烧是一种发热反应，但在反应过程中，煤燃烧需要部分能量才能继续，因此选择隔热材料以使燃烧煤释放的部分热量保持反应，目的是防止热量损失。4、通过交换装置燃烧的废气可在其他方面使用。请利用所学的内容回答以下问题：(1)消防队员关灯的时候，门一开就可能爆炸，所以要非常小心地把门打开。请说明原因。(2)在实验室用碳酸钙和盐酸反应制造二氧化碳时，选择的试剂不是碳酸钙粉末，而是块状碳酸钙固体。门一打开，可燃物和空气的接触面就会增加，如果燃烧得快，粉末CaC03和盐酸反应速度太快，所产生的二氧化碳的流速和流动难以控制，(3)为什么用冰箱储存食物？温度越低，食物劣化腐败速度越慢，化学反应条件的重要性：对有利或我们需要的化学反应，为了提高生产或工作效率，为了提高原料的利用率或转化率，必须采取促进反应完成度的措施；对于有害的或我们不想要的化学反应，应努力降低反应速度。想法？我知道在化学反应中，反应物之间按化学方程式的系数比反应。那么在实际反应中，反应物能根据其测量关系完全转换成产物吗？氯水是氯水溶液，氯可以与水反应，所以用化学方程式。回想一下氯水中含有什么样的粒子。氯水的成分：分子：Cl2，HClO，H2O离子：h，Cl-，ClO-等，炼铁高炉炼铁的主要反应是：2C(焦炭)O2(空气)=2co(空气)，增加高炉的高度可以增加反应物的接触时间，但没有改变影响化学平衡的条件，化学反应的极限也没有改变。在相同条件下，正向反应方向和反向反应方向都可以进行的化学反应。正向反应：从左到右进行的反应反向反应：从右到左进行的反应，可逆反应用“”表示，问题：化学反应的逆向性是否普遍？可逆反应，典型可逆反应为：SO2 H2O h2so 3，NH3 H2 on H3 H2O，显示了在特定条件下可逆反应的局限性，反应不完整，其反应物均不转换为产物。，课堂练习1:以下的可逆反应()a .氯和水反应盐酸和次氯酸B . N2 . H2可以在一定条件下生成NH3，NH3可以分解为N2和H2C。电解水生成H2和O2，h2od和O2溶于水和H2SO3，c，教室练习2在饱和盐水中分解。添加一个缺了一个角的立方盐晶体，经过一定时间后，补充不足的角，但盐晶体的质量没有增加，解释了溶解和结晶_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，(1) 0 t1: v(正)v(逆)的一种解释。(2) t1: v(正)=v(逆)0，什么是化学平衡状态，动态平衡，化学平衡，(1)概念：化学平衡状态是指在特定条件下可逆反应中，正反应速度和反反应速度相同，反应物和产物的浓度保持不变的状态。化学平衡是可逆反应的最大值，(2)特性：化学平衡的研究对象是可逆反应平衡时的静反应率和逆反应速度相等，正=逆化学平衡是动态平衡，正=逆0平衡时各成分的浓度保持不变，在外部条件变化时平衡(或反应极限)逆反应，等，移动，固定，变异，(3)判断均衡的标准：静反应率和逆反应速度相同。各成分的含量保持不变。化学反应的极限，化学平衡状态的判断有以下标记，表明可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)在一定条件下达到平衡状态。A的生成速度和分解速度相同。单位时间产生nmolB和pmolC时，mmolA，A，b，c的物质量不再变化。A，b，c的浓度不再变化。A、b、c的百分度不再变化。如何理解v(正)例如，在特定条件下可逆反应N2 3 h 22NH3可以表示正反应，逆反应速度为N2或h 2或NH3。(1)在单位时间内，1molN2反应，1molN2生成(2)在单位时间内，3molH2反应下降，2molNH3在反应(3)单位时间内生成1molN2。同时，2molNH3生成以上都意味着v(正)=v(逆)，研讨会中对练习1的化学反应限制的叙述不正确()a .任何可逆反应都有一定的限制b .化学反应的限制与时间无关d .化学反应的限制与时间无关d .化学反应达到限制时，可逆反应的速度等于，b，B .正、反反应速度均为0 C .反应物和产物的浓度相同d .正、反反应的速度、d、工作洞练习3、可逆反应m NQ平衡时，以下说法正确()、A.M、n、q三种物质的浓度均为B.M、n。m，n，q的浓度一定没有变化D .反应停止，c，工作洞练习4在平衡可逆反应2SO2 O22SO3中填充了由18O组成的氧后只存在于18O原子()a. O2中只存在于B. O2和SO3中只存在于C. SO2和SO3中D.SO2，SO3和oo3中随着反应的进行，正向反应速度逐渐减少，反向反应速度达到c，反应到达t1时，正向反应速度和反向反应速度相同，反应停止。 D. t1中，反应速度与反反应速度相同，容器中N2，H2，NH3浓度不变，反应达到化学平衡状态，c，3，想讨论化学反应的条件控制，促进生产生活中有利