人教版2020年中考试化学试题（I）卷(模拟)

2020年考试化学考试()卷名称：_类3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _类一、单一主题1.据悉，2NO2(g)N2O4(g)将两个具有相同体积的a和b活塞的玻璃容器(例如，具有相同1/4体积颜色的NO2和Br2(气体)分别注入，然后将活塞同时向外拉至1/2点(速度)，稍后可以看到A.a中间色比b中间色亮B.a中间色比b中间色深C.a，b中间颜色强度D.a，b的颜色比第一次显示得更深2.研究了硫酸铜的含量对锌和稀硫酸反应氢生成速度的影响，该学生设计了以下一系列实验。将表中给定的混合溶液分别放在含有过量Zn颗粒的6个反应瓶中，收集结果气体，记录获得相同体积气体所需的时间。实验混合溶液abcdef4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100以下说明是正确的()A.反应时间后，实验a，e的金属是深红色B.V1=30，V6=10C.添加MgSO4和Ag2SO4可以产生硫酸铜等加速效果D.硫酸铜的量越大，制氢的速度就越快3.在室温下对0.10 molL-1的氨做出以下判断是正确的A.与AlCl3溶液反应产生的离子方程式为Al3 3oh-=al (oh) 3 B.稀释水后，溶液中的c(NH4 )c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不中性D.溶液的pH=13以下几点是正确的钠在空气中燃烧，产生浅黄色的Na2O2以氢氧化钠固体9.6g的计量制备480mL0.5mol/L的NaOH溶液盐酸同时具有氧化性和还原性Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3不直接用化学反应制造SO2会使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此有表征质量分数为5%和25%的氨等体积混合后，结果溶液中溶质的质量分数大于15%干燥的Cl2和氯水可以使花褪色。中和热测量实验所需的玻璃器具只有烧杯、温度计、环形玻璃混合棒三种斯特林西尔弗在空气中长期晒黑是由于化学腐蚀造成的A.3项目B.4个C.5个项目D.6个5.以下陈述是正确的()A.0.1 mol-1中的乙酸被水稀释，c (ch 3cooh)/c (ch 3coo-)减少B.在水中加入少量固体硫酸钠会增加c (h)，Kw会增大C.体积、pH都相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)。后者使用时间较少D.在室温下，将ph=11的NaOH溶液与ph=3的CH3COOH溶液的体积相混合，使溶液呈碱性6.氨的合成对国家工业发展起着举足轻重的作用。N2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g) h 0(图中t表示温度，n表示物质量)，以下说法不准确A.图中T2和T1的关系如下：T2 t1B.反应物H2的转化率在a，b，c 3时的平衡状态下b最高C.在起始系统中，n (N2): n (H2)=1: 3处反应后氨的100%最大D.反应体系中活化分子的100%含量d b7.一般人把一摩尔的化学键分解，把吸收的能量看作是其化学键的键。现在提供了化学键的结合能(见下表)。计算H2(g)Br2(g)=2 HBR(g)的反应列()A.103 kj mol-1B.679 kj mol-1C.-103 kj mol-1D.183 kj mol-18.氨反应中的能量变化如图所示，以下说法是正确的A.在反应系统中添加催化剂会改变反应的热效应B.反应物的总能量低于产物的总能量C.此反应的热化学方程式为3H2(g) N2(g)2NH3(g) Q(Q0)D.这个反应是吸热反应9.将以下4种x溶液快速放入4个烧杯中，每种烧杯中含有10ml 2 moll-1盐酸。这时，x和盐酸立即反应。其中初始反应速度最快A.10 10ml 3 mol-1的x溶液B.20 10ml 2 mol-1的x溶液C.20 10ml 4 mol-1的x溶液D.10 10ml 2 mol-1的x溶液氮可以用作食品包装、灯泡等充电器。