2020年浙教版八年级下册第二章《微粒的模型与符号》综合测试科学试卷（II）卷

2020年浙江教育版八年级第二章微粒的模型与符号综合测试科学试卷(二)名字：班级：成就：一、选择题1.有8种物质：氮、碘、金刚石、水、汞、高锰酸钾、氧和磷。它直接由原子组成()A.B.C.D.2.常用民间川乌和草乌加工药酒。乌头和草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式：C34H47NO11)。药酒使用不当会导致中毒。以下关于乌头碱的陈述是正确的A.乌头碱中碳与氢的质量比为3447乌头碱中氢的质量分数最小C.空气中乌头碱的燃烧会污染空气乌头碱由93个原子组成最近，科学家们发现了一种粒子，它类似于天体中的中子星，仅由四个中子组成。这种粒子叫做“四方”，也叫“零元素”。正确的说法是()A.对电子损失的敏感性B.质量相当于一个氢分子C.非电气特性D.可以在元素周期表中与氢元素占据相同的位置4.构成人类牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟元素的价态是()A.2B.1C.1D.25.根据物质的相对分子质量和所含元素的化合价有规律地排列的一组化学式：CH4，X，H2O，氟化氢，其中X应该选择()A.氯化氢B.H2SC.PH3D.NH36.下面的推理或归纳是合理的由相同分子组成的物质必须是纯物质，所以纯物质必须由相同的分子组成一氧化碳和二氧化碳具有相同的组成元素和相似的化学性质氧原子和氮原子具有相同的电子层数和相似的化学性质D.在由金属和非金属组成的化合物中，金属元素显示正值，非金属元素显示负值7.日常生活中经常接触到“碘盐”、“高钙奶”、“铁酱油”、“含氟牙膏”等其他用品，其中碘、钙、铁和氟是指()A.单质B.元素C.金属离子D.分子8.正确理解下列符号的含义Mg2 :1镁离子B.2h: 1氢分子C.n2: 2个氮原子d2o 2-:2个氧离子带2个单位的负电荷9.2018年5月9日，中国科学院等相关部门正式公布了元素113、115、117、118的中文名称。下表是关于这四个元素的一些信息。以下陈述是正确的()原子序数中文名称元素符号bopomofo113NihoniumNh115对不起。喊麦117Ts118奥运会A.金属元素B.元素的符号是mo。这种元素的相对原子量是117D.自然界元素丰富。钚是制造核武器的一种原材料。一个钚的核电荷数是94，中子数是145，下面关于钚原子的陈述是正确的()钚原子有145个核外电子B.钚的相对原子质量为239钚原子有239个质子D.具有145个正单位的钚原子11.以下关于原子和分子之间主要区别的陈述是正确的()A.小原子和大分子在化学反应中，b原子是不可分的，分子是可分的。碳原子不能移动，分子继续移动原子之间没有空间，分子之间也有空间12.该图是化学反应的微观示意图，其中“”表示硫原子，“”表示氧原子。以下陈述是错误的()A.一个是二氧化硫B.该反应是组合反应反应前后，分子和原子类型保持不变。在反应中，a、b和c的分子数比为21213.地壳包含的大多数几种元素都或多或少排列正确()A.氧、硅、铝、铁B.氧、碳、铁和铝C.氧、硅、碳、铁D.氧、碳、氢、铁14.下列各种重要的科学理论不是以实验为基础的()A.哥白尼的日心说B.核结构理论C.牛顿第一定律D.物质守恒定律15.白色固体混合物可以包含碳酸钠、碳酸钾和碳酸镁，并且通过实验确定混合物中的碳含量为12%。在这种物质中()A.必须含有碳酸钾B.它必须含有碳酸钠C.必须含有碳酸镁D.可能的碳酸镁16.中国是世界上抗生素滥用最严重的国家之一。环丙沙星是一种常见的抗生素，其化学式为C17H18FN3O3.以下陈述是正确的()环丙沙星分子总共含有41个原子B.环丙沙星的氟含量最低环丙沙星由五种元素组成环丙沙星中氢与氮的质量比为18317.下列物质的名称、通用名和化学式是一致的()A.氢氧化钠、盐、氯化钠B.氧化钙熟石灰CaOC.氧化钠苛性钠D.碳酸钠、纯碱、碳酸钠18.下列物质通常被认为与化学式不一致的是()A.干冰二氧化碳B.生石灰钙(羟基)2C.苛性钠氢氧化钠D.盐氯化钠第二，填空19.图片是品牌矿泉水标签的一部分，请按要求填写：(1)写出符合标签要求的粒子符号：一个阳离子：_ _ _ _ _ _ _，一个阴离子：_ _ _ _ _ _ _；(2)矿泉水在物质分类上属于_ _ _ _ _ _。20.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试着回答相应的问题，如图所示：(1)图A是元素周期表中铯元素的信息，那么铯元素属于_ _ _ _ _ _(填入“金属”或“非金属”)，元素原子的核外电子数为_ _ _ _ _ _。(2)图B是元素周期表的一部分。x、Y和Z代表三种不同的元素。以下_ _ _ _ _ _ _ _ _判断是正确的。A.原子序数z yB.核外电子数：x=yC.y和z处于同一周期21.请用化学符号填空(1)空气中的大多数物质：_ _ _ _ _ _ _ _(2)3个硝酸根离子：_ _ _ _ _ _ _ _(3)氧化铜中铜的化合价为2:_ _ _ _ _ _ _ _(4)用于治疗胃酸过多的氢氧化铝：_ _ _ _ _(5)3个五氧化二磷分子_ _ _ _ _ _ _ _ _(6)地壳中含量最高的非金属元素：_ _ _ _ _ _ _ _22.