人教版2019版九年级下学期中考一模化学试题B卷精编

人教版2019版九年级下学期中考一模化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列各项中，前者一定大于后者的是（ ）A20时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数B20时KNO3的溶解度、70时KNO3的溶解度C20g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、20g铝与足量盐酸反应生成H2的质量D常温下，等质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于等量水后溶液的温度2 . 分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色、透明溶液的是AHNO3 KNO3 K2SO4BNaOH CuSO4 NaClCNaOH H2SO4 BaCl2DNa2SO4 FeCl3 KCl3 . 下列关于水的说法中错误的是（ ）A长期饮用纯净水不利于身体健康B可用水鉴别两种白色固体：生石灰和熟石灰C用水壶将含可溶性钙、镁化合物较多的地下水煮沸，水壶内易产生水垢D淡水资源是取之不尽用之不竭的4 . 如图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是（ ）A现象：a烧杯溶液变红色，解释：b中氨分子运动到a中，氨气溶于水B现象：a烧杯溶液变红色，解释：氨气与酚酞反应生成红色物质C现象：b烧杯溶液为无色，解释：b中氨分子没有运动D现象：b烧杯溶液为无色，解释：a中酚酞分子运动到b中，氨水呈中性5 . 盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的pH变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸BB点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应CB点和C点时，溶液均为无色DA点时，溶液中只有一种溶质6 . 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列有关叙述正确的是A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B40时，硝酸钾饱和溶液比氯化钠饱和溶液的浓度大C40时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克DKNO3中混有少量的NaCl可以采用蒸发结晶得到KNO3晶体7 . a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是Aa物质的溶解度大于b物质的溶解度Bt2时，c溶液溶质质量分数最小C将t1时，a的饱和溶液升高温度后，溶质质量分数变大D大量b中混入少量a，一般用蒸发溶剂的方法获得较纯净的b8 . 以下应用与中和反应原理无关的是（ ）A用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌的蚁酸造成的痛痒9 . 下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是A粮食酿白酒B用水果榨成果汁C牛奶变酸奶D用小苏打焙制糕点10 . 实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是A检查气密性B浓硫酸的稀释C干燥氨气D测定某溶液的pH11 . 下列除去杂质的方法不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2 ( O2 )通过灼热的铜网BCaO ( CaCO3 )高温煅烧CCO2（ CO）点燃DH2 ( 水蒸气 )通过浓硫酸AABBCCDD12 . 人体内几种体液的正常pH范围如表所示，其中酸性最强的是体液A、血液B、胃液C、唾液D、胆汁pH范围7.357.450.81.56.67.16.87.4AABBCCDD13 . 下列关于溶液的叙述正确的是A在氯化钠的饱和溶液中加入硝酸铵，硝酸铵不溶解B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C将某溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变D在一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化14 . NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是A应用操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签B应用在制备烧碱的过程中，水参与了反应C应用为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥D生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发15 . 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Dt2时, 分别在100 g水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16 . 50时某物质的溶解度为 100 克/100 克水，则 50时此物质的饱和溶液中质量关系为A溶质溶液=11B溶质溶剂=11C溶剂溶液=11D饱和溶液的质量一定为 200 g17 . 下列对有关物质的性质与用途叙述正确的是（ ）A木炭具有可燃性，因此可用于冶炼金属B银的导电性良好，因此常用来制作电线C氢氧化钠可与油脂反应，因此生活中可用来去除油污D甲醛能使蛋白质变性，因此可用于食用水产品防腐18 . 下列化肥属于氮肥的是（ ）AK2SO4B(NH4)3PO4CNaNO3DKCl19 . 通过下列类型的反应，能得到二氧化碳的是 （ ）化合反应分解反应置换反应复分解反应ABCD20 . 古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 （ ）A熟石灰B乙醇C碳酸钾D烧碱21 . 下列化学方程式中，书写正确的是（ ）ABCD22 . 对下列生活中的现象或做法的解释不正确的是（ ）A工业上分离液态空气制取氧气，这是因为氮气和氧气的沸点不同B“银粉漆”（铝粉）可涂在铁栏杆上防锈，这是因为铝的化学性质稳定C洗涤灵能除去油污，这是因为洗涤灵有乳化作用D化肥硫酸铵不能和熟石灰混用，这是因为硫酸铵和熟石灰会发生反应而降低肥效23 . 逻辑推理是一种重要的化学思维方法以下推理合理的是（ ）A在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价B碳酸盐能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐CH2O和H2O2的分子构成不同，则化学性质不同D中和反应一定有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应24 . 海水制取的氯化钠中含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠，现要除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，某化学小组通过下列实验进行提纯;关于X、Y、Z试剂选择，下列能达到实验目的的一组试剂是（ ）AHCI、Ba(OH)2、Na2CO3BBa(OH)2、 HCI、Na2CO3CNa2CO3、Ba(OH)2、HCI、DBa(OH)2、Na2CO3、HCI25 . 20时KCl的溶解度为34.0g，该温度下向100g水中加入50gKCl，充分搅拌后所得溶液溶质的质量分数为。A34.0%B50.0%C33.3%D25.4%二、填空题26 . 镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。（1）氢氧化镍的化学式为_。（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 反应的化学方程式为_。 预测反应现象：_。27 . 露置在空气中的氢氧化钠溶液容易变质。(1)氢氧化钠溶液易变质的原因是_。(2)取少量已部分变质的氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸后可观察到_。(3)写出用澄清石灰水检验氢氧化钠是否变质的化学方程式：_。三、简答题28 . 实验室有四瓶标签模糊的试剂。按照药品清单查找，应该是NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2四种常见的碱，将其任意编号为A、B、C、D后进行鉴别，回答下列问题。（1）不加任何试剂可鉴别出物质B是Cu(OH)2，依据是_；（2）同学们经过讨论认为只需要加入适量的水就可以将剩下的三种碱一次性鉴别开，按此设想进行实验，得出A是NaOH，所依据的现象是_。（3）通过一次性验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是_（填序号）A NaOHB Ca(OH)2 C Cu(OH)2 D Mg(OH)2（4）除去混合气体中CO2，最好用Ca(OH)2和NaOH中的_的水溶液29 . 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_。（2）车用乙醇汽油中，乙醇的作用是（用化学方程式表示）_。（3）医疗上“钡餐”的主要成分是硫酸钡，而不能用碳酸钡替代硫酸钡的原因是（用化学方程式表示）_。（4）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是_。（5）催化转化器可有效降低尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等有害物质向大气中排放。催化转化器中通常采用铂等贵重金属作催化剂。请写出CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成CO2和N2的化学方程式_。30 . 能源和材料是推动社会发展的动力。（1）可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物，埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中是未来新能源。由此分析：形成可燃冰的条件与_、压强有关。可燃冰在海底不燃烧的原因是_。（2）将纯钢片与黄铜片相互刻划，在纯铜片上留下明显的划痕。该实验说明_。（3）铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜。氧化铝能溶于酸，氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式是_。四、流程题31 . 在粗盐的提纯实验中：（1）其主要操作步骤的顺序是_过滤溶解蒸发计算产率（2）如图是某同学过滤的操作图，请指出图中的一处错误：_。（3）蒸发时，蒸发皿内出现_时应停止加热。（4）通过以上实验操作只能除去粗盐中的难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采取如下图所示流程：上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质量_（填“增多”、“减少”或“不变”）五、科学探究题32 . ）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份（提出问题）实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？（查阅资料）氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O（猜想与假设）暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O（设计实验）取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：_，说明暗红色固体含有Cu2O探究二：测定产物中Cu2O的含量原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是_；（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是