一个实验室制造氮的方法是NH4Cl nano 2=NaCl 2h2o N2，反应发生后停止加热，反应继续进行，直到反应完全出现。以下说法是正确的A.这种反应只能在低温下自发进行B.NH4Cl中的电子：C.元素的电负性：cl o hD.和电离最外层电子所需的钠原子： 11.已知：工业氨的反应是N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0。以下事实不能用勒沙特尔的原理解释()A.温度太高对氨不好B.氨在高压下进行是有利的添加高温和催化剂会加快氨的反应速度。D.增加N2的浓度会增加平衡混合物中NH3的产量12.以下反应中属于水解反应，使溶液呈酸性A.NH4 H2 on H3 H2O hB.hco3-h2oco 32-h3oC.S2-h2ohs-oh-D.NH3 h2onh 4 oh-13.将新的燃料电池(C2H6 18 oh 14 e-=2 co 32-12 H2 o 12 H2 o，2h2o2 4e-=4oh)作为多孔镍作为电极插入coh溶液，然后在阳极上分别通过乙烷(c2h 6)和氧-对该电池的推断不正确A.阳极引起还原反应B.两极和阴极中参与反应的气体量为2: 9C.通过乙烷的电极是阴极D.电池运行过程中溶液的pH值逐渐减少14.以下说明是正确的()A.硅太阳能电池板运行时，可以将化学能转换成电能B.淀粉和纤维素都水解生成葡萄糖，因此可以用作人类的营养素将C.232Th转换为233U是化学变化，233U和235U的化学特性基本相同D.泡沫塑料饭盒主要是高分子材料，不适合含有大量油分的食品以下说明中的正确内容如下：A.电解槽是将化学能转化为电能的装置B.自发氧化还原反应可以设计为初级电池的化学反应C.金属的电导率是物理变化，石墨和电解质溶液的电导率是化学变化D.电镀过程相当于金属的“移动”，可以视为物理变化。16.h浓度相同的等体积溶液a和b，a是盐酸，b是乙酸，分别与锌反应。最后，如果一种溶液中只有锌，释放氢的体积相同。以下说明是正确的()需要反应的时间BA 反应开始时参与比率AB 反应的锌物质量A=B反应过程的平均速度BA 盐酸中锌残留量乙酸中有锌残留量A. B. C.D. 17.“水热反应”意味着压力达到22 MPa，温度达到374 ，水处于“超临界状态”，此时水可以将含碳化合物(例如CO2)转换成有机物。地下生物质的高温和高压条件下通过过流反应产生石油、煤等矿物能源。对“水热反应”的错误解释是A.复杂的物理化学变化B.低碳技术的宝贵研究方向C.地球上的碳资源循环可望实现。D.完全解决人类汽油短缺的问题18.在下一个反应中，调整反应物的量或浓度不会改变反应产物()A.H2S在O2燃烧B.铁在硫磺蒸汽中燃烧C.SO2通以明确石灰水。D.硫酸中添加锌粉19.图中显示的8个设备中属于原始电池的是()A. B.C. D. 20.将一定量的纯氨基甲酸酯固体放入密封容器中发生反应：NH2 conh 4 (s) 2n H3 (g) CO2 (g)。此反应的平衡常数的负对数(- lgK)值根据温度(t)的变化曲线不正确地解释为A.反应的 h 0B.NH3的体积分数不变时，此反应不一定达到平衡状态C.a点对应状态的平衡常数k (a)=10-2.294D.在30 时，点b对应于状态的v(正) v(反向)21.以下陈述是正确的()A.CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)h=-801.3kJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3 kj/molB.Sn(s，灰色)sn (s，白色) h=2.1 kj/mol(灰色锡为粉末)结论：锡产品在寒冷的冬天容易转换为灰色锡，损坏C.在稀溶液中，h(AQ)oh-(AQ)=H2O(l)h=-57.3kJ/mol结论：氨的稀溶液和盐酸混合后生成1mol H2O，将释放57.3 kj的能量D.c (s，石墨)O2 (g)=CO2 (g) h=-393.5 kj mol-1c(s，钻石)O2(g)=CO2(g)22.对于反应N2O42NO2，如果温度恒定，则平衡系统