人教版2019-2020年度中考试化学试题A卷

人教版2019-2020年度中考化学问题a卷名称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _班级： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一、单项选择题1 .从浓度为98%、密度为1.84gcm-3浓硫酸试剂瓶中取出10 mL浓硫酸，稀释成1 L，得到的稀硫酸物质的量浓度为()a.1.84摩尔- 1b.18.4摩尔- 1c.0.184摩尔- 1d.0.0184摩尔- 12 .以下物质中，可以用电解质通电的物质为a .酒精b .稀硝酸c .氯化钠固体d .熔融碳酸钠3 .常温下，以下各组离子在指定溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存a.l.0 moll-l kno 3溶液： h、Fe2、Cl-、SO42-b .甲基橙色溶液： NH4、Ba2、AlO2-、Cl-C.pH=12溶液： k、Na、CH3COO-、Br-d .与铝反应产生大量氢的溶液： NH4、k、SO42-、CO32-4 .在下图所示的实验中，以下实验现象的预测和操作正确的是a .实验a :等速滴加盐酸时，试管中未产生气泡的时间段和产生气泡的时间段相同b .实验b :充分振动后静置，下层溶液为橙色，上层为无色c .实验c :将c:MgCl26h2o放入坩埚中加热，制备无水mgcl2d .装置丁：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色逐渐变淡或消失5 .以下各组混合物中，不能混合的为()a .酒精和水b .汽油和煤油c .硝基苯和水d .乙醇和乙醛6 .以下实验的操作和结论正确的是：a .明矾和漂白剂可用于自来水杀菌、消毒b .钽实验可区别Al(OH)3胶体和NaCl溶液C.CCl4提取碘水中的I2，首先从分液漏斗下口放出有机层，然后从分液漏斗下口放出水层d .浓盐酸与MnO2反应制备纯Cl2，气体产物通过浓硫酸，然后通过饱和食盐水7 .假设na是阿伏伽德罗常数的值，下面的记述是正确的a .标准情况下，己烷分子中含有1.9NA对共通电子。b .常温下为4.4g的CO2和N2O的混合物中所含的原子数为0.3 NAC.0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应时电子损失数为0.3NAd .电解精炼铜时，阳极质量为32g回路中移动NA个电子。8 . NA表示阿伏伽德罗常数的值。 下面的说法错误的是()a .在标准情况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体中所含的分子数为NAb .在常温常压下，氦1 mol所含原子数约为NA含有C.1 mol Al3核外电子数为3NAD.T时，1l的ph=6的纯水中含有110-6NA个OH-9 .以下陈述是正确的()A.10mL的质量分数为98%的H2SO4，用10mL的水稀释时，H2SO4的质量分数等于49%为了制备0.1 mol/l na2co 3溶液190mL，需要200mL的容量瓶将40g NaOH溶解于1L水中，得到1mol/L溶液d .常温常压下含有11.2LCl2原子数小于NA10 .以下离子方程式是正确的()a .氯化铁与铜的反应： fe3cu=fe2cu2b .金属铜与稀硝酸的反应：3Cu 8h2no3-=3Cu22n 4h2oc .铁与稀盐酸溶液的反应：2Fe 6h=2Fe33h2d .钠与冷水的反应： na 2h2o=na2oh- h211 .以下说法错误的是：a .分散体系中分散质粒子的大小：浊液胶体溶液b .利用钽效应可以区分胶体和溶液c .除去混入Cu粉的CuO，向混合物中加入稀硫酸，充分反应后，可以过滤、清洗d .用分液分离植物油和汽油已知某溶液中含有Na、Ba2、Fe3种阳离子，但溶液中的阴离子可能是()A.SO42-B.Cl-C.OH-D.CO32-13 .陈述如下： 正确的是A.SiO2制的玻璃纤维由于导电性强而被用于光缆的制造b .用一束光通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，可见相同的现象C.SO2和Cl2流过洋红溶液，洋红全部褪色，说明两者的漂白原理相同d .浓硝酸具有强氯化性，能使铝钝化，铝罐车常用于输送冷浓硝酸下述溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的溶液()a .将58.5 g NaCl溶解于1L水中向水9L中加入1L10mol/L浓盐酸1l22.4将lhcl气体溶解于水中制成1L溶液将d.10NGaOH溶解于少量水中，加入蒸馏水直至溶液体积达到250mL15 .有两个体积相同的容器，一个装有一氧化氮，另一个装有臭氧，在同一温度下两个容器内的气体必定相同()a .原子总数b .分子数总和c .质子总数d .质量16 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示。 下面的描述是正确的A.25时，PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数量为0.2NAb .在室温下，在0.100 molL-1碳酸钠溶液中，CO32-数小于0.2NAc .在室温下，乙烯和丁烯混合气体21.0g中所含的碳原子数为1.5NAd .在标准情况下，甲醇22.4L中所含的氧原子数为1.0NA二、填空问题17 . 、按要求写方程式。(1)碳酸钙和盐酸(写离子方程式) .(2)Fe2(SO4)3(写电离方程式)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)H OH=H2O (写对应的化学方程式)u _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ii、单线桥法表示以下反应电子转移的方向和数量。二人mno416hcl=二人cl2mncl28h2o氧化剂和还原剂的物质量之比是_。18.(1)6.8NH 3的物质量为_L，含质子的物质量为_L，该气体在标准情况下的体积为_L(2)4.8gO3与0.2molCH4，质量之比为_ _ _ _ _ _，同温同压下体积之比为_ _ _ _ .同质量的O2与SO2，所含分子数之比为_ _ _，所含o原子的物质量之比为_ _ _ _ _ _。19 .以往存在以下物质：氯酸钾硫酸铜二氧化硅镁氧氢氧化钠硫酸甲烷请将上述物质分类如下，并将其编号填空(1)按组成分类，属于有机物的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ (记号)(2)属于化合物的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (记号)属于单体的是： _ _ _ _ _ _ _ _ (记号)(3)从上述物质中选择1种或2种作为反应物，用以下反应类型一个一个地写化学方程式化合反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _置换反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _复合分解反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。20 .现有的含有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择合适的试剂去除溶液中的NaCl和Na2SO4，得到纯NaNO3溶液。 适当的实验过程可以用下图表示请回答下面的问题(1)在上述实验过程中加入过剩的Na2CO3的目的是_ _。(2)为了解决该实验方案得到的溶液3中必须含有_ (填充化学式)杂质的这个问题，在溶液3中加入适量的_，然后为了得到固体NaNO3而进行的实验操作是_ _。(3)某学生设计NaCl、Na2