高三化学(苏教版)总复习 1-8-1弱电解质的电离平衡.ppt

必修部分,第一单元弱电解质的电离平衡,1认识电解质的强弱；2能用化学平衡理论描述电解质在水溶液中的电离平衡；3知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数；,强、弱电解质,弱电解质的电离平衡,(2)电离常数的意义电离常数表征了弱电解质的_，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质_，弱酸的电离常数越_，达到电离平衡时电离出的H越_，酸性越强；反之，酸性越弱。,(3)电离常数的影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只受_影响，与溶液的浓度无关。温度一定时，弱电解质具有各自确定的电离常数值。,常见的弱电解质,影响水电离平衡的因素水的电离过程是_过程，所以升高温度能_电离，据此降温时KW_，升温时KW_。但不论温度升高或降低，纯水中c(H)和c(OH)都_。,(3)酸式盐：强酸的酸式盐。如NaHSO4：_。弱酸的酸式盐。如NaHCO3：_。,1有下列物质：石墨；铁丝；二氧化碳；食盐；硫酸；水；硫酸钡，以下组合正确的是()A能导电的有B属于电解质的有C属于强电解质的有D既不属于电解质又不属于非电解质的有答案B,2下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将纯水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体,答案C,答案D,解析对于弱电解质溶液，加水冲稀，电离程度增大，平衡向着电离的方向移动，A错。NaOH固体溶于该溶液时，OH与H中和，降低了平衡体系中c(H)，促进了醋酸的电离，使平衡右移，B正确。加HCl时，c(H)增大平衡左移，c(H)不会减少，C错。加入CH3COONa时，c(CH3COO)增大，平衡也左移，D错。答案B,强弱电解质的比较,Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析由图象可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变化为pH3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，排除选项A、D；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱性的体积大，故选项C正确。答案C,解析本题考查弱电解质的电离平衡与图像分析能力。相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A项。答案C,弱电解质的电离平衡,答案D,醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，C项错误；再加入10mLpH11的NaOH溶液，反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH”、“”或“”)。(2)25，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该平衡常数的理由_。,解析(1)根据CH3COOH和HSCN的电离平衡常数，可以看出HSCN的酸性比CH3COOH的强，等浓度的两种酸溶液中HSCN电离出的H浓度大，因此HSCN溶液与NaHCO3溶液反应的反应速率较快。,由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据两个反应即可得出结论DK(HCN)HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104K(HNO2)4.6104K(HCN)4.91010答案B,水的电离及影响因素,(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)c(H)1012mol/L。,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H和OH均由水电离产生如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102mol/L；pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102mol/L。,解析pH0的H2SO4溶液中c(H)1molL1，c(OH)1014molL1，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014molL1；0.05molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1molL1，c(H)1013molL1，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104molL1；,pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105molL1。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：1014：1013：104：1051：10：1010：109。答案A,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的氢离子浓度接近于()A1104mol/LB1108mol/LC11011mol/LD11010mol/L,解析水中加酸时，水的电离平衡向逆反应方向移动，水电离产生的c(H)1107mol/L，故选项A错误。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H)为1104mol/L。设水电离产生的c(H)为xmol/L，则水电离产生的c(OH)为xmol/L。c(H)c(OH)(x1104)x11014，由于x1104，可忽略x，即x(1104)11014，解得x11010。答案D,A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,解析本题考查了强弱电解质加水稀释时pH的变化、导电性比较以及水的离子积等知识。CH3COOH是弱酸，部分电离，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。两种酸起始pH相同，即c(H)相同，说明起始时，c(CH3COOH)c(HCl)。在稀释的过程中CH3COOH不断电离，所以在稀释的整个过程中，CH3COOH的c(H)都大于HCl的c(H)，即醋酸pH变化小，所以曲线是盐酸、是醋酸，A、D错误。,溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H)越小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。答案B,2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01mol，下列叙述错误的是()A它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)0.01mol(包括未电离的)，它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多。根据电荷守恒，两溶液中c(H)相等，pH相等；如果加水稀释，醋酸继续电离，n(Cl)n(CH3COO)。答案A,解析温度由25升高到35，KW由11014升至2.11014，c(H)c(OH)乘积增大，c(H)和c(OH)同时增大，水的电离程度增大，c(H)与c(OH)仍保持相等，A、B、C三项均不正确。答案D,4用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23,解析弱电解质不完全电离，存在电离平衡，主要以分子形式存在。若醋酸为强酸，浓度为1mol/L时，pH0，现在pH