下图是封闭容器中反应的微观示意图。“和”表示不同元素的原子。(1)反应箱前应装满1个_ _ _ _ _ _颗粒(填入序号)学士学位(2)这两种原子的本质区别是_ _ _ _ _ _。(3)写下符合图中微观视图所示特定反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子和其他粒子中，找出满足下列条件的粒子，并填入相应的水平线。(1)化学变化中最小的粒子是。(2)带正电荷的粒子是。(3)不带电的粒子是。(4)质量最小的粒子是。(5)同一个原子中相同数量的粒子是。(6)决定原子质量的粒子主要是。(7)能保持材料的化学性质是；24.目前有三瓶没有标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和石灰水。(1)在三种无色溶液中加入指示剂以区分它们。指示器可以是_ _ _ _ _ _；(2)含有澄清石灰水的试剂瓶口经常出现白色膜，白色膜主要成分的化学式为_ _ _ _ _ _；(3)在上述溶液中，属于盐溶液的是_ _ _ _ _ _。25.化合价的表达方法和一般规律：(Mg2和Mg2有什么不同？(2)化合价是正负的：(1)氧元素通常是价的。(2)氢元素通常是价的。(3)当金属元素与非金属元素结合时，金属元素显示价态，非金属元素显示价态。有些元素在不同的化合物中有不同的化合价。对于任何简单的物质，这种元素的化合价是。在化合物中，元素正负价的代数和是。26.氢、氧、硫和钙是初中四种常见元素。请从中选择一个，并写出符合以下要求的化学式：(1)相对分子质量最小的非金属氧化物_ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)酸_ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)碱_ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)盐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。27.众所周知，甲和乙可以环(2)本反应所用催化剂的主要成分是氧化铜、氧化锌和二氧化钛，其中二氧化钛属于物质类。(3)许多化学反应需要催化剂，其特征在于能够改变化学反应的速率，而不变。28.铝与人类关系密切。(1)铝是地壳中_ _ _ _ _ _ _元素的最高含量；(2)元素周期表中铝元素的信息如图所示。原子核外的电子数是_ _ _ _ _ _；(3)铝主要以Al2O3的形式存在于自然界，属于_ _ _ _ _ _(填写字母编号)；A.单质B.氧化物C.碱D.盐(4)铝在工业上通过电解熔化Al2O3来熔化。化学方程式为2al 2o 34al 3o 2 ,在基本反应类型中，该反应属于_ _ _ _ _ _ _ _ _反应。(5)铝可制成蒸笼，主要利用铝的延展性和_ _ _ _ _ _性；(6)药物氢氧化铝片可与胃酸(主要成分为盐酸)发生中和反应，治疗胃酸过多。该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第三，提问29.为了验证猪骨汤是否能有效补钙，一个科研小组将500克排骨、1500毫升蒸馏水和70毫升食醋加热煮沸70分钟，得到1243毫升骨汤。仪器测试结果显示，每100毫升骨头汤含有2毫克钙(而每100毫升牛奶含有约105毫克钙)。获取信息：人体骨骼中的钙以羟基磷酸钙钙10(PO4)6(OH)2的形式存在，它几乎不溶于水。每日平均补钙量为800毫克；(1)钙在“骨汤可补钙”中是指(填写字母编号)(_ _ _ _ _ _)；A.钙离子b .钙元素c .元素钙d .羟基磷酸钙(2)羟基磷酸钙中磷的价态为_ _ _ _；(3)假设某人只能从骨头汤中获得钙，他每天需要_ _ _ _升骨头汤；(4)下列不能作为人体补钙的物质为_ _(填写字母编号)；A.牛奶b. a品牌钙片c .氧化钙d .葡萄糖酸钙(5)每个品牌钙片的规格为：维生素D3100IU(相当于2.5微克)和碳酸钙(化学式：CaCO3)1000毫克。如果一个人只从钙片中获得钙，他需要每天服用这种品牌的钙片。30.阅读文章并回答问题。1803年，英国科学家道尔顿提出了现代原子理论。他认为所有的物质都是由原子组成的，原子是微小的、不可分割的固体球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行的高速粒子轰击金箔(粒子是带两个单位正电荷的氦原子)(金原子的核电荷数是79，相对原子质量是197)。他发现大多数粒子可以穿透金箔而不改变原来的运动方向，但也有少数粒子改变了原来的运动路径，甚至少数粒子似乎会遇到坚硬且不可穿透的粒子并被反弹回来(如图所示)。(1)少量粒子改变了它们的原始运动路径。原因是当粒子经过金原子核附近时，它会被排斥，并稍微改变其运动方向。(2)大多数粒子不会改变其原始运动方向，因为。(3)极少量的粒子被反弹回来。原因是。(4)金原子核外的电子数是，中子数是。(5)根据目前对原子和分子的理解，你认为道尔顿现代原子理论中的不准确之处是什么，在它们下面划线并加上去。(6)从建立原子结构模型的过程中，我们发现(填入序号)。科学模型的建立是一个不断改进和修正的