2019年九年级科学上学期第一次月考试卷（解析版）C卷

2019年九年级上学期第一次月考试卷（解析版）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）A碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液BpH7的溶液呈酸性，则pH7的雨水是酸雨C单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质D复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变2 . 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需要密封保存原因解释错误的是（ ）A浓盐酸，防止挥发BNaOH固体，防止潮解和与CO2反应C浓硫酸，防止吸水D生石灰，防止与氧气反应3 . 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）A正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O H2CO3B医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl NaCl+H2OC洗去盛石灰水的试剂瓶壁上附着的白膜：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2D证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2二、填空题4 . 二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素CO（NH2）2,同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式_。5 . 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象;再滴入水，现象是_。（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是_，发生反应的化学方程式是_。（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_(水分子不用画出)。6 . 有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。（1）鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是纸；若在这两种纸上分别滴加，则有大量气泡产生的是“石头纸”；（2）若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是。(写出一种)7 . 金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+B A2A某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g有关实验数据记录如下试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？_A的用量B的用量A2B的质量甲7.0g1.0g5.0g乙4.0g4.0g5.0g丙agbg3.0g8 . 如图所示为A，AC、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质的（或其溶液）间能发生反应。（本流程涉及均为初中科学常见的反应）（1）参照上述平图，写出制备氯化铁的2种方法：_、_.（2）从初中科学知识的角度，根据图判断：符合甲+乙盐+水的组合是_（填序号）；属于复分解反应的组合是_（填序号）A+BA+CC+DA+EA+DD+B9 . 钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。葡萄糖酸钙片主要成分每片含葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)0.5g用法口服用量每日3次，一次片金钙尔奇主要原料碳酸钙氧化镁硫酸锌硫酸铜维生素等含量每片含钙280mg 镁99.7mg 锌3.08mg 铜0.51 mg等用量每日2次，一次一片请根据图示中的信息回答下列问题：（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免_（填字母序号）；A佝偻病或骨质疏松症 B贫血症 C甲状腺肿大（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是_；（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_mg；（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用_片。10 . 如图为某化学反应的围观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子，请回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为_，其基本反应类型是_。（2）物质B中氢、氧元素质量比_。（3）如图所示物质中，氧元素显示的化合价有_种。11 . AE均为初中科学常见的物质，它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为_；A与B反应的化学方程式为_；E转化为D的化学方程式为_。12 . 如图为制取某气体的化学反应的微观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子。请回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为_，其基本反应类型是_.（2）用排空气法收集氧气，判断已经收集满的方法是_.13 . 将一根部分生锈的铁钉，放入稀盐酸中，可观察到铁钉表面的铁锈_，同时由于有氯化铁生成，溶液逐渐变为_色，该反应的化学反应方程式为_；如果稀盐酸足量将会观察到铁钉表面有气泡产生，这是由于（用化学方程式表示）_。三、探究题14 . 在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的实验时，某兴趣小组的同学围绕盐酸与氢氧化钠反应的系列问题进行了探究。（1）根据图中的曲线可判断该中和实验中溶液的滴加的顺序是；（2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：加入盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度上升（t）/15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9根据表格分析溶液温度先升高后降低的原因：；若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？。四、简答题15 . 酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为_；（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是_；A.稀HClB.酚酞试液C.CaCl2D.Ca(OH)2（3）为了验证反应，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_（4）依据反应，KOH能与下列物质反应的是_A.H2SO4B.BaCl2C.CuSO4D.Na2CO3（5）硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2、亚硝酸钠（NaNO2）、硝酸钾（KNO3）等属于盐，其中又属于复合肥的是_16 . 某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。（1）若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；（2）取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。17 . 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成100g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液 pH12.412.17.0