7.4 单元小结

单元知识总结,化学反应,化学反应速率及化学平衡是新课标高考的必考内容,平衡移动分析、图像分析、速率大小计算及比较、相关反应速率的实验探究、平衡常数的意义及平衡计算等知识点是考查的热点,在历年新课标全国卷的非选择题考查中均会涉及,所以速率平衡知识是我们复习的重中之重。,真题再现,1.(2011年海南,8)对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(),A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21,B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差,C.正、逆反应速率的比值是恒定的,D.达到平衡时,正、逆反应速率相等,考点1反应速率的大小比较及计算,【解析】A项中速率之比等于化学计量数之比,应为12;B项中出现的净速率在中学没出现过,但根据平均速率的求算,可知为反应物的净减少量,正确;C项明显错误,反应过程中,正反应速率是减小的过程,而逆反应速率是增大的过程;由平衡的定义可知D项正确。,【答案】BD,2.(2012年福建理综,12)一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是(),A.在050min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等,B.溶液酸性越强,R的降解速率越小,C.R的起始浓度越小,降解速率越大,D.在2025min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04molL-1min-1,【解析】本题考查化学反应速率图像。在050min之间,无论pH=2还是pH=7,R都完全降解,降解百分率都是100%,A项正。pH=2、7、10时,R完全降解所用的时间分别是20min、40min、50min,降解速率计算式依次为1.510-4molL-120min、1.810-4molL-140min、小于2.110-4molL-150min,显然酸性越强,降解速率越大,B项错误。一般来说,反应物的浓度越大,反应速率越大,R的起始浓度越小,其降解的速率越小,C项错误。D项所求速率为410-6molL-1min-1,D项错误。,【答案】A,考题解构,1.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(),A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO),B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态,C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大,D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O),情境变换,【情境】以NH3的催化氧化为可逆反应素材,考查可逆反应中常见的化学平衡问题。,【解析】一边物质消耗,则另一边物质必然生成,与平衡与否无关,B项错误;压强对反应速率的影响没有正逆反应之分,要么都增大,要么都减小,C项错误;达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,反应速率之比等于化学计量数之比,D项错误。,【答案】A,1.在体积恒定的密闭容器中,某反应2A(g)B(g)+C(g)在三种不同条件下反应,实验、均在800,实验在820,B和C起始浓度均为0,其他变化如下图。,视角拓展,(2)实验和比较,隐含的条件是;,(3)该反应的正反应是(填“吸热”或“放热”)反应。,【视角】在体积恒定的密闭容器中,以各温度下的反应物A的时间和浓度坐标图为视角。,(1)在实验中,反应在20min至30min内A的平均反应速率为;,(2)催化剂或增大压强,(3)吸热,【答案】(1)0.01molL-1min-1,表:,考点2平衡移动的判断及新旧平衡的比较,真题再现,3.(2012年江苏,14)温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下,下列说法正确的是(),A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1,B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11molL-1,则反应的Hv(逆),D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%,【解析】A项错误,前50s,平均速率v(PCl3)=0.0016molL-1s-1;B项错误,原平衡时PCl3浓度为0.10molL-1,升高温度后变大,即平衡正向移动,所以反应是吸热反应,H0;C项正确;首先根据原平衡时各物质的浓度数据计算平衡常数为0.025,然后计算新投料的浓度商,判断反应的方向为正向进行,所以平衡前正反应速率大于逆反应速率;D项错误,通过等效转换,将原题中投料等效为投生成物,可计算出PCl3转化率为80%,D项相当于增大压强,平衡向左移动,则PCl3转化率大于80%。,【答案】C,4.(2012年天津理综,6)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是(),A.容器内压强p:p甲=p丙2p乙,B.SO3的质量m:m甲=m丙2m乙,C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙k乙,D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙2Q乙,【解析】本题考查的是化学平衡移动。题目的条件是同温同体积,根据题给数据,知甲与丙为等同的等效平衡,故p甲=p丙,乙相当于甲的减压条件下的移动,故p甲2p乙,A项错误;平衡时,甲与丙的SO3的物质的量是相等的,且大于乙中的2倍,B项正确;在甲、乙、丙三个容器中,c(SO2)与c(O2)之比k=2,即k甲=k乙=k丙,C项错误;甲和丙是从不同的方向进行的反应,Q甲与Q丙不相等,D项错误。,【答案】B,5.(2012年安徽理综,9)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:,SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)H;在相同温度时,该