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第2节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,部分酸、碱、盐水溶液的导电性实验：,亮,亮,亮,否,否,能,能,能,不能,不能,1、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O等。,2、非电解质在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。常见的非电解质包括NH3、非金属氧化物、大多数有机物等。,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？CO2、H2SO4、Ba(OH)2固体、Cu、HCl、NaCl溶液、蔗糖、CH3CH2OH、CaSO4,答案：电解质：，非电解质：。,下列叙述正确的是（）HCl在水溶液中能够导电，所以HCl是电解质。固体NaOH不导电，但NaOH是电解质。NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质。CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质。铜能导电，所以铜是电解质。BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质。,电解质必须是化合物，金属单质(如Al、Fe、Cu)和石墨单质，虽然能够导电，但不是电解质，也不是非电解质。NaCl溶液虽然能够导电，但NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质。电解质概念中“溶解”“熔融”两个条件，满足其一即可称为电解质。如BaSO4在水溶液中难导电，但在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。,某些化合物，如CO2、NH3，它们的水溶液能够导电，但不是电解质，因为真正导电的物质是它们与水反应的产物，而不是CO2、NH3本身。电解质与导电的关系：电解质只有在“水溶液里”或“熔融状态”下电离出能自由移动的离子才能导电。如固体NaCl是电解质但不能导电，NaCl只有在“水溶液里”或“熔融”状态下电离出自由移动的离子才能导电。,为什么酸、碱、盐在水溶液里可以导电？,3、电离定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。,观看NaCl在水中电离的模拟动画,4、电离方程式定义：用化学符号来表示在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程的式子叫做电离方程式。如：NaClNa+Cl-,写出下列几种物质的电离方程式：KOH、CaCl2、Na2SO4,电离方程式书写注意事项：方程式左边写化学式，右边写离子符号；写电离方程式，要遵循质量守恒和电荷守恒定律；离子所带的电荷数即为该元素或原子团的化合价。,写出下列几种物质的电离方程式，看看它们有什么共同点：HCl、H2SO4、HNO3,酸定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。,写出下列两组物质的电离方程式：第一组第二组KOHNaNO3NaOHCuSO4Ba(OH)2NH4Cl,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离时生成金
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